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2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点9-常见的酸和碱(含解析)
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这是一份2021年中考科学（化学）考点一遍过：考点9-常见的酸和碱(含解析)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）
A. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B. 胃酸过多的人不宜多食泡菜
C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 鸡蛋清的碱性比牙膏强
2.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）
A. 大理石 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 烧碱
3.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
4.下列实验或操作装置图错误的是（ ）
A. 滴加液体 B. 加热液体
C. 倾倒液体 D. 制取并收集氧气
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B. 能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
C. 碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
6.从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其不改变侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是：
A. 高呼口号：钓鱼岛，中国的! B. 高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
C. 焚烧像征日本军国主义的画像 D. 极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
7.如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4 ． 对上述转化过程分析正确的是（ ）
A. 都能通过与非金属单质反应实现 B. 都能通过与金属氧化物反应实现
C. 都能通过化合反应实现 D. 都能通过置换反应实现
8.下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸．
A. ①⑥ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
9.下列实验操作或所选试剂正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl2
11.区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是（ ）
A. 硬水和软水﹣﹣﹣加肥皂水振荡 B. 毛织品和棉织品﹣﹣﹣燃烧后闻气味
C. 一氧化碳和甲烷﹣﹣﹣点燃后观其火焰颜色 D. 食盐和小苏打（NaHCO3）﹣﹣﹣滴加醋酸
12.下列说法中，正确的是（ ）
A. 将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加
B. 氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱
C. 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿
D. 可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
13.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z分别属碱、盐、酸 B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH
14.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
二、填空题
15.化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下实验。
若广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2 ， 分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开 K2 ， 观察到的实验现象是________。写出该实验过程中，发生反应的化学方程式________。
16.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH________为酸雨;
（2）现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式________。
（3） 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2 ， B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想________。
②实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过________进行检验(填物质名称)。
三、综合题
17.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）图中A所代表的物质类别是________．
（2）为了验证性质③，可选用的物质是________（填一种即可）．
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）．
A.两种金属的大小
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
（4）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18.同学们在玩“点灯”游戏，规则如下：同学A选择一盏灯——红灯A1 ， 它能与多盏的其他灯内物质反应，能与之反应的灯也为红灯，同学B则在剩余灯内选择一盏灯——蓝灯B1 ， 同理，令它能跟最多灯内物质反应，与之相连的灯亦为蓝灯，若它还能与A1所关联的红灯物质反应，则可灭掉相应的红灯，使之转化成蓝灯，若最后蓝灯数量多，则同学B胜出。反之则A胜。
A同学选择了HCl，点亮三盏红灯，而B同学选择了剩余灯中的一盏，点亮了三盏蓝灯，并且灭掉了两盏红灯使之转化为蓝灯，最后取胜。
（1）B同学选择的蓝灯是________
（2）请找出该灯灭掉的两盏红灯，写出相应的化学方程式________；
（3）写出上述灭灯游戏中属于置换反应的一个化学方程式________
（4）从策略上讲，如果想赢，A同学一开始选择的灯应该是________
四、实验探究题
19.NaOH是化学实验中常用的试剂
（1）写出过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式
（2）设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液溶质的成分（简要写出实验步骤、现象和结论）
20.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 ．
（1）（实验探究）
南南同学的方案：
（2）北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________，并设计如图2实验方案继续验证．
（3）
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是________．
（4）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有________．写出该过程中的化学方程式________．
（5）步骤③中反应的化学方程式是________．
北北同学对滤渣B又进行探究．
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3 ．
（实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是________．
五、计算题
21.双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题；
（1）生成的氧气为________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；
C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；
D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误．
故选B．
分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．
2. D
解析：A、大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；
B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；
