2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点6-溶液(含解析)

这是一份2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点6-溶液(含解析)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

1.运用分类思想认识物质，下列说法正确的是（ ）
A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红
B. 氮气、氢气均属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧
C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水
D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用
2.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法错误的是（）

A. 杯中固体甲增多、固体乙减少 B. 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙
C. 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多 D. 甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液
3.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
4.如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 通过升温可以将甲、乙的不饱和溶液变为饱和溶液
B. 20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发掉向等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C. 10℃时，10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D. 把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到20℃，其质量分数仍为10%
5.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 溶液都是均一、稳定的混合物 B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓 D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
6.现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（ ）
A. 蒸发掉溶剂的二分之一 B. 蒸发掉0.5Wg溶剂 C. 加入0.15Wg A物质 D. 加入3g A物质
7.生活中处处充满化学．下列说法正确的是（ ）
A. 食用加碘盐可以预防人体贫血 B. 用细沙灭火降低了可燃物着火点
C. 洗洁精清除油污利用了乳化作用 D. 施用大量的化肥农药以提高农作物的产量
8.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A. 食盐水 B. 雪碧 C. 食醋 D. 碘酒
9.如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、小苏打
10.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B. NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
11.如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，其变化趋势如图所示，下列推理合理的是（）
A. 100g水里最多能溶解KNO331.6g B. 表示NaCl的溶解度曲线是甲
C. 温度t的范围可能在20℃﹣30℃之间 D. 不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数增大
12.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
13.能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
A. 大理石投入足量盐酸中 B. 稀盐酸滴入Na2CO3溶液中
C. 稀释NaCl溶液 D. 稀H2SO4中滴入BaCl2溶液
14.科学家研制出一种代号为DFPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO，下列有关该物质的说法错误的是( )
A. DFPA属于化合物
B. DFPA由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. DFPA中氢元素质量分数的计算式是 17191×100%
D. DFPA由12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
15.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
二、填空题
16.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl）、冬天捞碱（Na2CO3）”。Na2CO3和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到________（填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一）。
②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到________的溶液质量较大。
③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是________（请从稀盐酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中选择一种试剂，并简述操作、现象及结论）
17.如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）40°C 时的溶解度曲线甲________乙（填“>”“=”或“<”）。
（2）40°C 时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为________
（3）将 40°C 时乙的饱和溶液140g冷却到 20°C 析出固体乙________g。
三、综合题
18.水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题。
（1）如图三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是________ (填序号 )。图C中活性炭的作用的是________。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是________。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲________乙 (填“＞”“＜”或“＝” )
②t1℃，将50g水加入 25g甲物质中，充分搅拌，可得到________g 溶液。
③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用________方法。
四、实验探究题
19.根据下图实验回答下列问题：
（1）A图做铁丝在氧气中燃烧的实验时没有看到剧烈燃烧，火星四射的原因可能是________ (答一点就可以)。

（2）B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因________(只写一个)
（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若其他操作都正确，采用C图操作量取水，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
（4）D图蒸发操作中玻璃棒搅拌的目的是________。
20.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
（1）可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是________。
（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
①小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________。
②小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________。
③小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。
________。
五、计算题
21.小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
（实验过程）小张同学组装了如图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳(12．5g)+稀盐酸(40．5g) →至质量不减少 剩余的混合物(48．6g)
（数据处理）
（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为________g．
（2）请用化学方程式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数是________？(写出计算过程)
答案解析部分
一、单选题
1.A
解析：解：A、柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红，故说法正确；
B、氮气不具有可燃性，故说法错误；
C、氧化铝不溶于水，故说法错误；
D、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法错误；
故选：A．
分析：A、根据酸的概念和酸的性质进行分析；
B、根据氮气不具有可燃性进行分析；
C、根据氧化铝不溶于水进行分析；
D、根据铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效分析．
2. D
解析：A、根据溶解度曲线，物质甲的溶解度随温度的升高而增大，物质乙的溶解度随温度的升高而降低，将甲、乙饱和溶液温度由80℃降到20℃，物质甲有晶体析出，而物质乙会继续溶解，故杯中固体甲增多、固体乙减少，A不符合题意，
B、由于甲会析出，而乙会继续溶解，故杯中一定有固体甲而不一定有固体乙，B不符合题意，
C、溶液中溶质甲减少、溶质乙增多，C不符合题意，
D、甲的溶液仍然是饱和溶液，而乙可能是不饱和溶液，D符合题意，
故答案为：D
分析：A根据降温后溶解度变大还是变小分析解答
B根据降温后溶液变为饱和还是不饱和解答
C根据降温后溶液是否饱和解答
D根据降温后是析出溶质，还是溶解了溶质解答
3. D
解析：A、20℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液是否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，不符合题意；
B、将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，有溶质析出，溶液质量变小，不符合题意；
C、温度大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
D、20℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，符合题意。
故答案为：D。

