精品解析：2021年江苏南京鼓楼区南京师范大学附属中学树人学校中考二模化学试题（解析版+原卷版）

2021年江苏南京鼓楼区南京师范大学附属中学树人学校中考二模化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Cl-35.5　Fe-56

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）

1. 利用下图装置探究空气组成成分和探究质量守恒定律的科学家是

A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 居里夫人 D. 诺贝尔

2. 物质的性质决定用途，下列用途利用化学性质的是

A. 用活性炭作吸附剂 B. 用石墨制作铅笔芯

C. 用武德合金制作保险丝 D. 用氮气作食品包装中的保护气

3. 下列实验操作正确的是

A. 倾倒液体 B. 蒸发溶液

C. 称量固体质量 D. 测溶液的pH

4. 下列物质由离子直接构成的是

A. 硫酸铜 B. 金刚石 C. C60 D. 氨气

5. 下列有关燃烧、灭火叙述中，正确的是

A. 用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

C. 家用电器着火立即用水浇灭

D. 野营篝火时通常将木材架空的目的是使木材与空气充分接触

6. 科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是

A. 属于非金属元素

B. 相对原子质量是6.941g

C. 表示核内有3个电子

D. 离子符号是Li+.

7. 某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不参与反应），至充满管A和管B。通直流电一段时间后现象如下图所示，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。下列说法不正确的是

A. 硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强导电性

B. 电解过程中化学能转化为电能

C. 电解过程中，电极M附近产生的微粒有O2和H+

D. 管A中的气体与管B中的气体体积比1：2

8. 垃圾分类有利于资源的回收、利用及环境保护。下列垃圾分类错误的是

A. 矿泉水瓶 B. 废易拉罐

C. 废旧电池 D. 残枝落叶

9. 某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（　　）

A. 溶液①溶质质量分数为20%

B. 溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2

C. 30℃时硝酸钾溶解度：31.6<X<63.9

D. 溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液

10. 在含有大量H+，Ca2+，Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）

A. OH﹣ B. CO32﹣ C. Ag+ D. Mg2+

11. 下列实验中，现象与结论对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（　　）

A. 该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1

B. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2

C. 二甲苯烷二异氰酸酯中含有氮分子、氧分子

D. 二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物

13. 下列说法不正确的是

A. 高分子材料电木、电玉均具有热固性

B. 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好

C. 人体缺少钙元素时易引起甲状腺肿大

D. 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾属于复合肥料

14. 除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法不可行的是

A. A B. B C. C D. D

15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是

A. 电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少

B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C. N点时溶液中的离子数大于P点

D. 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

二、填空题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）

16. 请利用化学知识分析，回答下列问题。

（1）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因：温度升高，___________。

（2）“84”消毒液的消毒原理是，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为___________，HClO中氯元素的化合价为___________。

（3）科学家最新研制出5个氮原子构成的带一个单位正电荷的原子团___________（填符号）。

（4）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2gH2、36.5gHCl中所含分子数均为α。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合），下列说法正确的是___________。

A. 物质X的化学式是Cl B. 一个Cl原子的质量为

C. t时刻，H2和HCl的质量相等 D. 反应开始时，物质X的质量为34.5g

17 请结合下图回答问题：

（1）仪器a名称___________。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________；用D装置收集氧气的原因是___________。

（3）实验室可用装置B或C制CO2，C装置相对于B的优点有___________。

（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是___________（填序号）。

三、实验探究题（本大题共2小题，共16分）

18. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）下表是超市里一种盐汽水的营养成分表。

营养成分表

①该汽水含人体所需的六大营养素中的___________种。

②“钠118毫克”是指___________（填“钠单质”或“钠元素”）的质量。

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与___________有关。

（2）同种溶质在不同溶剂中溶解性不同，因此溶剂性质的改变，可能会影响溶质的溶解。已知常温下氯化钠易溶于水，而微溶于乙醇。现取少量无水乙醇于试管中，向其中滴加少量饱和氯化钠溶液，则出现的现象为___________。

19. 下图为高炉炼铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）

（1）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型___________。

（2）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。

（3）铁与镍相比，铁的金属活动性___________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是___________（用化学方程式表示）。

（4）通过以上信息，得出白铜的成分是___________，其硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。

（5）请根据化学方程式进行计算：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果保留1位小数）___________。

四、填空题（本大题共1小题，共6分）

20. A～H均是初中化学常见物质，下图是它们之间的相互转化关系。其中C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：

（1）H的化学式为___________。

（2）F的一种用途是___________。

（3）反应①的化学方程式为___________。

（4）反应③的化学方程式为___________。

21. 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是___________。

A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变

C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变

②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：

已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为___________。

②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________。

③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作___________肥，也可先___________（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___________。

④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是___________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___________。

（3）以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。

请回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是___________。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式___________。

③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是___________（填化学式）。

④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是___________（填写“①”“②”或“③”）。