扬州市树人学校一模化学试卷2021.04

             扬州市树人学校一模化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16  Mg-24   S-32   Cl-35.5   Ca-40

         Fe-56   Cu-64   Zn-65   Ba-137      

说明：

1. 本试卷共8页，包含选择题、非选择题两部分。

2．选择题部分请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答，在试卷或草稿纸上作答一律无效。

  第I卷（选择题  共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。）

1．“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”， 扬州是个宜居的城市。下列做法不利于城市环境保护的是

  A．排水管实施雨污分流                B．尽量选择公共交通工具出行

  C．积极开展绿化国土行动              D．生活垃圾就地焚烧

2．下列物质中属于纯净物的是

A．“84”消毒液      B．食醋           C．干冰颗粒        D．矿泉水

3．下列物质含有氧分子的是

A．O2              B．H2O2          C．H2CO3          D．SO2

4．以下能量变化不是由化学变化引起的是

A．鞭炮爆炸发声                       B．蜡烛燃烧发光   

C．煤燃烧火力发电                    D．电水壶通电放热

5．下列属于复合肥料的是

A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2       D． K2SO4

6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是

A．生石灰：Ca(OH)2                  B．小苏打：NaHCO3  

C．氯化铁：FeCl2                               D．纯碱：NaOH

7．下列化学方程式书写正确的是

A．S＋O2 点燃 SO2                      B．2KClO32KCl+3O2

C．Cu+AgNO3==CuNO3+Ag              D．HCl+NaNO3═NaCl+HNO3

8．下列金属不能与稀盐酸反应的是

A．Cu B．Zn              C． Al         D．Mg

9．我国5G技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一，其中Ga显+3价，则N的化合价为

A．-1             B．-3               C． +1         D． +3

10．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 

B．物质乙中氧元素的化合价为-2价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3

11．下列有关物质用途的说法错误的是

A．用熟石灰改良酸性土壤             B．用食盐水除水垢 

C．用稀盐酸除铁锈                     D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

12. 人类的日常生活和工农业生产离不开氧气，下列说法正确的是

A．物质发生氧化反应时总会发光、发热

B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射

C．鱼能生活在水中，因为氧气易溶于水

D．空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼

13. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

 A． 取用液体    B．向试管中倾倒液体    C．称量固体    D．测溶液的pH值

14．下列实验现象的描述正确的是

A．氨气能使蓝色石蕊试纸变红   B．加热碱式碳酸铜固体由绿色变成黑色

C．红磷燃烧产生大量白雾       D．打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟

15．已知: Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O。为探究铜和浓硫酸的反应及生成的

二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中

脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。该实验说法正确的是

①与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中

②铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应

③实验中脱脂棉团变红，是因为二氧化硫呈酸性

④氢氧化钠溶液中发生的反应为：2NaOH+SO2 =Na2SO4+ H2

  A．①②③          B．①②           C．①②③④       D．①②④

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题有1─2个正确选项，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分，每小题2分，共10分。）

16．下列实验方案能达到目的是

A．鉴别：用肥皂水鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液

B．检验：用酚酞试液检验氢氧化钠的变质程度

C．除杂：除去BaSO4中的BaCO3，加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D．分离：KClO3和MnO2的固体混合物，溶解、过滤、洗涤、干燥

17．甲、乙两固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相等

B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲<乙

C．t2℃时，100g甲的饱和溶液中甲的质量是50g

D．t2℃时，甲中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法提纯甲

18．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发

明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O

下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．制取CO2     B． 除去CO2中HCl     C．制取NaHCO3    D． 制取Na2CO3

19．初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙＝丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单

质也可能是化合物。下列说法中，正确的是

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应可能是复分解反应 

B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 

C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸

20. 金属材料的应用推动了社会的发展。某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

下列选项错误的是

A．溶液A中溶质种类最多是3种

B．若溶液C中只含一种溶质，则溶质的成分是硫酸锌

C．样品中氧化铜的质量为ng

D．若步骤I中生成的氢气质量w为（m-2n）/15，则样品成分为Cu、CuO、Mg、Zn

第Ⅱ卷  （非选择题  共60分)