分析：根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。


4.D
解析：解：A、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过降温可以将甲、乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；
B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，分别将甲、乙的饱和溶液蒸发掉向等质量的水，析出甲、乙的质量相等，故B错误；
C、10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是甲，故C错误；
D、20℃时，乙物质饱和溶液的质量分数为： 40g140g ×100%=28.6%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到20℃，其质量分数仍为10%，故D正确．
故选：D．
分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
5. C
解析：A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故不符合题意；
B、固体、液体、气体都可以分散在其他的物质中形成溶液，故固体、液体、气体都可以做溶质，故不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解溶质的溶液，溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数的大小，故二者没有直接的关系，故符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故不符合题意。
故答案为：C。
分析：根据溶液的概念及溶液的性质解题，牢记饱和溶液不等于浓溶液。
6. B
解析：解：若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，
根据蒸发前后溶质的质量不变，得
Wg×15%=（Wg﹣x）×30%
解得x=0.5Wg，
即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；
若增加溶质，设增加的溶质的质量为y，
有Wg×15%+y=（Wg+y）×30%，
解得y=0.21Wg，
即增加0.21Wg溶质可使溶质的质量分数达到30%，则CD错误；
故选B．
分析：根据增大溶质的质量分数的两种常见的途径：蒸发溶剂或增加溶质进行计算．
7. C
解析：解：A．食用加碘盐是为了预防甲状腺肿大，缺铁易患贫血，故错误；
B．用细沙灭火是隔绝和可燃物与氧气的接触，故错误；
C．洗洁精中含有乳化剂，能将油污转化为小油滴，从而随着水流掉，故正确；
D．大量使用农药、化肥会造成水资源的污染，故错误；
故选C．
分析：A．根据化学元素与人体健康的关系来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据洗洁精的乳化作用来分析；D．根据大量使用农药、化肥会造成水资源的污染进行解答．
8. D
【解析】A、食盐水是将氯化钠溶于水中，溶剂是水，故错误；
B、雪碧中溶质有二氧化碳，溶剂是水，故错误；
C、食醋是醋酸的水溶液，溶剂是水，故错误；
D、在碘酒中碘是固体，为溶质，酒精是液体，为溶剂，故选项正确；
故选D。
9. A
解析：A. 硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，故符合题意；
B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
C. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，故不符合题意；
故答案为：A。

分析：根据a液面高于b液面，说明装置内压强减小了，可能是温度降低，也可能是锥形瓶里气体减少。
10. B
解析：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；
B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故B正确；
C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故C错；
D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错．
故选B．
分析：A、根据氧化物的特点考虑；B、根据碱的性质考虑；C、根据饱和溶液的定义考虑；D、根据铵盐考虑本题．解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况．
11. C
解析：A、在说明溶解度时，需要指明温度，不能直接说100g水里最多能溶解KNO331.6g，故A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度受温度变化较小，表示氯化钠溶解度曲线的是乙，故B不符合题意；
C、温度t℃表示甲乙溶解度相同，由表格中的数据可知，在20℃﹣30℃之间甲乙溶解度可能相等，故C符合题意；
D、降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不符合题意。
故答案为：C。

分析：A.溶解度需要明确在一定温度下才有意义；
B.根据氯化钠的溶解度受温度影响较小进行分析；
C.根据表中氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系进行分析；
D.根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法进行分析。
12. C
解析：A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，不符合题意；

B、测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，不符合题意；

C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，符合题意；

D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。
故答案为：C。
分析：A、用量筒量取10mL水，仰视读数，使读数偏小，实际值偏大；
B、测定溶液的pH值时，用水湿润pH试纸，会使溶液的pH发生改变；
C、测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，则不能把空气中的氧气完全消耗，则会使氧气的体积分数偏小；
D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，则氯化钠的含量就小了，结果导致氯化钠的质量分数偏小。
13. A
解析：解：A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，随着反应的进行，固体碳酸钙会越来越少，即固体减少的质量会越来越大，故A正确；
B、向呈碱性的碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，随着滴入的稀盐酸的质量的增加，溶液的pH值会越来越小，故B错误；
C、稀释氯化钠溶液，随着水的质量的增加，溶液的密度应会变小，故C错误；
D、向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，随着稀硫酸质量的增多，生成的沉淀的质量应越来越多，直至不再发生变化，故D错误；
故选A．
分析：注意物质间的反应及变化过程，在发生化学变化及其他变化的过程中一些量的变化及现象的变化，如生成的气体或沉淀的量的变化，溶液的pH、密度、体积等的变化．
14. D
解析：A. 根据化学式可知，DFPA是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；
B. DFPA是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B不符合题意；
C. DFPA的相对分子质量为12×12＋1×17＋14＋16＝191，其中氢元素的质量分数为 17191 ×100%，故C不符合题意；
D. 一个DFPA分子是由12个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、1个氧原子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。

