江西省2021年九年级化学中考模拟试卷-（有答案）

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本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Zn：65 Na：23
Ca：40 Cl：35.5
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1．我们已经学习了有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。：以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是（ ）
A．全部是B．只有①③C．只有②④D．①②③④
2．2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭携嫦娥五号探测器发射成功，12月17日完成了“月球挖土”等任务后顺利返回。长征五号运载火箭使用的是液氧液氢推进剂，嫦娥五号携带回来的1731克月球土壤有很高的研究价值，下列有关说法错误的是（ ）
A．氢气燃烧放出大量的热，为火箭提供动力
B．制造长征五号和嫦娥五号外壳的金属材料要求耐高温、密度大
C．可以通过研究月球土壤中的元素种类及含量来验证月球是否与地球同源
D．此行可以为探寻月球上是否有丰富的能源提供实验样品
3．下列图示实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．夹持蒸发皿
C．量筒体积读数D．O2验满
4．下列物质分类不正确的是（ ）
A．合金：青铜、钢
B．混合物：石灰石、铁矿石
C．可回收垃圾：塑料瓶、快递包装纸箱
D．碱类：烧碱、纯碱
5．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的化学式为C4H9
B．反应②属于置换反应
C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D．反应①的化学方程式为
6．扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
A．单宁酸中氢元素的质量分数最小B．单宁酸属于氧化物
C．一个单宁酸分子中含52个氢原子 D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184
7．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（ ）
A．当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁可以为氢氧化钙
B．当丁为盐酸时，甲、乙、丙可以为铁、硝酸银、氢氧化钙
C．当丁为氧气时，甲、乙、丙可以为红磷、葡萄糖、一氧化碳
D．当甲为氯化铵时，丁可以为氢氧化钠
8．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲等于乙
9．化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是（ ）
A．金属材料与合金属于并列关系
B．纯净物与氧化物属于包含关系
C．金属元素和非金属元素属于交叉关系
D．物理变化和化学变化属于包含关系
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．等质量的铁粉和锌粉与足量等浓度的稀盐酸反应
C．点燃镁条燃烧前后
D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
第II卷（非选择题）
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择1分，填充1分；共6分）
11．通过实验探究，我们得知人体呼出的气体与吸入的空气相比（____）
A．组成完全相同 B．水蒸气含量高
C．二氧化碳含量较低 D．______
12．从以下四种粒子的结构示意图所获取的信息中正确的是（______）
A ①表示的是原子，④表示的是离子
B ②与③的化学性质相同
C ②与④表示的元素在元素周期表中位于同一周期
D 其中已达相对稳定结构的有_____
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（______）
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在氧气流中灼烧
C．CO气体（H2）——通过水洗气
D．CaO固体（CaCO3）——_____
三、填空题与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（4分）化学用语时学习化学得重要工具。请用化学用语填空。
（1）2个硫离子______；
（2）氮气______；
（3）标出铵根中氮元素的化合价______；
（4）硫酸根离子______。
15．（6分）联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）“化学能使天更蓝。”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，其发生的主要反应为：。该反应涉及的物质中，_________在空气中含量最高，_________是光合作用的原料，能与血红蛋白结合的是_________。
（2）一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列物质，其中一个的反应只生成了一种产物，实现了“零排放”，这种产物是_________（填字母）。
A 甲醇（CH4O） B 甲酸（CH2O2） C 乙醇（C2H4O） D 乙酸（C2H4O2）
（3）利用氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出反应的化学方程式_________，反应中氢元素的化合价有_________种。
16．（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是_______。
②攀登过程中，H2SO4与Mg发生反应的化学方程式为_______________。
（2）搭建阶梯乙请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯_________。
（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是___________（任写一组即可）。
17．（8分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：
