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2021届中考化学仿真模拟卷 江西地区专用
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这是一份2021届中考化学仿真模拟卷 江西地区专用，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，选择填空题，问答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.汽车安全气囊内的物质碰撞后反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气
2.开发和利用新能源是解决能源危机的重要方法。下列不属于新能源的是( )
A.地热能
B.乙醇汽油
C.太阳能
D.风能
3.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A.铁B.钙C.碘D.锌
4.每位公民都应树立节水意识。下列用水行为，科学合理的是( )
A.用淘米水浇花
B.用流动的自来水为西瓜降温
C.将车开到江边用江水洗车
D.将化工厂废水送入自来水厂净化
5.正确的基本实验操作是（ ）
A.量筒读数B. 滴加少量液体
C. 取固体药品D. 熄灭酒精灯
6.如图11-1-3所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是( )
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B.在此循环中发生了反应：
C.燃料电池可以将化学能转化为电能
D.光照条件下分解水，亟待解决的问题是寻找合适的催化剂
7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )
A.
B.
C.
D.
8.物质的鉴别、除杂等是重要的实验技能。下列实验方法能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A.有机物是一类含碳化合物，所以都是有机物
B.硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸
C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
10.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空题
11.用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子_____________。
（2）碘酒中的溶剂_____________。
（3）锰酸钾中锰元素的化合价_____________。
（4）硫离子的结构示意图为_____________。
12.2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是___________，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起___________；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘___________（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，___________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是___________。
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是___________。
A.甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B.青少年多喝牛奶能补充钙元素
C.脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D.恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
13.材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们 生活水平的提高。请从化学视角回答下列问题：
(1)如图是某品牌服装标签的部分内容。请根据标签 提供的信息回答：
在面料中，属于有机合成纤维的是 。区分羊毛与涤纶的简单实验方法是
(填“观察光泽”或“灼烧闻气味”)。
(2)请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途： 。
(3)塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议:
14.工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图4所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：；；。
（1）物质B的化学式是__________。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是__________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是__________。
15.物质王国举行一场足球游戏, 游戏规则:“队员”之间能相互反应可有效传球;“守门员”与“队员”之间能反应,射门成功。“足球队” 由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成, 游戏中,由“A队员”硫酸铜发球,传球路线和射门如图所示,“守门员”是个“灭火能手”。
(1) “守门员”是(填化学式,下同)。
(2) 若“D队员”成功射门,则“B队员”是;写出传球过程中任一反应的化学方程式:,反应的基本类型为反应。
(3) “A队员”也可传球给(选填“C”或“D”)“队员”,快速射门。
(4)下列“队员”可替补“守门员”,使“D队员”能成功射门的是(填序号)。
① SO2② Fe2O3③ Na2CO3④NaOH
三、选择填空题
16.下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是 （_______）
A.磷＋氧气五氧化二磷B.碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C.乙炔＋氧气水＋二氧化碳D._____________
17.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法正确的是（____）
A 锌原子核外有30个电子B 锌是非金属元素
C 锌的相对原子质量为65. 38gD _____
18.石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中的小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 金刚石、石墨和石墨烯属于同种物质
C. 它们分别在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D. 它们物理性质差异较大的原因是
19.如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是（____）
A.反应物都是氧化物 B.反应前后分子种类和原子种类都不变
C.反应后生成产物中有空气污染物 D.___________________________
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.T1℃时，甲和丙的溶液中溶质质量相等
B.T2℃时，将30g甲加入50g水，充分溶解得到80g溶液
C.将T2℃时10%的甲溶液降温到T1℃，溶质质量分数不变
D.将T1℃时三种物质的饱和溶液升温至T2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到
四、问答题
21.为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题(计算结果保留一位小数):
（1）A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式)
（2）B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤) _________.
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为__________.