D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。
故答案为：D。
分析：根据常见酸、碱、盐的性质及与空气中各成分是否反应分析。
3. D
解析：A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故A不符合题意；
B.蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，故B不符合题意；
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，故C不符合题意；
D.物质在纯氧中反应更加剧烈，燃着的木炭伸入盛有央企的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，故D符合题意。
故答案为：D
分析：化学上的“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴。
A、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以会看到白烟；
B、蜡烛燃烧生成的二氧化碳是气体，我们是看不到的，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在描述有二氧化碳生成的实验现象时，说成“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到白雾；
D、木炭在纯净的氧气中燃烧更剧烈挥发出耀眼的白光。
4.B
解析：解：A、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13 ，试管夹夹持在试管的中上部，图中所示操作错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨；图中所示操作正确；
D、收集气体时，导管要伸到集气瓶的底部，图中所示操作正确；
故选：B．
分析：A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据制取并收集氧气的方法进行分析判断．
5. B
解析：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；
B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；
C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确；
故选B．
分析：A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据燃烧的条件分析．
6. C
解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：A、钓鱼岛，中国的，没有新物质生成，故选项错误；
B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌，没有新物质生成，故选项错误；
C、焚烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车，没有新物质生成，故选项错误；
故选C
7.B
解析：解：A、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于一氧化碳与非金属单质反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反应实现，故A错； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以都能通过与金属氧化物反应实现，故B正确；
C、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过化合反应实现，故C错；
D、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反应实现，故D错．
故选B．
分析：A、硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反应实现；B、一氧化碳与氧化铜反应可以制取二氧化碳，硫酸与氧化镁反应可以制取硫酸镁；C、硫酸到硫酸镁不能通过化合反应实现；D、一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反应实现．
8. B
解析：解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大；⑥稀硫酸不会发生化学变化．
故选B．
分析：存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题．
9. A
解析：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾固体送到试管底部，图中所示操作符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能用干燥的烧杯进行检验，应在烧杯内壁涂上澄清石灰水，图中所示操作不符合题意；
C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作不符合题意；
D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置不符合题意。
故答案为：A。
分析：A.根据取用固体粉末的方法分析
B.根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析
C.根据氢气密度小于空气密度分析
D.根据蒸馏的操作分析
10. C
解析：解：A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应，故错误；
B、碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；
C、硫酸与其他三种物质的溶液都反应故正确；
D、氯化钡与氢氧化钠不反应，故错误；
故选：C
分析：利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应据此分析解答即可．
11. C
解析：A、在实验室中，区别硬水和软水的方法就是加肥皂水然后振荡；产生浮渣的是硬水泡沫较多的是软水；A不符合题意；
B、毛织品和棉织品可以用燃烧的方法区别，棉织品属于纤维素，毛织品成分属于蛋白质．可抽取两种织品线头，灼烧有烧焦羽毛气味的为毛织品，另一种则为棉织品；B不符合题意；
C、一氧化碳和甲烷点燃后火焰都是淡蓝色的，无法区别；C符合题意；
D、食盐和小苏打（NaHCO3）加入醋酸后，前者无明显现象，后者会有气泡产生；D不符合题意.
故答案为：C．
分析：A、生活中常用肥皂水检验硬水和软水；
B、点燃毛织品有烧焦羽毛气味，而棉织品没有；
C、一氧化碳和甲烷点燃后火焰都是淡蓝色的；
D、醋酸和食盐不反应，和小苏打反应由二氧化碳气体产生.
12.D
解析：解： A、将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，根据化学方程式，可知反应56g铁的质量，生成64g质量的铜，故溶液的质量减少，A答案不正确；
B、氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、苛性钠，B答案不正确；
C、将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加药品后溶液会被稀释，测得的pH不准确，C答案不正确；
D、可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，D答案正确．
故选D．
分析：A、考虑铁与硫酸铜溶液的反应；
B、熟记氢氧化钠的俗名；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取药品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比；
D、可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸．
13. C
解析：A. Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐；故说法错误，不符合题意。
B. X应为金属氧化物，Z应为碱，X可以是Al2O3 ， Z不可能是CaCl2 ， 故说法错误，不符合题意。
C. Y和Z分别是盐、碱，可以是Na2CO3和Ca（OH）2 ， 碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故说法正确，符合题意。
D. X不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
分析：根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
14. A
解析：A、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾，说法正确，A符合题意；
B、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，说法错误，B不符合题意；
C、氧气和氢气、红磷、葡萄糖都反应，但是氢气和红磷都是单质，与题目要求重复，说法错误，C不符合题意；
D、铜和盐酸不反应，说法错误，D不符合题意；
故答案为：A。
分析：A、若甲为氯化铵，X可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，氯化铵、二氧化碳、酸都可以与碱发生反应，能满足条件；
