江苏省宿迁市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份江苏省宿迁市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了5 Br 80， 下列说法中正确的是， 下列说法不正确的是， 下列实验装置能达到实验目的是， 2，3-二甲基丁烷 等内容，欢迎下载使用。

说明：本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ在两部分。总分：100分，答题时间：75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
Ⅰ卷 选择题(共40分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 北京时间2020年12月3日，嫦娥五号在月球表面“独立展示”的五星红旗在正负温差150℃下仍能长时间“保持本色”，该面国旗面料是以国产高性能芳纶纤维材料(芳轮纤维全称“芳香放聚酰胺纤维”)为主。下列关于该面国旗主要材质性能说法不正确的是
A. 芳纶纤维具有很好的耐寒性能B. 芳伦纤维具有很好的绝缘性
C. 芳纶纤维燃烧会闻到烧焦羽毛气味D. 芳纶纤维具有质量轻、强度高的特点
【答案】C
2. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是
A. 的球棍模型：
B. 基态Cr原子的外围电子轨道表示式为：
C. HF分子间的氢键：
D. 丙氨酸的手性异构体：
【答案】D
3. 下列说法中正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是人体所需的营养物质，均为高分子化合物
B. 油脂、乙酸乙酯都是酯类，互为同系物
C. 重油的裂化、煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化
D. 酯类在碱性条件下的水解反应为皂化反应
【答案】C
4. 下列说法不正确的是
A. 用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为V形、平面正三角形
B. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C. 1 ml晶体硅中含有4 ml Si-Si键
D. 仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
【答案】C
5. 由2-溴丙烷(CH3CHBrCH3)制备少量的1,2-丙二醇(HOCH2CHOHCH3)时需经过下列哪几步反应( )
A. 消去、加成、取代B. 加成、消去、取代
C. 取代、消去、加成D. 消去、加成、消去
【答案】A
6. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是
①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2
⑤ CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOH
A. ①②B. ⑤⑥C. ③④D. ①④
【答案】D
7. 下列实验装置能达到实验目的是(部分夹持仪器未画出)
A. A装置用于检验溴丙烷发生消去反应的产物
B. B装置用于分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
C. C装置用于除去乙烯中混有的少量SO2
D. D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
【答案】B
8. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 步骤i、ii的总反应方程式是
B. 图中步骤iv产物表示HCHO
C. 根据以上原理，步骤vi生成HCOOH
D. HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
【答案】D
不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。多选得0分：漏选得2分，错选得0分。
9. 下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
10. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【答案】A
11. 有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A. Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B. 第一电离能Q＞X＞Z
C. 电负性Q＞Z＞TD. T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体
【答案】BD
12. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A. 甲分子存顺反异构，也可以使溴水褪色
B. 乙中仅含有1个手性碳原子
C. NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鉴别化合物甲、乙
D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 ml乙最多能与5 ml NaOH反应
【答案】AD
Ⅱ卷 非选择题(共60分)
13. 按要求完成下列各题
(1)用系统命名法命名_______
(2)的分子式为_______
(3)某烃的含氧衍生物A，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其质谱图和核磁共振氢谱分别如图所示，则其结构简式是_______

(4)写出发生加聚反应产物的结构简式_______
(5)的一氯代物有_______种，写出其中一种一氯代物发生消去反应的方程式_______。
【答案】 (1). 2，3-二甲基丁烷 (2). C5H11OCl (3). CH3CH2OH (4). (5). 3 (6). + NaOH+ NaCl+H2O
14. I．CP一种起爆药，化学式为，CP可由5-氰基四唑(结构简式如图所示)和反应制备。
(1)C原子基态电子排布式为_______。
(2)5-氰基四唑分子中C原子的杂化类型为_______；1 ml 5-氰基四唑分子中含有σ键的数目为_______。
(3)在配合物中
①C3+的配体为_______(填分子式)。
②与H2O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)。
③空间构型_______。
Ⅱ．偏钛酸钡在小型变压器，话筒和扩音器中均有应用，其晶胞结构如图所示，则
(1)偏钛酸钡的化学式为_______。
(2)与Ba2+最近且等距离的O2-为_______个。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d74s2或写[Ar]3d74s2 (2). sp、sp2杂化 (3). 8NA (4). 6 (5). H2F+ (6). 正四面体 (7). BaTiO3 (8). 12
15. 治疗新冠病毒药物，瑞德西韦中间体K合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称_______和_______
(2)由→A的反应类型为_______
(3)由G→I的流程中，加入的目的是_______
(4)已知B的分子式为，请写出E的结构简式_______
(5)物质M比H少一个碳原子的同系物，X是M的同分异构体。写出满足下列条件的X的结构简式_______
①能发生银镜反应；
②遇溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子；
(6)设计以为原料制备化合物合成路线_______(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】 (1). 羧基 (2). 羟基 (3). 加成反应 (4). 保护酚羟基，防止被浓硝酸氧化 (5). (6). (7).
16. 溴乙烷是一种重要的有机物，沸点为38.49 ℃，密度为1.46 g/cm3。实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 ml/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷10.9 g。
已知：
①醇在浓硫酸加热条件下会脱水生成烯和醚
②
(1)仪器A的名称是_______。
(2)冷凝管中冷却水进水口为_______(填“m”或“n”)。
(3)反应时生成的主要有机副产物为_______(填结构简式)。
(4)步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。
(5)溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性：其原因是_______。
(6)计算本实验中溴乙烷的产率_______(写出计算过程)。
【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). n (3). CH3CH2OCH2CH3(或C2H5OC2H5) (4). 冷却溴乙烷 (5). 小于 (6). 溴乙烷分子的极性比较小，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知溴乙烷难溶于水易溶于有机溶剂；而乙醇分子中含有的羟基是亲水基，而且水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的作用力，使乙醇易溶于水。 (7). 50.0%
选项
操作
现象
结论
A
将苯加入溴水中充分振荡后静置
下层接近无色
苯分子中含碳碳双键
B
淀粉溶液和稀硫酸共热后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
向苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡
苯中下层溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色
苯环使甲基变活泼