分析：A、根据化合物的概念，进行分析。
B、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
C、在化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
15. D
解析：A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故不符合题意；
B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，不符合题意；
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故不符合题意；
D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，符合题意。
故答案为：D。
分析：A、P点表示t1℃时ab两物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等；
B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大，故变为不饱和溶液，c的溶解度减小，故会析出溶质，任然是饱和溶液；
C、a的溶解度受温度影响较大，故应该使用降温结晶的方法提纯a;
D、t1℃时，b的溶解度为25克，即25克b物质溶解在100克水中，刚好形成125克b的饱和溶液。
二、填空题
16. 饱和溶液；NaCl；取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）
解析：解：①t1℃时，将15g的Na2CO3加入100g水中可得到饱和溶液，因为该温度下碳酸钠的溶解度是10g；故答案为：饱和溶液；②t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体后，此时得到NaCl的溶液质量较大，因为该温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；故答案为：NaCl；③检验“夏天晒盐”所得的NaCl样品中是否混有碳酸钠杂质的方法是：取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；故答案为：取适量样品，向其中加入稀盐酸，若有气体生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质；反之，则没有。（或取适量样品，向其中加入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明样品中混有碳酸钠杂质）。
分析： ① 根据 t1℃时 ，碳酸钠的溶解度为15克和固体溶解度的概念分析；
② t2℃时，等质量的Na2CO3和NaCl两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃ ，由于碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故析出的溶质多，则剩余溶液的质量较大；
③ 根据碳酸根离子能与氢离子（酸）结合生成气体、能与钙离子或钡离子结合生成白色沉淀分析。
17. （1）＞
（2）1：2
（3）10
解析：（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。

分析：溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
三、综合题
18. （1）B；吸附
（2）图 B 水分子分解成原子，而图 A 分子没有发生变化
（3）=；60；加入乙 或 蒸发水分
解析：(1). 据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的； (2). 活性炭结构疏松多孔，有吸附作用，在水的净化中吸附色素异味。 (3). 图 B 是电解水是化学变化，微观过程是水分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，分子的种类改变；而图 A 水的蒸发是物理变化，分子没有发生变化 。(4). 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 (5). ① t2℃时，甲、两种物质的溶解度比较 甲乙溶解度相等；②t1℃，甲的溶解度为20g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。将 50g 水加入 25g 甲物质中，充分搅拌，只能溶解10g甲， 可得到60g 溶液。 ③饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入乙 或 蒸发水分的方法。
分析：（1）根据电解水的结论分析；根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据化学变化和物理变化的本质区别分析；
（3）根据溶解度曲线的含义分析，利用溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小，判断饱和溶液和不饱和溶液的转化方法。
四、实验探究题
19. （1）氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净
（2）红磷的量不足或装置漏气
（3）偏大
（4）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅
解析：(1)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到“剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到的氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净；(2)B图测定空气中氧气含量的实验，导致实验结果偏小的原因有：红磷的量不足、装置漏气等；(3)采用C图操作量取水，是俯视法量取水会小于实际值，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；(4)蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌可防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：（1）氧气不纯或铁丝表面的铁锈没有清理干净（2）红磷的量不足或装置漏气（3）偏大（4）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅
分析：（1）根据铁丝在氧气中燃烧时，没有看到“。剧烈燃烧，火星四射”的现象，实验失败的可能原因收集到氧气不纯或铁丝表面没有处理干净解答
（2）运用反应前后气体压强分析解答
（3）运用量筒读书俯视偏大，氧气偏小解答
（4）运用蒸发时注意事项解答
20. （1）NaOH 和 Na2CO3 的混合物
（2）错误， NaOH 和 Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡；错误，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；Na2CO3；向滤液中加入无色酚酞试液；不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果
解析：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。①小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠和二氧化碳，故白色粉末是Na2CO3。小刚所得结论错误，因为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物加入盐酸也能产生气泡。②小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小刚所得结论错误，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。③小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，故白色粉末中含有 Na2CO3 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你还应进行的实验是向滤液中加入无色酚酞试液。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成 Ba(OH)2 溶液不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果。

分析：本题为物质成分析探究，先根据氢氧化钠的性质进行猜想，利用氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠猜想可能成分，再利用氢氧化钠和碳酸钠与物质反应的现象不同加以证明，得出结论，注意碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性。
五、计算题
21. （1）4．4
（2）设蛋壳中碳酸钙的质量为x，则有：
由 10044=x4.4g 解得x=10g 蛋壳中碳酸钙的质量分数为 10g12.5g×100%=80% 答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
解析：（1）由题意，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为12．5g+40．5g-48．6g=4．4g；
分析：（1）根据质量守恒定律，得出二氧化碳的质量
（2）根据二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
44
x
4.4g