三、填空题（本题2小题，共21分）

21．（14分）（一）化学是人类进步的阶梯。

（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料。羊毛灼烧时有  ▲  气味。

 （2）DIY冰淇淋，配料:奶油、鲜牛奶、蔗糖、生鸡蛋、香兰素(分子式为C8H8O2)。将上述配料加入金属容器中，搅拌均匀，再向容器中加入适量液氮，继续搅拌至均匀无结块时，美味的冰淇淋就可以品尝了。

①鸡蛋清中含有的营养物质主要是  ▲  (填字母序号)。

A．蛋白质       B．油脂        C．维生素         D．无机盐

 ②美味冰淇淋的制作秘诀在于速冻，此过程中，液氮变成氮气，该变化属于  ▲ (填“物理”或“化学”)变化。

③每个香兰素分子由 ▲ 个原子构成，其中氧元素的质量分数为 ▲ %(保留一位小数)。

（二）化学与社会生活

（1）“锅碗瓢盆”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是  ▲  (填字母序号)。

A．紫砂锅        B．陶瓷碗        C．不锈钢水瓢        D．塑料盆

（2）食醋（含醋酸）、精盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）、蔗糖（C12H22O11）都是厨房常备物品。用碱性溶液浸泡蔬菜可降低蔬菜残留农药的毒性，因此，浸泡新鲜蔬菜时，可往清水里加入适量的  ▲  。食用过量的醋会使引起钙流失，缺钙导致  ▲  病。

（3）下列物质与水混合，不能形成溶液的是  ▲  (填字母序号)。

A．食盐        B．食醋        C．碱面        D．花生油

（4）洗洁精可用来清洗油污，是利用洗洁精的  ▲  作用。

（5）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示天然气燃烧的原理   ▲   。

（6）工业上，在400～500℃，五氧化二钒[V2O5]的催化作用下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫。请写出此反应的化学方程式：   ▲    。

22．（7分）水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）下列图标，属于“国家节水标志”的是  ▲  (填字母序号)。

（2）自来水厂净水过程中，下列说法正确的是  ▲  (填字母序号)。

A．过滤可以除去难溶性杂质         B．活性炭可以除去水中的色素和臭味

   C．最终获得的自来水一定是软水     D．明矾的作用是杀菌消毒

（3）①用下图所示装置电解水，玻璃管a端连接的是电源  ▲  极。

②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如上图所示。图中曲线A、B对应的微粒依次是  ▲  、  ▲  (用化学符号表示)。

（4）右图是科学家研究出来的一种以太阳能为热源的碘硫循环分解水制氢的反应流程图。请结合图回答：

① “反应I”的化学方程式为  ▲  ；

② 理论上，每分解a g水能得到氢气 ▲  g；

四、实验探究题（本题共3题，共39分）

23.（11分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题:

（1）写出仪器a的名称:   ▲   。

（2）用加热氢氧化钙和氯化铵两种固体混合制取氨气，反应的化学方程式为  ▲  。

（3）氢气是最理想的燃料。实验室可用锌粒与盐酸反应制取氢气，反应的化学方程式

为 ▲ ，选择的发生装置是  ▲  (填字母序号)，该发生装置的优点是 ▲ ，若用F装

置排水收集氢气，装置中装满水后，气体应从 ▲  (填“b”或“c”)端进入。

【提出问题】①导出的气体除H2外，还有哪些气体?

②氢气除具有可燃性外，还具有哪些化学性质?

