2024年江苏省扬州市树人学校中考二模化学试题

这是一份2024年江苏省扬州市树人学校中考二模化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．以空气和水为原料，可以合成羟胺(NH2OH)。羟胺属于
A．氧化物B．化合物C．铵盐D．氢化物
2．下列各种“水”中，纯净度最高的是
A．实验室用水B．运河水C．山泉水D．自来水
3．下列宝石的主要化学成分为CaCO3的是
A．和田玉B．水晶C．珍珠D．红宝石
4．“绿色低碳”的碳指的是
A．石墨烯B．碳纳米管C．活性炭D．二氧化碳
5．下列物质中含有氮元素的是
A．火碱B．尿素C．干冰D．胆矾
6．下列物质与水混合，能形成溶液的是
A．蔗糖B．泥土C．麻油D．奶粉
7．木炭还原氧化铜的实验，需要的陶瓷仪器是
A．研钵B．蒸发皿C．点滴板D．表面皿
8．依托兰州重离子加速器合成的新核素锇-160，质子数为76.下列说法中正确的是
A．锇-160是新发现并命名的元素B．一个锇-160原子的质量为160g
C．锇是元素周期表中第76号元素D．锇元素原子的核外电子数为84
9．隐翅虫叮咬皮肤后会释放强酸性毒汁。下列物质中，及时用来清洗可减缓症状的是
A．柠檬汁(pH=2)B．番茄汁(pH=4)C．食盐水(pH=7)D．苏打水(pH=9)
10．口服抗过敏药物氯雷他定分子式为C22H23ClN2O2。下列有关氯雷他定的说法正确的是
A．一个分子中一共有50个原子B．分子由4种元素组成
C．氢元素的质量分数最大D．能口服的药物一定易溶于水
11．中药白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，配成的水溶液中主要存在的粒子有
A．KAl4+B．S6+C．D．H2O
12．下列由非物质文化遗产美术或手工技艺制作的产品中，主要成分不含蛋白质的是
A．黄珏老鹅B．扬州剪纸C．庄桥猪鬃D．界首茶干
13．实验室以CaCO3为原料，制备CO2与CaCl2溶液的实验装置和原理不正确的是
A．制备CO2B．除去CO2中的HCl
C．收集CO2D．滤去CaCO3
阅读下列材料，完成下面小题
高原高寒地区向科学要保障力，用发热包自热食品，用氧烛供氧。发热包中发热剂主要成分有生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、氯化钠等，加水后反应有Fe与O2和H2O生成Fe(OH)2、Fe(OH)2 转化为Fe(OH)3、Fe(OH)3转化为Fe2O3等。氧烛主要成分有氯酸钠、钴氧化物、金属锰粉末、过氧化钡(BaO2)等，被点火装置引燃后NaClO3反应生成O2，还有NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑、BaO2+Cl2=BaCl2 +O2等反应。
14．下列物质性质和用途对应关系正确是
A．活性炭有吸附性，可与铁粉等构成微小电池作电极
B．金属锰与O2反应放热，可为NaClO3持续反应供能
C．NaCl的水溶液呈中性，可加快铁粉与O2、H2O反应
D．BaO2有漂白性，可去除NaClO3副反应产生的Cl2
15．下列反应中不属于常见化合、分解、置换或复分解反应类型的是
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
C．NaClO3+6HClNaCl+3H2O+3Cl2↑D．BaO2+Cl2=BaCl2+O2
16．铝粉与碱发生类似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑的反应。下列说法正确的是
A．物质X的化学式为H2O2B．反应前后3种元素化合价发生变化
C．反应前后原子种类没有发生变化D．该反应前后发热包的质量不变
17．自热小火锅剖面图如图-1所示。分别取50 g的生石灰和发热剂置于外锅中，均加200 mL水浸没至水位线；食材锅中加入300 mL 20 ℃的水，测得食材锅中水温变化如图-2所示。已知水的比热容约为4.2J·(g·℃)-1，下列说法正确的是
A．为加快升温速率并保温，外锅中应加沸水并用小火加热
B．相同条件下与水反应，等质量的生石灰放热更快但损失热更多
C．食材锅中水煮沸至100 ℃，发热剂放热至少约为100.8 kJ
D．外锅可选用导热材料铝箔，使用后与发热包一起放入可回收垃圾箱
18．室温下，为探究发热包中的成分，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．气体分子在固体界面上的吸附解离是化学研究的重要课题。少量HCl气体分子在-20 ℃的冰表面吸附和溶解的过程，如图所示。下列说法不正确的是
A．HCl在与冰接触的表面，可以保持分子形态
B．冰表面各层，均同时存在HCl分子和Cl-离子
C．HCl越向冰面下扩散，解离生成Cl-的程度增大