B、碳酸钠都能和酸、碱、盐发生复分解反应；
C、氢气和红磷都是单质与题目要求重复；
D、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，属不能和盐酸反应；
二、填空题
15. 烧杯中的澄清石灰水倒吸入广口瓶中，且广口瓶中溶液变浑浊；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
解析：广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2 ， 分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强变小；一段时间后，打开 K2 ， 烧杯内的澄清石灰水到流入广口瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。该实验过程中，发生反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
分析：根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，写出两个反应的化学方程式。
16. （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；小于5.6
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）生成水和二氧化碳；无水硫酸铜、澄清石灰水
解析：（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH < 5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。
分析：（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，酸雨是pH小于5.6的雨水分析
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析
三、综合题
17. （1）碱
（2）铁锈
（3）A,B,D
（4）偏大
解析：解：（1）盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应，所以图中A所代表的物质类别是碱；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，所以为了验证性质③，可选用的物质是铁锈；（3）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选：ABD；（4）盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大．
故答案为：（1）碱；（2）铁锈；（3）ABD；（4）偏大．
分析：（1）根据盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应进行分析；（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水进行分析；（3）根据控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析；（4）根据盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大进行分析．
18. （1）BaCl2
（2）BaCl2 + 2AgNO3 = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3) 2；BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
（3）Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (或 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 )
（4）AgNO3
解析：A同学选择了HCl，点亮三盏红灯，则分别为硝酸银、碳酸钠和铁，B点亮三盏蓝灯且灭掉两盏红灯，则B选择的氯化钡，氯化钡能与A中的硝酸银和碳酸碳反应，能与A剩余的硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾反应；铁与硝酸银、铁与盐酸属于置换反应，若A想赢，则可选择硝酸银，利用硝酸银能反应的物质最多取胜。
分析：根据酸、碱、盐的化学性质进行分析，酸、碱、盐的反应都属于复分解反应，即交换成分后有水或气体或沉淀生成则可发生反应；金属能与酸及弱金属盐溶液发生反应。
四、实验探究题
19. （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠
解析：（1）解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）解：验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液溶质成分的实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠．
故答案为：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠
分析：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色．
20. （1）稀盐酸；Fe
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿
（3）增大接触面积，使反应充分
（4）CaO；CaO+H2O＝Ca（OH）2
（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；稀盐酸；澄清石灰水；有气泡冒出，溶液变为黄色；加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
解析：[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（3）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是 加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）
分析：本题为物质成分的探究，根据题中所给出的猜想，利用猜想中物质的性质进行实验验证，验证时要注意现象要明显，有相互干扰的要先排除干扰然后再进行验证得出结论。
五、计算题
21. （1）1.6
（2）5%
解析：（1）生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）解：设该双氧水溶液中溶质的质量为x，
2H2O268xMnO2__2H2O+O2↑321.6g
6832=x1.6g x=3.4g
该双氧水溶液的溶质质量分数为： 3.4g68g×100%=5%
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
分析：（1）根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。A取用高锰酸钾固体
B验证CO燃烧的产物
C收集氢气
D水的蒸馏
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的________．
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有________，
一定不含Fe2O3 ．
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量________
②生成的气体通入________
①固体减少，________
②该溶液变浑浊．
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 ．
1.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（ ）
A. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 B. 胃酸过多的人不宜多食泡菜
C. 施用草木灰可以降低土壤碱性 D. 鸡蛋清的碱性比牙膏强
2.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是（）
A. 大理石 B. 双氧水 C. 浓盐酸 D. 烧碱
3.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
D. 燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光
4.下列实验或操作装置图错误的是（ ）
A. 滴加液体 B. 加热液体
C. 倾倒液体 D. 制取并收集氧气
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B. 能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液
C. 碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大
D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点