五、实验题
22.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是 。与C装置相比，B装置的优点是 。
（3）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是 （填“氧气”或“氢气”）。
23.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】各取1药匙三种物质于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中x为__________。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是__________。
（3）如果要生产一种用于冷敷的“冰袋”，上述三种物质中最合适的是__________。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在的缺陷是__________（填序号，可多选）。
A.实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
24.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
（2）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物；
（3）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
【实验探究】
（1）探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
（2）探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生反应的化学方程式 。
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
【实验反思】
从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】
人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。
A.NaOH溶液
B.食醋
C.食盐水
D.肥皂水
参考答案
1.答案：B
解析：氮气在空气中的体积含量是78%，是含量最多的气体，故选B。
2.答案：B
解析：我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，汽油是由石油分馏制得的，石油是化石能源，乙醇汽油不属于新能源。
3.答案：A
解析：人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
4.答案：A
解析：本题考查节约用水。用淘米水浇花，一水多用可以节约用水，A项正确；用流动的自来水为西瓜降温，浪费水资源，B项错误；将车开到江边用江水洗车，会造成江水污染，C项错误；化工废水中含有一些有毒物质，将化工厂废水送入自来水厂净化，会污染自来水，D项错误。
5.答案：D
解析：A选项量筒量取液体的体积时，应平时液面最低处；B选项为使用胶头滴管滴加液体时，要悬空垂直滴加；C选项取用固体药品时，瓶塞要倒放；D选项用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作；故答案选择D
6.答案：B
解析：氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，故A正确；该循环体系中，水生成氢气和氧气的反应条件为光催化剂和光照，不是通电分解，故B错误；燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故C正确；氢能源作为人类理想中的能源，目前需要解决的问题是寻找合适的在光照条件下分解水的催化剂，故D正确。
7.答案：A
解析：pH=1的溶液显酸性，不能大量存在碳酸根离子（）、氢氧根离子（），B不正确；C项中，和结合会生成氯化银（AgCl）沉淀；D项中，含的溶液为黄色。
8.答案：B
解析：能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳、氮气等不支持燃烧的气体，检验二氧化碳应用澄清石灰水，A错误；向混有少量氯化铜的氯化锌溶液中加入铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去了氯化铜，但引入了新杂质氯化亚铁，C错误；点燃，火焰颜色分别为蓝色、淡蓝色、蓝色，通过观察火焰颜色无法鉴别，D错误。
9.答案：D
解析：A.是无机物，错误；B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，水电离也能产生H+，但水并不是酸，错误；C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，活动性位于氢后面的金属不与酸反应，故错误；D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，正确。故选D。
10.答案：D
解析：
11.答案：（1）Ar
（2）
（3）
（4）
解析：本题考查化学用语的书写。（1）氩气是由氩原子构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，表示为Ar。
（2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为。
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，中K的化合价为+1，O的化合价为－2，设Mn的化合价为X，则（+1）×2+X+（－2）×4=0，解得X=+6，锰酸钾中锰的化合价表示为。
（4）硫原子核内有16个质子，最外层有6个电子，发生化学反应时易得2个电子达到稳定结构，形成，故硫离子结构示意图为。
12.答案：（1）糖类；坏血病
（2）元素
（3）钾肥
（4）
（5）B
解析：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（2）加碘食盐中的“碘”指的是碘元素。
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（5）甲醛能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用来浸泡食材；牛奶中富含钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素；脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，要均衡摄入；瘦肉精有毒，不能在饲料中添加瘦肉精。
13.答案：