D．冰中的水分子排列规则间隙大，导致冰的密度比水小
20．实验室将NaBH4溶液(碱性)与FeSO4溶液缓慢混合，可制备纳米铁粉，同时产生大量H2.反应结束后将纳米铁粉分别放置0、2、4、6 小时，待其表面产生不同厚度的氧化膜，分别以Fe-0、Fe-2、Fe-4、Fe-6表示。实验一，室温下，取相同质量的4种纳米铁粉分别投入相同体积、含Cr(VI)浓度相同的模拟污水中，相同时间后测量Cr(VI)去除率；实验二，取4份相同体积的蒸馏水，再各加入相同质量的4种纳米铁粉，搅拌，相同时间后测量溶液中的Fe2+浓度，结果如图所示。下列说法正确的是
A．已知NaBH4中B为+3价，则NaBH4中H为＋1价
B．纳米铁粉放置时间延长，表面氧化膜先变厚再变薄
C．氧化膜厚度越小，越有利于纳米铁粉使用时溶出Fe2+
D．溶出的Fe2+浓度越大，越有助于去除污水中的Cr(VI)
二、填空与简答
21．何园既是清代后期扬州园林的代表作，又潜藏丰厚家族文化底蕴。
(1)何园建筑中西融合。青砖灰瓦马头墙，回廊挂落花格窗。旧时砖块的黏合常用糯米灰浆，糯米中的主要营养素是 。青砖的颜色，源于其中含有的金属氧化物 (写化学式)。马头墙和防火巷能阻止火势蔓延的原因是 。花格窗加了当时西洋的玻璃，生产玻璃所需的钠盐是 (写化学式)。
(2)何园花卉品种繁多。“点破银花玉雪香”，玉兰花开很远就能闻到淡香，原因是 (从分子角度解释)。“纷纷红紫斗芳菲”，绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，检验酸碱度所用试剂为 ，改良酸性土壤所用熟石灰的化学式为 。“有此倾城好颜色”，牡丹开花前常施Ca(H2PO4)2，开花后可用KH2PO4，这两种肥分别属于 、 (填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”)。“身在仙宫第几重”，芍药中提取的芍药苷(C23H28O11)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(3)何家后人贤才辈出。王承书为铀同位素分离研究做出贡献，铀-235和铀-238属于同一种元素的依据是 。何祚庥为中国首枚氢弹理论研究做出贡献，氘核和氚核在超高温的条件下聚合成氦核的过程 化学变化(填“是”或“不是”)。
22．化学科普实验是校园科学艺术节的亮点。
(1)风暴瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，瓶中溶液的配方由“小猎犬号”的船长确定：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑(难溶于水)。其制作步骤如下：
①根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 。
A．环境温度 B．乙醇质量 C．环境相对湿度 D．溶质溶解度
②溶液a中溶剂为 ，溶液b的质量为 g。溶液a、b混合前的预热方式为 。
③如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将60℃等质量的KNO3、NH4Cl饱和溶液分别降温至P点，所得溶液中溶质的质量分数关系为：KNO3 NH4Cl(填“=”“>”或“<”)。估算推测风暴瓶中结晶析出的溶质主要为 。
(2)大象牙膏，向锥形瓶中依次加入一定体积的H2O2溶液、洗洁精，振荡后加入无色KI溶液，观察到大量淡黄色泡沫喷涌而出，如图所示。
①取反应后样品加入淀粉溶液变蓝。推测泡沫喷涌原因之一是产生气体 (写化学式)，实验中KI的作用为 。
②下列行为符合实验室安全规范的是 。
A．实验前先戴护目镜 B．配制溶液后剩余KI固体放回原瓶
C．实验中需用手紧握锥形瓶 D．实验后将废液倒入指定容器内
三、综合应用题
23．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
已知：SO2易溶于水，在NaOH溶液中的反应与CO2类似，生成的Na2SO3是易溶于水的白色固体；SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。
(1)实验一是硫的燃烧实验。硫在O2中燃烧比在空气中更旺，原因是 。若实验前在NaOH溶液中滴加几滴石蕊试液，则燃烧时溶液中可能观察到现象为 。燃烧结束后，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，原因是 。
(2)实验二是用Na2SO3固体和70 %硫酸溶液反应制备SO2(夹持装置已省略)，并验证其部分性质。回答下列问题：
①仪器a的名称是 。按图组装好仪器后，应先检查装置的 。
②仪器b中盛放的硫酸浓度不能过小。用稀硫酸产生气泡不明显，原因是 。