6.从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其不改变侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是：
A. 高呼口号：钓鱼岛，中国的! B. 高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
C. 焚烧像征日本军国主义的画像 D. 极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
7.如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4 ． 对上述转化过程分析正确的是（ ）
A. 都能通过与非金属单质反应实现 B. 都能通过与金属氧化物反应实现
C. 都能通过化合反应实现 D. 都能通过置换反应实现
8.下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸．
A. ①⑥ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ②③④
9.下列实验操作或所选试剂正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.下列四种物质中，有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应，这种物质是（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. H2SO4 D. BaCl2
11.区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是（ ）
A. 硬水和软水﹣﹣﹣加肥皂水振荡 B. 毛织品和棉织品﹣﹣﹣燃烧后闻气味
C. 一氧化碳和甲烷﹣﹣﹣点燃后观其火焰颜色 D. 食盐和小苏打（NaHCO3）﹣﹣﹣滴加醋酸
12.下列说法中，正确的是（ ）
A. 将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加
B. 氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱
C. 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿
D. 可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
13.如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z分别属碱、盐、酸 B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH
14.如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
二、填空题
15.化学兴趣小组的同学用下图装置进行以下实验。
若广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2 ， 分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，一段时间后，打开 K2 ， 观察到的实验现象是________。写出该实验过程中，发生反应的化学方程式________。
16.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题:
（1）稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，写出稀盐酸除锈反应方程式________,溶液的酸碱性，对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义，把pH________为酸雨;
（2）现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式________。
（3） 天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设: A同学假设只生成CO2 ， B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想________。
②实验验证: 为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过________进行检验(填物质名称)。
三、综合题
17.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．
（1）图中A所代表的物质类别是________．
（2）为了验证性质③，可选用的物质是________（填一种即可）．
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）．
A.两种金属的大小
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
（4）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18.同学们在玩“点灯”游戏，规则如下：同学A选择一盏灯——红灯A1 ， 它能与多盏的其他灯内物质反应，能与之反应的灯也为红灯，同学B则在剩余灯内选择一盏灯——蓝灯B1 ， 同理，令它能跟最多灯内物质反应，与之相连的灯亦为蓝灯，若它还能与A1所关联的红灯物质反应，则可灭掉相应的红灯，使之转化成蓝灯，若最后蓝灯数量多，则同学B胜出。反之则A胜。
A同学选择了HCl，点亮三盏红灯，而B同学选择了剩余灯中的一盏，点亮了三盏蓝灯，并且灭掉了两盏红灯使之转化为蓝灯，最后取胜。
（1）B同学选择的蓝灯是________
（2）请找出该灯灭掉的两盏红灯，写出相应的化学方程式________；
（3）写出上述灭灯游戏中属于置换反应的一个化学方程式________
（4）从策略上讲，如果想赢，A同学一开始选择的灯应该是________
四、实验探究题
19.NaOH是化学实验中常用的试剂
（1）写出过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式
（2）设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液溶质的成分（简要写出实验步骤、现象和结论）
20.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3 ．
（1）（实验探究）
南南同学的方案：
（2）北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是________，并设计如图2实验方案继续验证．
（3）
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是________．
（4）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有________．写出该过程中的化学方程式________．
（5）步骤③中反应的化学方程式是________．
北北同学对滤渣B又进行探究．
（实验结论）综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3 ．
（实验拓展）为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是________．
五、计算题
21.双氧水（即过氧化氢H2O2）因产物没有污染而被称之为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防“新型冠状病毒肺炎”。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入0.1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.5g。请回答下列问题；
（1）生成的氧气为________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数________。
答案解析部分
一、单选题
1. B
解析：解：A、葡萄汁的pH等于4，呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；
B、泡菜的pH等于3，呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确；
C、草木灰的pH等于10，呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；
D、鸡蛋清的pH为8，牙膏的pH为9，牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误．
故选B．
分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．
2. D
解析：A、大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；
B、双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；
D、烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。
故答案为：D。
分析：根据常见酸、碱、盐的性质及与空气中各成分是否反应分析。
3. D
解析：A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故A不符合题意；