解析：(1)涤纶属于有机合成材料，羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛的气味.而涤纶灼烧时没有烧焦羽毛的气味；（2)合成橡胶可以用于制造汽车的轮胎；（3)废弃塑料的回收利用能减少 “白色污染”。
【答案】（1)涤纶灼烧闻气味（2)汽车轮胎(合理即可） (3)废弃塑料回收利用（合理即可）
14.答案：（1）Zn
（2）过滤；漏斗
（3）
解析：（1）由流程和资料可知，铜和氧气、稀硫酸在加热时反应生成硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，为了得到硫酸锌和铜，加入的过量的物质B是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，其名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，加入的适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是。
15.答案：(1)CO2
(2)Fe ;Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu(合理即可）;置换
(3)D (4) ①③
解析： “守门员”是个“灭火能手”，说明“门员”是二氧化碳， 化学式为CO2 ;能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢 氧化钙;若“D队员”成功射门，则氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜 反应，因此C是稀盐酸;铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是 铁;传球过程中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的 化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu，属于置换反应。由 题意知A是硫酸铜，硫酸铜能和氢氧化钙反应，因此“A队员” 也可传球给“D队员”，快速射门。二氧化硫能和氢氧化钙反应 生成亚硫酸钙和水,碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员"。
16.答案：A； 硫+氧气二氧化硫
解析： A、磷+氧气五氧化二磷是化合反应，也是氧化反应，故A正确；B、碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳属于分解反应，既不属于氧化反应也不属于化合反应，故B错误；C、乙炔+氧气水+二氧化碳属于氧化反应，不属于化合反应，故C错误。故选A。D、碳在氧气中燃烧的反应表达式是：碳+氧气二氧化碳是化合反应，也是氧化反应。
17.答案：A ；锌是金属元素
解析： A、锌原子核外有30个电子，该A正确；
B、锌是金属元素，该B不正确；
C、锌的相对原子质量为65.38，单位不是g，该C不正确；
D、锌是金属元素。
故填：A；锌是金属元素。
18.答案：C；D.碳原子排列方式不同
解析：
19.答案：A；反应前后原子种类不变等
解析： A、该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，都是两种元素组成且含氧元素的氧化物.故说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化及构成可知，反应前后原子种类不变、分子种类改变.故说法错误.
C、该反应的生成物为：二氧化碳和氮气，都是无毒气体.故说法不正确；
D、可补充：反应前后原子种类不变，原因是在该反应中碳原子、氮原子、氧原子都没有改变。
20.答案：C；乙>甲>丙
解析：
21.答案：（1）Cu、Zn （2）6.5g（3）78.3%
解析： （1）由图可知，A点所示的是反应进行中，铜锌合金中的锌还有剩余，烧杯内固体成分有铜和锌：Cu、Zn；
（2）B点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为x
x=6.5g
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：
22.答案：（1）A F；
（2）防止气体从长颈漏斗逸出；能够控制反应的发生和停止
（3）氢气
解析：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置F收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗下端逸出；与C装置相比，B装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（3）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，说明气体不易（或难）溶于水，密度比空气小，则气体可能是氢气。
23.答案：（1）50
（2）氯化钙溶解过程中放热
（3）氯化铵
（4）AB
解析：（1）实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的体积要控制相等，x=50。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，液体温度升高，说明氯化钙在溶解过程中放热。
（3）要生产一种用于冷敷的“冰袋”，则需要选择溶解时吸热的物质，从表中数据可以看出三种物质中氯化铵溶解时吸热，所以选氯化铵。
（4）实验操作过程中若保温措施不当，会影响实验效果，A符合题意；加入溶质的质量必须相等，否则影响实验效果，B符合题意；实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此需要加入不同种类的物质，C不符合题意。
24.答案：【猜想与假设】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律
【实验探究】<
【现象与结论】（1）（2）②
【实验反思】缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）
【拓展应用】D
解析：【猜想与假设】由于甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律，因此猜想③是错误的。
【实验探究】用pH试纸测得蚁酸溶液的pH<7，证明蚁酸溶液呈酸性。
【现象与结论】（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明产物中不含有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，说明产物中含有CO；E中澄清的石灰水变浑浊，说明经过D反应后生成了二氧化碳。由此得出结论，猜想②正确。
【实验反思】由于尾气中含有CO，会污染空气，因此尾气必须处理后排放。
