江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省盐城市阜宁县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 I:127
第I卷(选择题共39分)
一、选择题：(本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有挥发性
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C. SO2可用于丝织品漂白由于其能氧化丝织品中有色成分
D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是碳原子以杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料之王”。下列说法正确的是
A. 、、都属于碳的同素异形体
B. 晶体中存在离子键和极性共价键
C. 和分子中中心原子的杂化方式均为
D. 石墨烯属于芳香烃的一种
3.下列化学用语的表达错误的是
A. 用电子式表示K2S的形成：
B. 基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为
C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：

D.化合物中铁的化合价为+2价
4. 前四周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族。Y的周期序数与族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＜Z B. 电负性：
C. Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分 D. X形成的氢化物中只有极性共价键
阅读下列材料，完成5~7题：硼单质及其化合物有重要的应用．硼晶体熔点为2076℃，可形成多种卤化物,可与反应生成,可与反应生成乙硼烷（标准燃烧热为），其分子中一个硼与周围的四个氢形成正四面体，结构式为，具有还原性,乙硼烷易水解生成与，是一种一元弱酸，是一种常见吸水剂，乙硼烷可与反应生成氨硼烷（），其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN．乙硼烷也可与NaH反应生成，-1价的氢有较强的还原性，是一种常用的还原剂．
5．下列说法正确的是
A．硼晶体为分子晶体
B．基态硼原子的核外电子排布式为
C．与中心原子均为杂化
D．晶体中存在离子键、共价键、氢键
6．下列化学反应表示正确的是
A．乙硼烷的制备：
B．乙硼烷的水解：
C．乙硼烷的燃烧：
D．乙硼烷酸性条件下还原乙酸：
7．下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是
A．有弱酸性，可用作吸水剂 B．B电负性小于H，可用作还原剂
C．中B有空轨道，易与形成 D．可以脱氢，可用作储氢材料
8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． C．
9．某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下：
Na2O2
① ② ③ ④ ⑤
块状石灰石
稀盐酸
启普发生器
下列说法正确的是
②中盛放的是饱和Na2CO3溶液
B．用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2
C．④中盛放的是浓硫酸
D．反应过程中③中固体逐渐变白色
10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
11．部分物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是
A．X是O2 B．氧化性Na2FeO4比Z的强
C．反应1中Na2O2只作氧化剂 D．反应2中每生成1mlZ转移2mle－
12. 化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。
下列有关X、Y、Z的说法不正确的是
X→Y、Y→Z都是取代反应 B. X分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D. Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3ml NaOH
13. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。下列说法错误的是
A. 、和均为极性分子
B. 反应涉及、键断裂和键生成
C. 催化中心的被氧化为，后又被还原为
D. 将替换为，反应可得
二、非选择题：(本大题共4小题，共61分)
14.(14分)化合物G是合成石珊瑚活性成分Mntipryne的一种中间体，G的一种合成路线如下：
已知：①
②MnO2在CH2Cl2条件下对羟基的氧化有选择性；
NaClO4在OsO4条件下对碳碳双键的氧化有选择性。
回答下列问题：
B生成C的反应类型是 ▲ 。
B分子中采取杂化方式的碳原子数目是 ▲ 。
（3）C的结构简式为 ▲ 。
（4）F中含氧官能团名称是 ▲ 。
（5）D生成E同时生成氮气的化学方程式为 ▲ 。
（6）写出B与足量的银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。
（7）W是B的同分异构体，能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4种峰，面积比6∶2∶1∶1的结构简式为 ▲ 。
15. (17分)辅酶Q10是一种具有药用和保健作用的化合物，Bruce H.Lipsshutz等合成该化合物的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）)A的化学名称为 ▲ 。
（2）①的反应类型是 ▲ 。
（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。
（4）D的结构简式为 ▲ 。
（5）G中官能团名称是 ▲ 。
（6）化合物X是H的同分异构体，其酸性条件下能水解生成Y、Z两种化合物，Z能与FeCl3溶液发生显色反应；Y、Z的核磁共振氢谱均只有两种组峰。写出符合题目要求的X的结构简式 ▲ 。
（7）设计以苯为起始原料合成邻甲氧基苄醇（）的合成路线（无机试剂及一个碳原子的有机试剂任用）。
16．(18分)完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物 、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知 。则转化为的热化学方程式为 ▲ 。
②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是 ▲ 。

(2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向 ▲ 极(填“A”或“B”)移动，请写出正极的电极反应式为 ▲ ，该电池总反应方程式为 ▲ 。
(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为 ▲ ；电解总反应方程式为 ▲ 。
(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L,生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为多少？（写出计算过程）
17．(12分)镍、镍合金及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Fe3+与Ni2+离子中未成对电子数之比为 ▲ 。
（2）Ni-NTA-Nangld可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Ply-His标记的重组蛋白。Ni( = 2 \* ROMAN II)- NTA的结构简式如下：
= 1 \* GB3 ①配合物中向Ni2+提供电子对的原子是 ▲ 。
②配体N(CH2COO－)3中4种元素的电负性从大到小顺序为 ▲ 。氨三乙酸[N(CH2COOH)3]与三正丁胺[N(CH2CH2CH2CH3)3]的相对分子质量相近，但氨三乙酸的熔点（167℃）、沸点（246℃）分别高于三正丁胺的熔点（-70℃）、沸点（216.5℃），原因是 ▲ 。
（3）铁磁DMS被认为是自选电子应用的关键和可行材料。镍参杂的稀磁半导体的立方晶胞如下图： 晶胞中含有Mg原子 ▲ 个。
(4)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是 ▲ 。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键
B．胆矾属于离子晶体
C．的空间结构为正四面体形
D．电负性O＞S，第一电离能
阜宁县2023 年秋学期高二年级期末考试化学
参考答案
一、选择题
二非选择题
14.（14分）
（1）还原反应（2分）
（2） 5 （2分）
（3） （2分）
（4）羟基、 羰基 （2分，1空1分）
（5）+++ (2分)
（6）+++ (2分)
（7） 或(2分)
15.( 17分)
（1）对甲基苯酚 或甲基苯酚 (2分)
（2）取代反应 (2分)
（3）++ （2分）
（4）（2分）
（5）醚键 、 碳氯键 （2分，每空1分）
（6）（3分）
16.（18分）
（1） ① （2分）
②其他条件不变时，反应过渡态能量比大得多，反应难进行，且很慢。（2分）
（2） B （2分） （2分）
（2分）
（3）（2分）
（2分）
（4）（4分）
（1分）
（1分）

（1分）
（1分）
17.（12分）
（1）（2分）
（2） ①（2分，对一个给一分）
② （2分）
氨三乙酸分子间存在氢键而三正丁胺不存在。（2分，如答形成内盐也给分）
（3） 3 （2分）
（4） B C （2分）选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
B
C
D
A
B
A
A
B
D
C
题号
11
12
13
选项
C
C
D