2021年广东省阳江市阳东区中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年广东省阳江市阳东区中考一模化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关能源问题的说法错误的是
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能都属于可再生能源D．生活中的废热可转化为电能
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．3个氢离子：3H
B．氧化铝中铝元素的化合价为+3价：
C．钠离子的结构示意图：
D．乙醇的化学式：C2H5O
3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热—致冷剂
B．生石灰能与水反应—食品干燥剂
C．酒精具有可燃性—溶剂
D．氮气的化学性质不活泼—食品防腐
4．下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是（ ）
A．用纸槽将固体粉末送入试管
B．倾倒液体
C．加热试管内的液体
D．熄灭酒精灯
5．下列关于水的说法错误的是
A．水是一种重要的溶剂
B．可用肥皂水区别硬水和软水
C．通过蒸馏的方法可得到纯净水
D．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
6．下列关于金属的说法正确的是
A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C．通过高炉炼得的铁为纯铁
D．生铁是铁和碳的化合物
7．下列物质由分子构成的是
A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石
8．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液中的溶质可以是一种或是多种
B．长期放置后，不会出现分层的液体就是溶液
C．一瓶溶液，上面部分的密度小，下面的密度大
D．溶液一定是无色、澄清的
9．下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气
C．浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气
D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色
10．下列说法错误的是
A．甲醛溶液能使蛋白质失去原有的生理功能
B．淀粉遇到碘酒(或碘水)呈现蓝色，可用碘酒(或碘水)检验食物中是否含有淀粉
C．从新买的衣服边上剪取一段线头放在火上灼烧,闻到一股烧焦羽毛气味,由此可判断这件衣服的面料是全棉的
D．糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
11．下列实验操作中,其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的,该项操作是
A．稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
B．做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入1~2滴酚酞试液
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶瓶底预先留少量的水
D．给试管里的液体加热时,试管口不对着自己和他人
12．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
13．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．物质丙由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成
B．该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:2
D．该反应属于置换反应
14．下列关于微粒的叙述中错误的是
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒,它们在不停地运动
B．钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同
C．由分子构成的物质发生物理变化时,分子本身没有改变
D．原子的内部含有带电的微粒，所以原子就带有一定的电性
15．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A．FeCl2溶液(CuCl2)—加入过量的铁粉,过滤
B．KNO3固体(NaCl)—蒸发结晶，过滤
C．CO气体(CO2)—通过足量的NaOH溶液,并干燥
D．NaCl溶液(MgCl2)—加入过量的NaOH溶液,过滤，滤液中加稀盐酸至pH=7
16．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（ ）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
17．下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
18．下列化学反应在生活、生产中应用的观点错误的是
A．治疗胃酸过多可用呈碱性的氢氧化钠
B．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒
C．酸性土壤可加熟石灰进行改良
D．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗
19．维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。下列说法中错误的是
A．维生素A1和维生素A2都属于有机化合物
B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同
C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子
D．维生素A1中的氧元素质量分数比维生素A2中的氧元素质量分数高
20．下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
21．编号为甲、乙、丙、丁的4种无色溶液,分别是氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种.将它们两两混合后的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是
A．Na2CO3B．AgNO3C．HClD．CaCl2
22．对实验操作的叙述正确的是
A．烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网
B．实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小
D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液
23．根据下列实验设计进行实验，不能能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
25．利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．物质B是锌
B．物质D是稀盐酸
C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素
D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤
二、简答题
26．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接一次）。
物质的类别：
物质的化学式：
_______________
27．写出下列反应的化学方程式。
(1)工业炼铁的主要反应原理:______
(2)含小苏打的药物治疗胃酸过多症:_____
(3)用稀盐酸除去铝片表面的氧化膜:_______
(4)工业上用贝壳、石灰石、白垩等物质制取生石灰:_______
(5)天然气完全燃烧:_______
28．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用________等物质。
(2)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_______。
(3)衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原理是______。
(4)铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)混合使用的原因是_________。
(5)水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法。其化学原理是______。
29．下图是四种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
(1)60℃时,四种物质中溶解度最大的是________.