【拓展应用】蚊虫叮咬后释放蚁酸，蚁酸显酸性，可选择碱性物质来中和，氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，可选碱性较弱的肥皂水，故选D。
选项
实验目的
实验方法
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
干燥氧气
将气体通过浓硫酸
C
除去氯化锌溶液中的氯化铜
加入适量的铁粉，充分反应后过滤
D
鉴别
点燃，观察火焰的颜色
实验
水的体积/mL
所加物质
测量液体温度/℃
实验1
50
氯化铵
15
实验2
50
氯化钙
28
实验3
x
氯化钠
21
实验4
50
无
22
选项
正误
分析
A
×
向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH减小，但溶液仍然呈碱性，pH只会接近于7，不会等于或小于7
B
×
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变
C
×
恒温下，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，氢氧化钙析出，随着生石灰不断加入，溶液质量不断减小
D
√
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，此过程中没有沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜沉淀生成，直至反应结束，沉淀质量不再增加，图像正确
1.汽车安全气囊内的物质碰撞后反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气
2.开发和利用新能源是解决能源危机的重要方法。下列不属于新能源的是( )
A.地热能
B.乙醇汽油
C.太阳能
D.风能
3.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A.铁B.钙C.碘D.锌
4.每位公民都应树立节水意识。下列用水行为，科学合理的是( )
A.用淘米水浇花
B.用流动的自来水为西瓜降温
C.将车开到江边用江水洗车
D.将化工厂废水送入自来水厂净化
5.正确的基本实验操作是（ ）
A.量筒读数B. 滴加少量液体
C. 取固体药品D. 熄灭酒精灯
6.如图11-1-3所示，科学家提出一种最经济、最理想的获得氢能源的循环体系，下列说法不正确的是( )
A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B.在此循环中发生了反应：
C.燃料电池可以将化学能转化为电能
D.光照条件下分解水，亟待解决的问题是寻找合适的催化剂
7.下列各组物质在pH=1的溶液中能大量共存且溶液为无色的是( )
A.
B.
C.
D.
8.物质的鉴别、除杂等是重要的实验技能。下列实验方法能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A.有机物是一类含碳化合物，所以都是有机物
B.硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸
C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
10.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A.向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B.向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、填空题
11.用化学用语填空：
（1）保持氩气化学性质的最小粒子_____________。
（2）碘酒中的溶剂_____________。
（3）锰酸钾中锰元素的化合价_____________。
（4）硫离子的结构示意图为_____________。
12.2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是___________，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起___________；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘___________（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，___________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是___________。
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是___________。
A.甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B.青少年多喝牛奶能补充钙元素
C.脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D.恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
13.材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们 生活水平的提高。请从化学视角回答下列问题：
(1)如图是某品牌服装标签的部分内容。请根据标签 提供的信息回答：
在面料中，属于有机合成纤维的是 。区分羊毛与涤纶的简单实验方法是
(填“观察光泽”或“灼烧闻气味”)。
(2)请列举合成橡胶在生产生活中的一种具体用途： 。
(3)塑料常用于制作食品保鲜膜及方便袋等，方便了我们的生活，但大量使用后随意丢弃会造成“白色污染”。为了保护环境，减少“白色污染”，请结合日常生活提出一条合理化建议:
14.工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图4所示（杂质不溶于水也不参与反应）：
资料：；；。
（1）物质B的化学式是__________。
（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是__________，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________（填仪器名称）。
（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是__________。
15.物质王国举行一场足球游戏, 游戏规则:“队员”之间能相互反应可有效传球;“守门员”与“队员”之间能反应,射门成功。“足球队” 由铁、稀盐酸、氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成, 游戏中,由“A队员”硫酸铜发球,传球路线和射门如图所示,“守门员”是个“灭火能手”。