（1）写出操作Ⅰ的名称_____________。
（2）写出煅烧时反应的化学方程式 _____________________________。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是_____________（写名称）。
（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是_________（写化学式）。
四、实验题与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
(1)甲组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，现欲制备并收集一瓶干燥的氧气，回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为_______。
②反应装置中生成氧气的化学方程式为_______。
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，随着反应的进行，二氧化锰的质量将_______，过氧化氢溶液中溶质质量分数将_______。(选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)
(2)乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为A→H，用H收集气体而不用G的原因是_______。②用pH试纸测定反应后溶液酸碱度的具体方法是_______。
(3)丙组同学用一氧化碳(含有少量水蒸气)来还原氧化铁和四氧化三铁的混合物，仪器连接顺序为：混合气体→B→D→C→F(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2)装置B的作用是_______，装置F的作用是_______。
19．（8分）化学兴趣小组为验证呼吸作用确实产生了二氧化碳气体，设计图1装置进行实验，通过控制止水夹并向锥形瓶中缓缓吹气或吸气，比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少。
（实验操作）打开止水夹k1，关闭k2，向锥形瓶A缓缓_______(填“吹气”或“吸气”，下同)；关闭止水夹k1，打开k2，向锥形瓶B缓缓_______。
（原理分析）用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原理：_______。
（现象分析）实验中发现，空气通入澄清石灰水变浑浊时间比较长且现象不明显。
（查阅资料）实验装置的大小，石灰水的用量、浓度等因素会影响实验现象。
（实验再设计）小组同学利用规格为Φ12mm×70mm小试管设计了图2所示装置，并进行以下两组实验，测得相关数据如表1和表2所示：
表1：
表2：
（实验分析）实验过程中缓慢通入空气的原因：_______。
（数据填写）a=_______。
（数据分析）表1是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的_______有关；由表2数据可得出的结论是_______。
（总结反思）本次探究充分运用了对比实验法和控制_______法。
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分）
20．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。为了测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数和样品中杂质氯化钠的质量分数，小东同学进行了三次实验。
实验如表：
完成下列计算：
（1）两者恰好完全反应的是编号 。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
饱和澄清石灰水(mL)
2
1.5
1
0.5
缓慢通入空气(L)
2
2
2
2
浑浊度
不明显
明显
非常明显
明显
饱和澄清石灰水(mL)
2
1.5
1
0.5
加入蒸馏水(mL)
0
0.5
1
a
缓慢通入空气(L)
3
3
3
3
浑浊度
明显
较明显
不明显
无现象
编号
1
2
3
所取固体样品的质量/g
12
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
50
100
150
反应后所得溶液质量/g
57
102
152
参考答案
1．B
【分析】
变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【详解】
①海水“晒盐”，只是溶剂蒸发，溶剂与溶质分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②海水“制碱”，需要经过复杂的化学反应，生成纯碱，属于化学变化；
③海水淡化，是将海水里的杂质去除的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
④从海水中提取镁，需要熟石灰与海水里的氯化镁反应生成氢氧化镁，氢氧化镁于盐酸反应生成氯化镁，氯化镁在通电条件下反应生成金属镁，属于化学变化；
所以只有①，③属于物理变化。
故选B。
2．B
【详解】
A.氢气燃烧放出大量的热，为火箭提供动力，选项说法正确，不符合题意；
B.制造长征五号和嫦娥五号外壳的金属材料要求耐高温、密度小，选项说法错误，符合题意；
C.可以通过研究月球土壤中的元素种类及含量来验证月球是否与地球同源，选项说法正确，不符合题意；
D.此行可以为探寻月球上是否有丰富的能源提供实验样品，选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；不能把水注入浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴；故A操作错误；
B、夹持蒸发皿应用坩埚钳夹取，故B操作错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视刻度，故C操作错误；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D操作正确；
故选D。
4．D
【详解】
A、钢是铁的合金，青铜是铜的合金，故选项说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，铁矿石的主要成分是铁的化合物，均属于混合物，故选项说法正确。
C、塑料瓶、快递包装纸箱均属于可回收垃圾，故选项说法正确。