(2)将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是______
(3)在t℃时,将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______
(4)向饱和食盐水中加入足量碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。请根据以上信息和图中溶解度曲线，写出以硫酸铵固体为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式:____.
三、推断题
30．海水是巨大的资源宝库。以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)操作I和操作II的名称分别是___、____。母液中一定含有的金属元素是____；
(2)反应(2)的化学反应方程式是____；反应(1)的基本反应类型是_____。
四、科学探究题
31．某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。
[探究活动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。
[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。为顺利完成实验，你的建议是___
[继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后,该实验的现象是____.
(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___
五、综合应用题
32．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的，工业流程示意图如下.
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收，化学反应方程式是 ___ .NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 _____
(2)氧化室中，化学反应方程式是 _______ 。
(3)已知部分原料的价格如表所示.
上述工业流程中,处理相同量的，双碱法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低,原因是 ___
(4)某中学化学兴趣小组为测定工厂周围的空气中的二氧化硫含量是否符合国家标准,将周围空气通入一定含量碘()2.54mg的碘水中,经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是 。通过计算说明此烟气排放后周围空气中二氧化硫的浓度级别 ______ 。
[资料信息:我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示(空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示)]。
实验顺序
实验内容
实验现象
(1)
甲+乙
有气泡产生
(2)
甲+丙
有沉淀产生
(3)
丙+丁
有沉淀产生
(4)
乙+丙
无明显现象发生
编号
A
B
C
D
设计实验
实验目的
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的所有条件
探究铁生锈的所有条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.90
浓度级别
标准(mg·m-3)
一级
浓度≤0.15
二级
0.15<浓度≤0.50
三级
0.50<浓度≤0.70
参考答案
1．C
【详解】
A．为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；
B．科技进步会促进能源的利用，故正确；
C．石油属于不可再生能源，故错误；
D．生活中的废热可转化为电能，故正确。
故选C。
2．B
【详解】
A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢离子可表示为：3H+，故A错误；
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：，故B正确；
C、图中质子数＝核外电子数＝10，为氖原子，故C错误；
D、乙醇的化学式为C2H5OH，故D错误。故选B。
3．C
【详解】
A．干冰升华时吸收大量的热，所以可用作致冷剂，故正确；
B．生石灰能与水反应，所以生石灰可用作食品干燥剂，故正确；
C．酒精具有可燃性，所以可用作燃料，故错误；
D．氮气的化学性质不活泼，所以氮气可充灌在食品包装袋内作防腐剂，故正确。
故选C。
4．A
【详解】
A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确；
B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品；瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。
5．D
【详解】
A、水可溶解多种物质，是一种重要的溶剂，故正确；
B、可用肥皂水可以区分硬水和软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故正确；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，故通过蒸馏的方法可得到纯净水，故正确。
D、过滤的方法可以除去水中难溶性的杂质，但不能除去水中可溶性杂质，故错误；
故选D。
6．B
【详解】
A、人类使用金属铝的年代晚于钢、铁，故选项说法错误。
B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
C、通过高炉炼得的铁为生铁，不是纯铁，故选项说法错误。
D、生铁的含碳量为2%～4.3%，属于混合物，故选项说法错误。
故选B。
7．A
【详解】
A、氨气是由氨分子构成的，故A 正确；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误；
C、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故B错误；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选A。
8．A
【详解】
A、由溶液的概念可知，溶液中的溶质可以是一种或是多种，故A正确；
B、长期放置后，不会出现分层的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，长期长期放置后不会出现分层，但不是溶液；
C、溶液具有均一性，故上面部分的密度与下面的密度相等；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。故选A。
【点睛】
本题难度不大，掌握溶液的特征：均一性、稳定性，即可解答本题。
9．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
B、浓硫酸和活泼金属发生反应不能生成氢气，浓盐酸和活泼金属发生反应产生氢气，该选项说法不正确；
C、浓盐酸不能吸收水蒸气，不能用来干燥氧气，该选项说法不正确；
D、稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变红色，该选项说法不正确。
故选A。
10．C
【详解】
A、甲醛能使蛋白质变质，失去原有的生理功能，故A正确；
B、淀粉遇碘变蓝，可用碘酒（或碘水）检验食物中是否含有淀粉，故B正确；
C、蛋白质燃烧产生烧焦羽毛气味，全棉衣料主要成分是天然纤维，燃烧时有纸张燃烧的气味，故C错误；
D、糖类、油脂、蛋白质都可以氧化放出能量，故都能提供人类生命活动所需的能量，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。
B、做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液，显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，滴入1～2滴酚酞试液目的是指示反应的进行。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。