(1) “守门员”是(填化学式,下同)。
(2) 若“D队员”成功射门,则“B队员”是;写出传球过程中任一反应的化学方程式:,反应的基本类型为反应。
(3) “A队员”也可传球给(选填“C”或“D”)“队员”,快速射门。
(4)下列“队员”可替补“守门员”,使“D队员”能成功射门的是(填序号)。
① SO2② Fe2O3③ Na2CO3④NaOH
三、选择填空题
16.下列反应既既是氧化反应，又是化合反应是 （_______）
A.磷＋氧气五氧化二磷B.碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳
C.乙炔＋氧气水＋二氧化碳D._____________
17.元素周期表中锌元素的某些信息如图所示，下列有关锌的说法正确的是（____）
A 锌原子核外有30个电子B 锌是非金属元素
C 锌的相对原子质量为65. 38gD _____
18.石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。下图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中的小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
A. 石墨烯是一种新型化合物
B. 金刚石、石墨和石墨烯属于同种物质
C. 它们分别在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
D. 它们物理性质差异较大的原因是
19.如图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是（____）
A.反应物都是氧化物 B.反应前后分子种类和原子种类都不变
C.反应后生成产物中有空气污染物 D.___________________________
20.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.T1℃时，甲和丙的溶液中溶质质量相等
B.T2℃时，将30g甲加入50g水，充分溶解得到80g溶液
C.将T2℃时10%的甲溶液降温到T1℃，溶质质量分数不变
D.将T1℃时三种物质的饱和溶液升温至T2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到
四、问答题
21.为了测定假黄金(铜、锌合金)中铜的质量分数,向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸直至过量,反应生成的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(反应生成的另一种物质已全溶于水)，请完成下列各题(计算结果保留一位小数):
（1）A点所示的烧杯内固体成分有_________(填化学式)
（2）B点所示的烧杯内硫酸锌的质量(写出计算步骤) _________.
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为__________.
五、实验题
22.实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式为 。
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是 。与C装置相比，B装置的优点是 。
（3）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，则气体可能是 （填“氧气”或“氢气”）。
23.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】各取1药匙三种物质于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
【数据分析】
（1）表中x为__________。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是__________。
（3）如果要生产一种用于冷敷的“冰袋”，上述三种物质中最合适的是__________。
【反思评价】
（4）经讨论认为本实验操作中存在的缺陷是__________（填序号，可多选）。
A.实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
24.蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
（2）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物；
（3）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
【实验探究】
（1）探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
（2）探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生反应的化学方程式 。
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
【实验反思】
从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】
人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。
A.NaOH溶液
B.食醋
C.食盐水
D.肥皂水
参考答案
1.答案：B
解析：氮气在空气中的体积含量是78%，是含量最多的气体，故选B。
2.答案：B
解析：我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料，车用乙醇汽油是将乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料，汽油是由石油分馏制得的，石油是化石能源，乙醇汽油不属于新能源。
3.答案：A
解析：人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。
4.答案：A
解析：本题考查节约用水。用淘米水浇花，一水多用可以节约用水，A项正确；用流动的自来水为西瓜降温，浪费水资源，B项错误；将车开到江边用江水洗车，会造成江水污染，C项错误；化工废水中含有一些有毒物质，将化工厂废水送入自来水厂净化，会污染自来水，D项错误。
5.答案：D
解析：A选项量筒量取液体的体积时，应平时液面最低处；B选项为使用胶头滴管滴加液体时，要悬空垂直滴加；C选项取用固体药品时，瓶塞要倒放；D选项用灯帽盖灭酒精灯是正确的操作；故答案选择D
6.答案：B
解析：氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，故A正确；该循环体系中，水生成氢气和氧气的反应条件为光催化剂和光照，不是通电分解，故B错误；燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故C正确；氢能源作为人类理想中的能源，目前需要解决的问题是寻找合适的在光照条件下分解水的催化剂，故D正确。