D、烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，分别属于碱、盐，故选项说法错误。
故选D。
5．C
【详解】
A、由微观示意图可知甲物质的化学式为C4H10，A错。
B、由微观示意图可知生成物为H2O和C4H10生成物没有单质，不属于置换反应，B错。
C、催化剂质量和化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C正确。
D、由微观示意图可知反应①是二氧化碳和氢气反应生成水和一氧化碳，化学方程式为，D错误。
故选：C。
6．B
【详解】
A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184，所以氢元素的质量分数最小，说法正确，选项不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，说法不正确，选项符合题意；
C、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成，说法正确，选项不符合题意；
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=228:13:184，说法正确，选项不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】
A、当甲、乙、丙分别为氧化物、酸、盐时，丁分别能与甲、丙和丁反应，若丁为氢氧化钙，甲可以是二氧化碳，乙可以是盐酸，丙可以是碳酸钠，故A正确，不符合题意；
B、当丁为盐酸时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以是铁，乙可以是硝酸银，丙可以是氢氧化钙，故B正确，不符合题意；
C、丁为氧气时，丁分别能与甲、丙和丁反应，推出甲可以为红磷，乙可以为葡萄糖，丙为一氧化碳，但氧气与红磷都属于单质，不符合甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，故C错误，符合题意；
D、甲为氯化铵时，丁分别能与甲、丙和丁反应，丁可以为氢氧化钠，乙可以为二氧化碳，丙可为盐酸或硫酸铜等，故D正确，不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】
A、由图可知，不同温度下，甲、乙的溶解度大小不同，题目中没有确定温度，所以甲、乙溶解度的大小无法确定，选项错误；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；
C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以常采用冷却热饱和溶液的方法从溶液中获得甲物质晶体，选项正确；
D、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相同，则此时甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶质的质量也相等，且甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，则将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，两种物质的溶解度均增大，溶液变为不饱和溶液，溶液中的溶质质量保持不变，即溶液中溶质的质量甲等于乙，选项正确，故选A。
9．B
【详解】
A、合金属于金属材料，所以合金和金属材料属于包含关系，故说法错误；
B、物质分为纯净物与混合物，纯净物又分为化合物与单质，化合物中又分为酸、碱、盐及氧化物，所以纯净物与氧化物属于包含关系，故此选项正确；
C、元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故说法错误；
D、化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物理变化与化学变化属于并列关系，故说法错误。
故选：B。
10．A
【详解】
A、加热等质量的氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，反应时间短，该选项对应关系正确，符合题意；
B、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间较短，该选项对应关系不正确，不符合题意；
C、镁燃烧生成氧化镁，反应后固体质量增大，该选项对应关系不正确，不符合题意；
D、加热一段时间后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，因此开始一段时间高锰酸钾质量不变，该选项对应关系不正确，不符合题意。
故选：A。
11．B 二氧化碳含量较高（或氧气含量较低）
【详解】
人体的新陈代谢需要消耗氧气，同时产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的氧气的含量比人体吸入空气中氧气含量低，二氧化碳的含量比人体吸入空气中的二氧化碳多；人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故呼出的气体中水蒸气含量多。
故选B，补充：二氧化碳含量较高（或氧气含量较低）。
12．C ①②④
【详解】
A、在①中，核内质子数不等于核外电子数，属于离子；在④核内质子数等于核外电子数，属于原子，故A错误；
B、在②与③中，最外层电子数不同，化学性质不同，故B错误；
C、同一周期的原子具有相同的电子层数，②与④的电子层数都是2，位于同一周期，故C正确；
D、①②④的最外层电子数为8，属于相对稳定结构。
故选：C；①②④。
13．A 高温煅烧
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
C、H2难溶于水，不能通过水洗气的方法除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法不正确；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质。
故选A，填：高温煅烧。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
14．2S2- N2 + SO42-
【详解】
（1）硫原子失去两个电子形成硫离子，带两个单位负电荷，标注在元素符号右上角，先写数字，再写正负号，离子符号前面数字表示离子个数，故填：2S2-。
（2）一个氮分子含有两个氮原子，标注在元素符号右下角，故填：N2。
（3）设铵根中氮元素化合价为x，根据原子团的化合价等于各元素化合价的代数和，则有：x+(+1)×4=+1，x=-3，铵根中氮元素-3价，标注在元素符号正上方，故填：+。