【设计实验方案】按如下图装置进行实验(假设每个装置中气体都完全吸收)。

【实验现象和结论】

 【交流总结】根据丁装置中实验现象，说明氢气具有   ▲   性。

24. （11分）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

（1）“溶解”时能加快溶解的方法有  ▲  （写一种）。

（2）“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2  ▲  ，

标出FeO（OH）中铁元素的化合价  ▲  。“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是  ▲  。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    ▲   ，其中玻璃棒的作用是   ▲   。检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是  ▲  （填化学式）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为   ▲   。如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。最适宜的煅烧温度为   ▲   ℃，若煅烧后所得产品发黑，其可能原因是   ▲   。

25．（17分）化学兴趣小组对牙膏进行探究。

实验一：含氟牙膏能否预防龋齿

用鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表而生成氟化钙保护层。此反应为复分解反应，写出相关的化学方程式：   ▲   。

（1）装入药品前，检查左图装置的气密性：关闭开关，拉或推注射器活塞，松开后，

   ▲  ，说明装置气密性良好。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋亮(用含氟牙膏液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中，用注射器抽取20mL3.5%的盐酸(模拟形成龋齿的酸境)，连接好装置，打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关，测得压强随时间的变化如图所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。

（2）图中x-y段压强增大的主要原因   ▲   。

（3）根据右图数据分析，含氟牙膏   ▲   （填“ 能”或“不能”）预防龋齿。

实验二：牙膏摩擦剂的组成探究

某牙膏摩擦剂可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。

查阅资料：氢氧化铝固体既能与酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水（牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应）。

（一）        验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙，实验设计如下：

（1）从步骤③可知牙膏中一定含有碳酸钙摩擦剂，反应的化学方程式为   ▲   。

（2）为进一步证明氢氧化铝存在，需向过滤所得沉淀中加入过量  ▲  ，当观察到

  ▲  ，可以证明氢氧化铝存在。

（二）测定牙膏样品中碳酸钙的含量（图中夹持仪器略去）

已知：饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。依据图示回答下列问题：

（1）装置D的作用是  ▲  。若无A 装置，则测定结果将  ▲  ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有   ▲   。

（2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为   ▲   ，若将装置C中的长导管下方增加一个多孔球泡，目的是   ▲   (填字母序号)。

A. 防倒吸               B.增大接触面积，使反应充分

（3）准确称取三份各16.00g的样品，得到了如下的实验数据：根据实验数据计算该样品中碳酸钙的质量分数为  ▲  。（写出计算过程）

（4）反思：下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 ▲ （填字母序号）。

a．在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气

b．沉淀过滤后洗涤干净后立即称量

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的冼气装置

参考答案

D  C  A  D  A     B  A  A  B  D     B  B  D  B  B     AC  B  C  AB  A

21．（一）（1）烧焦羽毛   （2）A    物   18     23.5%   

（二）（1）D        （2）碱面(或Na2CO3 )   佝偻       （3）D        （4）乳化

（5）CH4+ 2O2点燃CO2+2H2O  （6）略

22．（1）A        （2）AB         （3）①负       ②H、O（1分）   

（4）①2H2O+ SO2+ I2 == H2SO4+2HI        ②a/9

23. （1）长颈漏斗    （2）Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2NH3↑+2H2O

（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   B        控制反应的发生和停止   c

现象：有白色沉淀    结论：3H2+Fe2O3 高温  2Fe + 3H2O  总结：还原

+3

24. （1）搅拌（或加热，合理即可）  

（2）H2SO4     FeO（OH）  防止过氧化氢受热分解

（3）漏斗     引流    BaCl2（或Ba(NO3)2 、Fe等合理即可）

（4） 2FeO（OH）高温 Fe2O3 +H2O     800      温度过高，生成四氧化三铁或氧化亚铁

25．2NaF+CaCO3=Na2CO3+CaF2 

实验一：

（1）活塞回到原位    （2）与盐酸反应生成二氧化碳气体     （3）能

实验二：

（一）（1） CaCO3 + 2 HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

（2）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）     固体部分溶解

（二）（1）防止空气中的二氧化碳进入装置C中    偏大    

使生成的二氧化碳气体被完全吸收

（2）Ba(OH)2 +CO2 = BaCO3 ↓+H2O   B

（3）25%（过程略）    (4)bcd