B.蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，故B不符合题意；
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾，故C不符合题意；
D.物质在纯氧中反应更加剧烈，燃着的木炭伸入盛有央企的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光，故D符合题意。
故答案为：D
分析：化学上的“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴。
A、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是固体，所以会看到白烟；
B、蜡烛燃烧生成的二氧化碳是气体，我们是看不到的，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在描述有二氧化碳生成的实验现象时，说成“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会看到白雾；
D、木炭在纯净的氧气中燃烧更剧烈挥发出耀眼的白光。
4.B
解析：解：A、滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13 ，试管夹夹持在试管的中上部，图中所示操作错误；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口要紧挨；图中所示操作正确；
D、收集气体时，导管要伸到集气瓶的底部，图中所示操作正确；
故选：B．
分析：A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据制取并收集氧气的方法进行分析判断．
5. B
解析：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；
B、能使无色酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；
C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确；
故选B．
分析：A、根据铁、铜的活动性分析；
B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；
D、根据燃烧的条件分析．
6. C
解析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
解答：A、钓鱼岛，中国的，没有新物质生成，故选项错误；
B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌，没有新物质生成，故选项错误；
C、焚烧有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车，没有新物质生成，故选项错误；
故选C
7.B
解析：解：A、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于一氧化碳与非金属单质反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反应实现，故A错； B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，所以都能通过与金属氧化物反应实现，故B正确；
C、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，但是硫酸到硫酸镁不能通过化合反应实现，故C错；
D、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反应实现，故D错．
故选B．
分析：A、硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反应实现；B、一氧化碳与氧化铜反应可以制取二氧化碳，硫酸与氧化镁反应可以制取硫酸镁；C、硫酸到硫酸镁不能通过化合反应实现；D、一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反应实现．
8. B
解析：解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大；⑥稀硫酸不会发生化学变化．
故选B．
分析：存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应时自己变质，利用这些知识解决此题．
9. A
解析：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把高锰酸钾固体送到试管底部，图中所示操作符合题意；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，不能用干燥的烧杯进行检验，应在烧杯内壁涂上澄清石灰水，图中所示操作不符合题意；
C、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，图中所示操作不符合题意；
D、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中所示装置不符合题意。
故答案为：A。
分析：A.根据取用固体粉末的方法分析
B.根据一氧化碳燃烧生成二氧化碳分析
C.根据氢气密度小于空气密度分析
D.根据蒸馏的操作分析
10. C
解析：解：A、氢氧化钠与碳酸钠、氯化钡不反应，故错误；
B、碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；
C、硫酸与其他三种物质的溶液都反应故正确；
D、氯化钡与氢氧化钠不反应，故错误；
故选：C
分析：利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；酸可以与金属单质发生置换反应，酸也可与某些盐反应复分解反应，还可以与碱发生中和反应据此分析解答即可．
11. C
解析：A、在实验室中，区别硬水和软水的方法就是加肥皂水然后振荡；产生浮渣的是硬水泡沫较多的是软水；A不符合题意；
B、毛织品和棉织品可以用燃烧的方法区别，棉织品属于纤维素，毛织品成分属于蛋白质．可抽取两种织品线头，灼烧有烧焦羽毛气味的为毛织品，另一种则为棉织品；B不符合题意；
C、一氧化碳和甲烷点燃后火焰都是淡蓝色的，无法区别；C符合题意；
D、食盐和小苏打（NaHCO3）加入醋酸后，前者无明显现象，后者会有气泡产生；D不符合题意.
故答案为：C．
分析：A、生活中常用肥皂水检验硬水和软水；
B、点燃毛织品有烧焦羽毛气味，而棉织品没有；
C、一氧化碳和甲烷点燃后火焰都是淡蓝色的；
D、醋酸和食盐不反应，和小苏打反应由二氧化碳气体产生.
12.D
解析：解： A、将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，根据化学方程式，可知反应56g铁的质量，生成64g质量的铜，故溶液的质量减少，A答案不正确；
B、氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、苛性钠，B答案不正确；
C、将pH试纸用蒸馏水润湿后，滴加药品后溶液会被稀释，测得的pH不准确，C答案不正确；
D、可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸，D答案正确．
故选D．
分析：A、考虑铁与硫酸铜溶液的反应；
B、熟记氢氧化钠的俗名；
C、测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取药品滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比；
D、可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸．
13. C
解析：A. Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱；由酸的化学性质，X应为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐；故说法错误，不符合题意。
B. X应为金属氧化物，Z应为碱，X可以是Al2O3 ， Z不可能是CaCl2 ， 故说法错误，不符合题意。
C. Y和Z分别是盐、碱，可以是Na2CO3和Ca（OH）2 ， 碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故说法正确，符合题意。
D. X不可能是NaCl，因为氯化钠与稀盐酸不反应，故说法错误，不符合题意。
故答案为：C。
分析：根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
14. A
解析：A、氢氧化钾为碱，可以和非金属氧化物、酸、盐反应，所当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾，说法正确，A符合题意；
B、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，说法错误，B不符合题意；
C、氧气和氢气、红磷、葡萄糖都反应，但是氢气和红磷都是单质，与题目要求重复，说法错误，C不符合题意；
D、铜和盐酸不反应，说法错误，D不符合题意；
故答案为：A。
分析：A、若甲为氯化铵，X可以是氢氧化钾，那么乙可以是二氧化碳，丙可以是酸，氯化铵、二氧化碳、酸都可以与碱发生反应，能满足条件；
B、碳酸钠都能和酸、碱、盐发生复分解反应；
C、氢气和红磷都是单质与题目要求重复；
D、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，属不能和盐酸反应；
