【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业16原子结构（含解析）

这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业16原子结构（含解析），共5页。试卷主要包含了下列各微粒，已知氢有3种核素，氯有2种核素等内容，欢迎下载使用。

1．(2019·山东济南期末)2016年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于eq \\al(297,118)Og的说法错误的是( )
A．原子序数为118
B．中子数为179
C．核外电子数为118
D．Og的相对原子质量为297
D [原子序数等于质子数，A项正确；中子数＝质量数－质子数＝297－118＝179，B项正确；核外电子数等于质子数，C项正确；297为该核素的质量数，Og的相对原子质量不一定为297，D项错误。]
2．铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史真相。下列说法中正确的是( )
A．铁元素的质量数为60
B.eq \\al(60,26)Fe的核内质子数比中子数多8
C.eq \\al(60,26)Fe与eq \\al(58,26)Fe的核外电子数相同，属于同一种核素
D.eq \\al(60,26)Fe与eq \\al(58,26)Fe的化学性质相似，互为同位素
D [eq \\al(60,26)Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错误；eq \\al(60,26)Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少，B错误；eq \\al(60,26)Fe与eq \\al(58,26)Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错误；eq \\al(60,26)Fe与eq \\al(58,26)Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D正确。]
3．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是 ( )
A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子
B．1Heq \\al(18,2)O与Deq \\al(16,2)O的相对分子质量相同
C．3H2O与D2O互称同位素
D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化
B [氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，则中子数为1，A错误；1Heq \\al(18,2)O的相对分子质量是20，Deq \\al(16,2)O的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。]
4．下列各微粒：①H3O＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq \\al(－,2)、F－；③Oeq \\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )
A．①②③ B．①②④
C．②③④ D．①③④
B [第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10。]
5．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )
A.eq \\al(b＋m＋n,a＋m)R B．eq \\al(b＋a－m,a＋m)R
C.eq \\al(b＋a,a)R D．eq \\al(a－m＋b,a－m)R
D [由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D正确。]
6．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有( )
A．1种 B．5种
C．6种 D．1 000种
B [1H、2H、3H与35Cl、37Cl形成的HCl分子共有6种，计算知，其相对分子质量共有5种，分别是36、37、38、39、40。]
7．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A．S B．Mg
C．Cl D．Be
A [硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。]
8．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )
A．Z＋m＋n B．Z－n＋m
C．Z－n－m D．Z＋n－m
A [设元素A的质子数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn－中带有Z＋n个电子，因为Bn－与Am＋的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故选A。]
9．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则下列说法正确的是 ( )
A．可形成YX型化合物
B．Y原子质子数比X原子大6
C．X、Y的单质在化学反应中均易得到电子
D．X、Y的单质均易与氯气反应
B [ 由元素Y原子的电子层结构特点可得到a＋b＝8,8>a>b，再与元素X原子的电子层结构相结合可确定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，则A错误、B正确；硅在化学反应中更易表现出还原性而失电子，C错误；氧气不易直接与氯气反应，D错误。]
10．某元素的一个原子形成的离子可表示为eq \\al(b,a)Xn－，下列说法正确的是( )
A.eq \\al(b,a)Xn－含有的中子数为a＋b
B.eq \\al(b,a)Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为eq \f(b,6.02×1023)g
D [eq \\al(b,a)Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n。1 ml eq \\al(b,a)Xn－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为eq \f(b,6.02×1023) g。]
11．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
解析： (1)原子的种类由质子数和中子数共同决定。
(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类只与质子数有关。
(3)对一确定的元素其同位素的中子数不同。
(4)原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量取决于原子的质量数。
(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数有关。
答案： (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE
12．用eq \\al(A,Z)X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(3)中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________ml。
答案： (1)A－Z (2)A－x＋n (3)22
(4)eq \f(n,m)(m－x＋2)
13．有①eq \\al(16, 8)O、eq \\al(17, 8)O、eq \\al(18, 8)O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H四组微粒或物质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是________(填编号，下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
(3)由①和④的微粒可组成________种相对分子质量不同的三原子化合物。
答案： (1)①④ (2)③ (3)7
14．根据下列叙述，写出微粒符号。
(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子________；
(2)原子核内没有中子，核外没有电子的微粒________；
(3)质量数为24，质子数等于中子数的离子________；
(4)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；
(5)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；
(6)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
答案： (1)Ne (2)eq \\al(1,1)H＋ (3)Mg2＋ (4)HF (5)OH－ (6)H2O
15．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
(1)写出这五种微粒的符号：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)B微粒的结构示意图为________，D微粒的结构示意图为________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析： (1)当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同，所以A为Al；当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12，则C为Mg2＋；D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性，说明D为S2－；E微粒不带电，原子核中只有一个质子，即E为H。
(2)氯原子的结构示意图为eq \a\vs4\al(○)＋17 eq \(2,\s\up6(),\s\d4()) eq \(8,\s\up6(),\s\d4()) eq \(7,\s\up6(),\s\d4())；S2－的结构示意图为eq \a\vs4\al(○)＋16 eq \(2,\s\up6(),\s\d4()) eq \(8,\s\up6(),\s\d4()) eq \(8,\s\up6(),\s\d4())。
(3)金属铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
答案： (1)Al Cl Mg2＋ S2－ H
(2)
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
16．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：________，________。
解析： A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以C比氩原子少2个电子，即C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，所以D比氩原子多1个电子，所以D为K。A离子为Al3＋，其离子结构示意图为；C原子为S原子，其原子结构示意图为。
答案： (1)铝 氯 硫 钾
17．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y______，Z________，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子________；
②含14e－的双原子分子________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子 ________；
④含18e－且常温下呈液态的分子________。
解析： 由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。
答案： (1)氢 氧 硅 硫
(2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2元素编号
元素性质或原子结构
X
周期序数＝主族序数＝原子序数
Y
原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z
原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M
单质在自然界中的硬度最大
N
位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