D、给试管里的液体加热时，试管口不对着自己和他人，以防止液体沸腾时喷出伤人。
故B操作目的与其它三项（是为了安全或防止仪器炸裂）不属于同一类别。
故选B。
12．C
【详解】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
A、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
13．C
【详解】
由反应的微观示意图可知，该反应是 一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，方程式为2CO+4H2 C2H6O+H2O。
A．物质丙是乙醇，是由乙醇分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应的反应物和生成物中共有1种氧化物，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：4=1：2，故正确；
D．该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
故选C。
14．D
【详解】
A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，构成物质的微粒在不停地运动，故正确；
B、钠原子失去1个电子形成钠离子，最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，故正确；
C、由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有改变，故正确；
D、原子的内部含有带电的微粒，但正电总数和负电总数相同，原子呈中性。故错误。
故选D。
15．B
【详解】
A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成至氯化钠和水，pH=7，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选B。
16．A
【详解】
A、利用托盘天平可以称量铜锌合金的质量，利用其他手段可以测定锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量，根据氢气质量和锌与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数，该选项能达到预期实验结果，故A正确；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的，故B错误；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时，氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=，选项实验不能达到预期目的，故C错误；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的，故D错误。故选A．
17．C
【详解】
①、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。可以实现一步转化；
②、氯化钠溶液通电生成氢氧化钠和氢气以及氯气，氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠不能一步转化为氯化钠。不能实现该转化；
③、氢气体现可燃性或者还原性都会生成水，水和三氧化硫生成硫酸，硫酸和活泼金属反应生成氢气和硫酸盐。可以实现一步转化。
故选C。
18．A
【详解】
A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，治疗胃酸过多不能用呈碱性的氢氧化钠，故A错误；
B、由于酸与碱能发生中和反应，毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可除抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒，故B正确；
C、由于酸与碱能发生中和反应，酸性土壤可加熟石灰进行改良，故C正确；
D、开水壶或热水瓶内的水垢主要主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗，故D正确。
故选A。
19．D
【详解】
A、由维生素A1和维生素A2的化学式可知，这两种物质都含有碳元素，属于有机物，故A正确；
B、由维生素A1和维生素A2的化学式可知，二者均由碳、氢、氧元素组成，故B正确；
C、1个维生素A1分子中含有20+30+1=51个原子；1个维生素A2分子中含有20+28+1=49个原子，1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子，故C正确；
D、1个维生素A1中含有1个氧原子，1个维生素A2分子中也是含有1个氧原子，而维生素A1的相对分子质量大于维生素A2的相对分子质量，所以维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数低，故D错误。故选D。
20．D
【详解】
A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，并非二氧化碳本身是酸，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用作食盐代替品，故B错误；
C、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，故C错误；
D、组成和结构决定物质的性质，分子构成不同，则水和双氧水的性质不同，故D正确，
故选D。
21．A
【详解】
失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液，甲+乙混合产生气泡，结合碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则甲、乙是碳酸钠和稀盐酸的一种；丙和甲、丁反应均产生沉淀，乙和丙无现象，硝酸银能与氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与稀盐酸不反应，故甲是碳酸钠溶液，乙是稀盐酸，丙是氯化钡溶液，丁是硝酸银溶液。
故选A。
22．A
【详解】
A. 烧杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；
B. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；
C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；
D. 用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。
故选A。
23．C
【详解】
A、氯化钠在水、汽油中的溶解度不同，现象也不一样，能达到实验目的，正确；B、物质燃烧的条件是可燃物与氧气接触，并达到燃烧所需的最低温度，该实验装置中能完成燃烧的所有条件的探究，正确；C、实验只能探究铁生锈与氧气有关，不能验证是否与水有关，错误；D、装有NaOH溶液的塑料瓶明显变瘪，能达到实验目的，正确。故选C。
24．C
【详解】
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C、测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl﹣的个数比为1：1，故C正确；
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，只要滴入稀盐酸，Cl﹣都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选。C．
【点晴】
主要考查酸碱盐之间的反应及化学常见实验现象的分析能力；酸碱中和反应恰好反应及过量问题的分析，有一定的难度．
25．B
【详解】
A、由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以B是锌，故A说法正确；