二、填空题
15. 烧杯中的澄清石灰水倒吸入广口瓶中，且广口瓶中溶液变浑浊；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
解析：广口瓶中收集满 CO2 气体后，关闭 K1、K2 ， 分液漏斗中加入 NaOH 溶液，右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞，注入足量 NaOH 溶液，关闭分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强变小；一段时间后，打开 K2 ， 烧杯内的澄清石灰水到流入广口瓶内；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊。该实验过程中，发生反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
分析：根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，写出两个反应的化学方程式。
16. （1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；小于5.6
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）生成水和二氧化碳；无水硫酸铜、澄清石灰水
解析：（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；pH < 5.6的雨水叫酸雨；
（2）几种物质中的碱是氢氧化钠，氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）①甲烷中含有碳元素和氢元素，故燃烧后应该有二氧化碳和水生成，故猜想是水和二氧化碳的混合物；②检验有水生成用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰水，由于澄清石灰水中有水分带出，故要先检验水，后检验二氧化碳，故先后顺序为无水硫酸铜、澄清石灰水。
分析：（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，酸雨是pH小于5.6的雨水分析
（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析
（3）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析
三、综合题
17. （1）碱
（2）铁锈
（3）A,B,D
（4）偏大
解析：解：（1）盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应，所以图中A所代表的物质类别是碱；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水，所以为了验证性质③，可选用的物质是铁锈；（3）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选：ABD；（4）盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大．
故答案为：（1）碱；（2）铁锈；（3）ABD；（4）偏大．
分析：（1）根据盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应进行分析；（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应会生成氯化铁和水进行分析；（3）根据控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析；（4）根据盐酸在稀释后酸性减弱，pH值会偏大进行分析．
18. （1）BaCl2
（2）BaCl2 + 2AgNO3 = 2 AgCl ↓+ Ba(NO3) 2；BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
（3）Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag (或 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 )
（4）AgNO3
解析：A同学选择了HCl，点亮三盏红灯，则分别为硝酸银、碳酸钠和铁，B点亮三盏蓝灯且灭掉两盏红灯，则B选择的氯化钡，氯化钡能与A中的硝酸银和碳酸碳反应，能与A剩余的硫酸钠、硫酸铜、硫酸钾反应；铁与硝酸银、铁与盐酸属于置换反应，若A想赢，则可选择硝酸银，利用硝酸银能反应的物质最多取胜。
分析：根据酸、碱、盐的化学性质进行分析，酸、碱、盐的反应都属于复分解反应，即交换成分后有水或气体或沉淀生成则可发生反应；金属能与酸及弱金属盐溶液发生反应。
四、实验探究题
19. （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠
解析：（1）解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）解：验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液溶质成分的实验方案：
实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠．
故答案为：实验步骤：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；
实验现象及其实验结论：产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，如果酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠
分析：根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色．
20. （1）稀盐酸；Fe
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿
（3）增大接触面积，使反应充分
（4）CaO；CaO+H2O＝Ca（OH）2
（5）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；稀盐酸；澄清石灰水；有气泡冒出，溶液变为黄色；加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率
解析：[实验探究]南南同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁．认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，研碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（3）由北北同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH对滤渣B的探究：①根据实验结论，固体中一定含有碳酸钙和氧化铁，因此取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸,可看到固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；[实验拓展]铁在盐的环境中生锈速度加快，因此为增强双吸剂的吸收效果，常在双吸剂中加入一定量的NaCl，NaCl的作用可能是 加快双吸剂中铁粉吸收O2的速率（或加快铁锈蚀的速率）
分析：本题为物质成分的探究，根据题中所给出的猜想，利用猜想中物质的性质进行实验验证，验证时要注意现象要明显，有相互干扰的要先排除干扰然后再进行验证得出结论。
五、计算题
21. （1）1.6
（2）5%
解析：（1）生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6g；
（2）解：设该双氧水溶液中溶质的质量为x，
2H2O268xMnO2__2H2O+O2↑321.6g
6832=x1.6g x=3.4g
该双氧水溶液的溶质质量分数为： 3.4g68g×100%=5%
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为5%。
分析：（1）根据质量守恒定律可知，物质反应前后总质量不变，生成氧气的质量=反应前总质量-反应后烧杯内剩余物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢制取氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是过氧化氢的质量；列比例式计算。A取用高锰酸钾固体
B验证CO燃烧的产物
C收集氢气
D水的蒸馏
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的________．
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有________，
一定不含Fe2O3 ．
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量________
②生成的气体通入________
①固体减少，________
②该溶液变浑浊．
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 ．
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