③品红溶液褪色后，加热试管c，溶液又恢复红色。涉及主要化学反应的类型为 。
④从环境保护的角度考虑，上述实验装置还需改进的措施为 。
(3)久置的Na2SO3固体易氧化变质。已知硝酸有强氧化性，设计实验方案检验Na2SO3固体是否变质： 。
四、填空与简答
24．新能源汽车采用非常规燃料作为动力来源，车辆的动力控制和驱动技术更先进。
(1)汽车芯片制造用到的单晶硅(Si)，结构类似于金刚石，则构成单晶硅的微粒是 (填“分子”“原子”或“离子”)。石英砂(主要成分为SiO2)与焦炭在高温下反应可制得粗硅，粗硅是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)常规燃料源自化石燃料。化石燃料属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，包括煤、 和天然气。
(3)电车动力来源有磷酸铁锂电池、镍钴锰三元锂电池等。磷酸铁锂(LiFePO4)中，化合价为+2的元素为 。锂电池可以将 能转化为电能。
(4)车身材料可用铝合金来代替钢。铝合金、钢都属于 材料。与钢材相比，铝合金的优势是 (写一点即可)。
五、综合应用题
25．CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。
(1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。
①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。
②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。
③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。
(2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。
①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。
②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。
(3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。
①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。
②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。
③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。
选项
探究目的
实验方案
A
是否有铁粉
取少量粉末，用磁铁靠近，观察有部分黑色粉末被磁铁吸引
B
是否有生石灰
被磁铁吸引后剩余粉末加水溶解，过滤取滤液，测量其pH
C
是否有氯化物
取少量滤液，滴加足量稀硝酸，再加硝酸银溶液，观察现象
D
是否有铝粉
另取少量粉末，加入盐酸，迅速点燃产生气体，观察现象
参考答案：
1．B
2．A
3．C
4．D
5．B
6．A
7．A
8．C
9．D
10．A
11．D
12．B
13．B
14．B 15．C 16．C 17．C 18．C
19．B
20．D
21．(1) 糖类 FeO 隔离了可燃物 Na2CO3
(2) 分子是在不断运动的 pH试纸 Ca(OH)2 磷肥 复合肥 有机物
(3) 原子的核电荷数（质子数）相同 不是
22．(1) AD/DA 乙醇 38 60℃水浴加热 = 樟脑
(2) O2 反应物和催化剂 AD/DA
23．(1) O2的浓度不同 溶液由蓝色变紫色或红色 燃烧生成的SO2被NaOH溶液吸收，使瓶内压强小于外界大气压
(2) 圆底烧瓶/烧瓶 气密性 硫酸浓度低反应速率慢，生成SO2溶于水逸出量减少 分解反应 在e后添加一个装有氢氧化钠溶液（碱液）的烧杯（尾气吸收装置）
(3)取少量Na2SO3样品溶于水，取少量水溶液，边振荡加滴入稀盐酸至不再产生气泡（或加入过量的稀盐酸），再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品变质
24．(1) 原子 混合物
(2) 不可再生 石油
(3) Fe/铁 化学
(4) 金属 耐腐蚀、密度小等体积质量轻，可减重节能
25．(1) 温室效应 增大烟气中CO2与KOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分 相同质量的LiOH固体可吸收更多CO2
(2) 6 该温度下，CO会继续与H2O反应生成H2
(3) 1︰3 具有选择通过性，蓄积生成的水，排出乙醇，便于连续收集 设生成乙醇的质量为
答：生成乙醇的质量为1.80g。