7.答案：A
解析：pH=1的溶液显酸性，不能大量存在碳酸根离子（）、氢氧根离子（），B不正确；C项中，和结合会生成氯化银（AgCl）沉淀；D项中，含的溶液为黄色。
8.答案：B
解析：能使燃着的木条熄灭的气体可能是二氧化碳、氮气等不支持燃烧的气体，检验二氧化碳应用澄清石灰水，A错误；向混有少量氯化铜的氯化锌溶液中加入铁粉，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，除去了氯化铜，但引入了新杂质氯化亚铁，C错误；点燃，火焰颜色分别为蓝色、淡蓝色、蓝色，通过观察火焰颜色无法鉴别，D错误。
9.答案：D
解析：A.是无机物，错误；B.硫酸、盐酸电离时都能产生H+，水电离也能产生H+，但水并不是酸，错误；C.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，并不是所有金属都能与酸反应生成氢气，活动性位于氢后面的金属不与酸反应，故错误；D.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，正确。故选D。
10.答案：D
解析：
11.答案：（1）Ar
（2）
（3）
（4）
解析：本题考查化学用语的书写。（1）氩气是由氩原子构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，表示为Ar。
（2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为。
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为0可知，中K的化合价为+1，O的化合价为－2，设Mn的化合价为X，则（+1）×2+X+（－2）×4=0，解得X=+6，锰酸钾中锰的化合价表示为。
（4）硫原子核内有16个质子，最外层有6个电子，发生化学反应时易得2个电子达到稳定结构，形成，故硫离子结构示意图为。
12.答案：（1）糖类；坏血病
（2）元素
（3）钾肥
（4）
（5）B
解析：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
（2）加碘食盐中的“碘”指的是碘元素。
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力。
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（5）甲醛能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用来浸泡食材；牛奶中富含钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素；脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，要均衡摄入；瘦肉精有毒，不能在饲料中添加瘦肉精。
13.答案：
解析：(1)涤纶属于有机合成材料，羊毛的主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛的气味.而涤纶灼烧时没有烧焦羽毛的气味；（2)合成橡胶可以用于制造汽车的轮胎；（3)废弃塑料的回收利用能减少 “白色污染”。
【答案】（1)涤纶灼烧闻气味（2)汽车轮胎(合理即可） (3)废弃塑料回收利用（合理即可）
14.答案：（1）Zn
（2）过滤；漏斗
（3）
解析：（1）由流程和资料可知，铜和氧气、稀硫酸在加热时反应生成硫酸铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜。由于锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，为了得到硫酸锌和铜，加入的过量的物质B是锌，化学式是Zn。
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，其名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（3）过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，加入的适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是。
15.答案：(1)CO2
(2)Fe ;Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu(合理即可）;置换
(3)D (4) ①③
解析： “守门员”是个“灭火能手”，说明“门员”是二氧化碳， 化学式为CO2 ;能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢 氧化钙;若“D队员”成功射门，则氢氧化钙能和稀盐酸、硫酸铜 反应，因此C是稀盐酸;铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，因此B是 铁;传球过程中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的 化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu，属于置换反应。由 题意知A是硫酸铜，硫酸铜能和氢氧化钙反应，因此“A队员” 也可传球给“D队员”，快速射门。二氧化硫能和氢氧化钙反应 生成亚硫酸钙和水,碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和氢氧化钠，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员"。
16.答案：A； 硫+氧气二氧化硫
解析： A、磷+氧气五氧化二磷是化合反应，也是氧化反应，故A正确；B、碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳属于分解反应，既不属于氧化反应也不属于化合反应，故B错误；C、乙炔+氧气水+二氧化碳属于氧化反应，不属于化合反应，故C错误。故选A。D、碳在氧气中燃烧的反应表达式是：碳+氧气二氧化碳是化合反应，也是氧化反应。
17.答案：A ；锌是金属元素
解析： A、锌原子核外有30个电子，该A正确；
B、锌是金属元素，该B不正确；
C、锌的相对原子质量为65.38，单位不是g，该C不正确；
D、锌是金属元素。
故填：A；锌是金属元素。
18.答案：C；D.碳原子排列方式不同
解析：
19.答案：A；反应前后原子种类不变等
解析： A、该反应的反应物是一氧化碳和一氧化氮，都是两种元素组成且含氧元素的氧化物.故说法正确；
B、对比反应前后微粒的变化及构成可知，反应前后原子种类不变、分子种类改变.故说法错误.
