人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用随堂练习题

4.2.2  电解原理的应用  练习（原卷版）

1．海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是(　　 )

A．两个电极必须都用惰性电极

B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极

C．电解熔融状态的氯化镁

D．电解氯化镁的水溶液

2．下列金属只能用电解法冶炼获得的是(　　)

A．Na B．Cu

C．Fe D．Au

3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是(　　)

A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅳ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

5．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是(　　)

A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6．某学生按右图装置进行实验，下列说法不正确的是(　　)

A．A池为原电池，B池为电解池

B．石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

C．石墨棒C1附近可观察到溶液呈红色

D．当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌电极的质量减少0.65 g

7．某兴趣小组设计如下图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极

8．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入(　　)

A．0.1 mol CuO  B．0.1 mol CuCO3

C．0.1 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

9．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3 mol Cu，此时在另一极收集到气体体积为(标况)(　　)

A．4.48 L B．5.6 L

C．6.72 L D．7.84 L

10．用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是(　　)

A．Cu2＋>X3＋>H＋ B．H＋>X3＋>Cu2＋

C．X3＋>H＋>Cu2＋ D．Cu2＋>H＋>X3＋

11．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极连接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

12．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是(　　)

A．通电后中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成

13．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的(　　)

A．用石墨做阳极，铁做阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

14．用石墨电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1

C．3 mol·L－1 D．4 mol·L－1

15．体积为1 L，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是(　　)

A．AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故

B．BC段在阳极共析出3.2 g 铜

C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．至C点阴极上共逸出气体1.68 L(标准状况)

16．右图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

(1)电源A中a为________极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：______________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______________，电极f上发生的反应为：______________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

17．用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的________极，F为电源的________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)在B中观察到的现象是____________________。

(4)D端的电极反应式为__________________________。

18．如图所示，U形管内盛有100 mL 的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为________极，A极的电极反应式为______________________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是________________________，Na＋移向________极(填A、B)；总反应化学方程式是____________________。

(3)如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是________(填“粗铜”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2＋的浓度将会________(填“增大”、“减小”、“不变”)。