（4）硫酸根离子带两个单位负电荷，标注在元素符号右上角，先写数字，再写正负号，故填：SO42-。
15． B
3
【详解】
（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等成分，反应中涉及到的空气成分为氮气和二氧化碳，氮气在空气中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，反应中涉及到的气体中一氧化碳能与血红蛋白结合；
（2）根据题意二氧化碳和氢气按照不同比例反应只生成了一种产物，说明生成物分子中碳原子和氧原子的个数比为1：2，并且氢原子个数为偶数，选项中符合要求的为甲酸，故选B；
（3）氢化镁固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为,反应中氢化镁中氢元素的化合价为-1价，水中氢元素的化合价为+1价，氢氧化镁中氢元素的化合价为+1价，氢气中氢元素的化合价为0价，故反应中氢元素的化合价有3种。
16．Na2CO3 Mg+ H2SO4 =MgSO4 + H2↑ 从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 H2SO4和HCl（或Fe和Mg）
【详解】
（1）①阶梯上的5种物质中，俗称纯碱的是碳酸钠；②硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，氢氧化钠和盐酸反应，盐酸和铁反应，铁和氧气反应，所以从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）硫酸和盐酸都属于酸，如果硫酸和盐酸互换，可以实现反应；镁和铁都属于活泼金属单质，镁和铁互换，也能实现反应；故填：H2SO4和HCl （或Fe和Mg）。
17． 过滤 CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳 Ca(OH)2
【解析】由题中信息知，（1）操作Ⅰ的名称是过滤。（2）煅烧时反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。（3）该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳 。（4） 冷却需在干燥环境中进行，否则制得的氧化钙中会混有的杂质是 . Ca(OH)2。
点睛∶本题主要考查用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙。
18．ABH 2H2O22H2O+O2↑ 不变 减小 二氧化碳的密度比空气大 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较得出数值 干燥一氧化碳 点燃尾气防止一氧化碳污染空气
【分析】
本题考查实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验。
【详解】
(1)甲组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，并收集一瓶干燥的氧气；
①药品是固体和液体，反应不需要加热，故发生装置选A，要收集干燥的氧气，需要用浓硫酸干燥，并用排空气法收集，氧气的密度比空气大，容易聚集在集气瓶的下方，收集装置选择H，故所选仪器的连接顺序为ABH；
②反应装置中的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
③过氧化氢溶液和二氧化锰混合后，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量保持不变，过氧化氢是反应物，质量不断减少，过氧化氢溶液中溶质质量分数将减小；
(2)①用H收集气体而不用G的原因是二氧化碳密度比空气大，容易聚集在集气瓶下方，从上方排除空气；
②用pH试纸测定反应后溶液酸碱度的具体方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较得出数值；
(3) 装置B装有浓硫酸，具有吸水性，作用是干燥一氧化碳，一氧化碳具有毒性、可燃性，装置F的作用是点燃尾气防止一氧化碳污染空气。
19．吸气 吹气 让空气与石灰水充分接触 1.5 体积 当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显 变量
【详解】
实验操作：
比较人体呼出气体中的CO2与吸入空气中的CO2含量多少，要先打开止水夹k1，关闭k2，向锥形瓶A缓缓吸气，澄清石灰水无明显变化，说明吸入的空气中二氧化碳含量较低；关闭止水夹k1，打开k2，向锥形瓶B缓缓吹气，澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量较高。通过比较澄清石灰水的浑浊程度，得出呼吸作用中产生二氧化碳。
原理分析：
二氧化碳和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
实验分析：
实验过程中缓慢通入空气的原因是：让空气与石灰水充分接触。
数据填写：
根据表2中数据，当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显，表2中前3组实验加入蒸馏水后澄清石灰水的体积都是2mL，故第4组实验中加入的蒸馏水a=1.5。
数据分析：
分析表1中数据，实验中的变量是饱和澄清石灰水的体积，故该实验是探究澄清石灰水与二氧化碳作用变浑浊效果与石灰水的体积有关；分析表2数据，变量是澄清石灰水中氢氧化钙的浓度，故根据实验现象得出的结论是：当缓慢通入空气的体积相同时，澄清石灰水浓度越低，浑浊度越不明显。
总结反思：
由表1和表2记录的数据可知，本次探究充分运用了对比实验法和控制变量法。
20．（1）2
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y


则样品中碳酸钠的质量分数为，属于不合格产品。
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
答：恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数12.8%。
【详解】
（1）分析题中数据可知，实验1：50g氯化钙溶液与12g样品反应生成沉淀的质量50g+12g﹣57g＝5g，实验2：100g氯化钙溶液与 12g样品反应生成沉淀的质量100g+12g﹣102g＝10g，实验3：150g氯化钙溶液与12g样品反应生成沉淀的质量150g+12g﹣152g＝10g，则两者恰好完全反应的是编号2。
（2）（3）见答案。