C、该反应的生成物为：二氧化碳和氮气，都是无毒气体.故说法不正确；
D、可补充：反应前后原子种类不变，原因是在该反应中碳原子、氮原子、氧原子都没有改变。
20.答案：C；乙>甲>丙
解析：
21.答案：（1）Cu、Zn （2）6.5g（3）78.3%
解析： （1）由图可知，A点所示的是反应进行中，铜锌合金中的锌还有剩余，烧杯内固体成分有铜和锌：Cu、Zn；
（2）B点所示的烧杯内反应刚好完全反应，设生成硫酸锌的质量为x
x=6.5g
（3）假黄金样品中铜的质量百分数为：
22.答案：（1）A F；
（2）防止气体从长颈漏斗逸出；能够控制反应的发生和停止
（3）氢气
解析：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；氧气不易溶于水，要收集较纯的氧气，可用装置F收集；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，使用C装置时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是防止气体从长颈漏斗下端逸出；与C装置相比，B装置的优点是能够控制反应的发生与停止；
（3）若用G装置收集气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集的气体都从a端进入，说明气体不易（或难）溶于水，密度比空气小，则气体可能是氢气。
23.答案：（1）50
（2）氯化钙溶解过程中放热
（3）氯化铵
（4）AB
解析：（1）实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此水的体积要控制相等，x=50。
（2）比较实验2与实验4，往水中加入氯化钙后，液体温度升高，说明氯化钙在溶解过程中放热。
（3）要生产一种用于冷敷的“冰袋”，则需要选择溶解时吸热的物质，从表中数据可以看出三种物质中氯化铵溶解时吸热，所以选氯化铵。
（4）实验操作过程中若保温措施不当，会影响实验效果，A符合题意；加入溶质的质量必须相等，否则影响实验效果，B符合题意；实验目的是探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化，因此需要加入不同种类的物质，C不符合题意。
24.答案：【猜想与假设】甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律
【实验探究】<
【现象与结论】（1）（2）②
【实验反思】缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）
【拓展应用】D
解析：【猜想与假设】由于甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律，因此猜想③是错误的。
【实验探究】用pH试纸测得蚁酸溶液的pH<7，证明蚁酸溶液呈酸性。
【现象与结论】（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明产物中不含有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，说明产物中含有CO；E中澄清的石灰水变浑浊，说明经过D反应后生成了二氧化碳。由此得出结论，猜想②正确。
【实验反思】由于尾气中含有CO，会污染空气，因此尾气必须处理后排放。
【拓展应用】蚊虫叮咬后释放蚁酸，蚁酸显酸性，可选择碱性物质来中和，氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，可选碱性较弱的肥皂水，故选D。
选项
实验目的
实验方法
A
检验二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
干燥氧气
将气体通过浓硫酸
C
除去氯化锌溶液中的氯化铜
加入适量的铁粉，充分反应后过滤
D
鉴别
点燃，观察火焰的颜色
实验
水的体积/mL
所加物质
测量液体温度/℃
实验1
50
氯化铵
15
实验2
50
氯化钙
28
实验3
x
氯化钠
21
实验4
50
无
22
选项
正误
分析
A
×
向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH减小，但溶液仍然呈碱性，pH只会接近于7，不会等于或小于7
B
×
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变
C
×
恒温下，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，氢氧化钙析出，随着生石灰不断加入，溶液质量不断减小
D
√
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，此过程中没有沉淀生成，硫酸反应完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应，有氢氧化铜沉淀生成，直至反应结束，沉淀质量不再增加，图像正确
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