B、通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，由于铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应，且能得到硫酸锌，所以应加入稀硫酸，不是盐酸，故B说法错误；
C、由上边的分析可知溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，所以含有铜元素和锌元素；固体C是铜和锌的混合物，所以也含有铜元素和锌元素，故C说法正确；
D、过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程Ⅲ中是将铜与溶液分离，也是用过滤的方法，故D说法正确。
故选B。
26．
【分析】
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是含有两种元素，一种为氧元素的化合物。
【详解】
见答案。
27．Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 NaHCO2+HCI=NaCI+CO2↑+ +H2O Al2O2+6HC1=2AlC12+3H2O CaCO3CaO+CO2↑ CH4+2O2CO2+2H2O
【详解】
（1）工业炼铁的主要反应原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（2）含小苏打的药物治疗胃酸过多症：碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）用稀盐酸除去铝片表面的氧化膜：氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。
（4）工业上用贝壳、石灰石、白垩等物质制取生石灰：高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑。
故填：CaCO3 CaO+CO2↑。
（5）天然气完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2 CO2+2H2O。
28．牛奶、蛋清 降低可燃物的温度，使之降到着火点以下 洗衣粉能将油污乳化 铵态氮肥会和熟石灰、草木灰发生反应,产生氨气,使肥效降低 含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低
【详解】
（1）重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质失去生理活性，所以人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清、牛奶等；故填：牛奶；
（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；故填：降低温度至着火点以下；
（3）洗衣粉中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去；故填：洗衣粉能乳化油污；
（4）铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混合使用产生氨气，降低肥效，故填：铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，造成肥效降低；
（5）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低.
29．硫酸铵 加入一定量的KCl固体至固体不再溶解为止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，60℃时，四种物质中溶解度最大的是硫酸铵；
（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液制成饱和溶液，保持溶液温度不变，最简单的方法是增加溶质；
（3）在t℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将30g氯化铵加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%；
（4）通过图象图中溶解度曲线可知，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，硫酸钾的溶解度比较小，会以沉淀形式析出，化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
故答案为（1）硫酸铵；
（2）增加溶质；
（3）28.6%；
（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
30．蒸发浓缩 过滤 镁 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 复分解
【详解】
：（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：蒸发结晶；过滤；钠和镁；
（2）反应（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；复分解反应。
31．铝丝表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝丝 铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色 3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+ H2 2Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑
【详解】
（1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生，应先用砂纸除去铝表面的保护膜，故答案为铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，故答案为铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）实际参加反应的是Al和Cu2+，化学反应可表示为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）根据已有知识和资料信息可知，铝丝表面生成的少量气泡可能是氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，
故答案为氢气 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑。
32．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 增大了二氧化石硫和氢氧化钠溶液的接触面积 2CaSO2+O2=2CaSO4 通过沉淀室的反应,实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低 此烟气排放后周围空气中二氧化硫浓度为二级
【详解】
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积；
（2）氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，反应的化学方程式是：2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。
（4）设2m3空气中含SO2为x

解得：x=0.64mg
空气中SO2浓度=0.64mg÷2m3=0.32mg/m3
由于0.15mg/m3＜0.32mg/m3＜0.5mg/m3，说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。
故答为：（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，增大吸收面积；（2）2CaSO3+O2=2CaSO4；（3）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量；（4）此空气中二氧化硫的浓度为二级。