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专题08 常见的酸和碱-2021年中考化学二轮专题课件（人教版）
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这是一份专题08 常见的酸和碱-2021年中考化学二轮专题课件（人教版），共60页。PPT课件主要包含了核心知识导图，基础知识·考向分析，高频考点讲练，突破三年真题，综合模拟演练，课件板块结构，常见的酸，常见的碱，酸的化学性质，碱的化学性质等内容，欢迎下载使用。
考点1：溶液酸碱性和酸碱度的表示
（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
【注意】1.酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 2.石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸遇酸变 ，红色石蕊试纸遇碱变 。 3.酸碱指示剂遇到酸性或碱性的溶液发生颜色变化属于 变化，而且变色的是酸碱指示剂而不是酸碱性溶液。
2.溶液酸碱性强弱的表示（溶液的酸碱度）
（1）溶液的酸碱度常用________表示，其范围是 。
（2）PH与溶液酸碱性的关系
pH =7，溶液显中性。
pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性 ；
pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性 。
（3）测定溶液pH的方法： ①最常用、最简便的方法是利用____________。
②PH试纸得使用方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。
（4）改变溶液PH值的方法：
①向酸性溶液中： ·加 ，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； ·加 ，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
②向碱性溶液中： ·加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； ·加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
（5）溶液酸碱度对生产、生活及人类生命活动的影响
①人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。如人体内的血液呈________性，胃液呈________性等。②农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围，调节土壤的PH是改良土壤的方法之一（酸性土壤常用 来改良）。③测定雨水的PH可了解空气污染状况，正常雨水PH≈ ，PH 5.6的雨水称为酸雨。
考察溶液的酸碱性及应用
A类型：酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
【例1】（2020•罗城县三模）石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（ ）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水
【变式训练】（2020•南海区模拟）在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表：
则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（ ）A．橙汁B．苹果汁C．蒸馏水D．石灰水
B类型：溶液酸碱度与PH的关系
【例2】（2020•桂林）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）A．胃液（0.8～1.5）B．唾液（6.6～7.1）C．胆汁（6.8～7.4）D．血液（7.35～7.45）
【变式训练】（2020•鸡西）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
C类型：有关PH变化的图像问题
【例3】[中考组合题]下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释（2020•常德）
B．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释（2020•黑龙江）
C．稀释浓硫酸（2020•凉山州）
D.向pH＝1的溶液中加水（2020•哈尔滨模拟）
【例4】（2019株洲•中考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（ ）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤
考向2：酸的物理性质和用途
【注意】①浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，会挥发出 ，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数 ，所以浓盐酸应 。②浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数 ，所以浓硫酸应密封保存。③稀释浓硫酸时：应 ，并用________不断搅拌。切不可将______倒入______里。用玻璃棒搅拌的作用：① ② 。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 。
把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里
3%—5%的碳酸氢钠溶液
考察酸的物理性质和用途
【变式训练】（2020•吴江区校级模拟）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A．溶液的质量减小B．溶剂的质量增大C．溶质的质量减小D．溶液的溶质质量分数减小
【例5】[中考组合题]下列关于常见酸的说法正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂（2020•黑龙江） B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈（2019•南通） C.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟（2020•抚顺）
1.酸的通性（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）：
（1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变 ；酸+无色酚酞试液 。
（2）酸与活泼金属单质的反应：
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4= ；
2HCl＋Fe=== .
【注意】1.不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气，这里的酸指的是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸等具有强烈的氧化性，与金属反应不会放出氢气。2.不是所有的金属都能与酸发生置换反应，在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快；位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
（3）酸与某些盐的反应：
酸+盐—— 新盐和新酸
如：碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO2+H2SO4= ；大理石与稀盐酸反应： 。
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（4）酸与金属氧化物的反应：
氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： ；氧化铜和稀盐酸反应： 。
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
（5）酸和碱发生反应：
酸+碱--盐+水（复分解反应）
盐酸和烧碱反应： ；盐酸和氢氧化钙反应： ；氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
2.酸的特性：（酸根的性质） 因为酸根的不同，酸也有自己的特性，如：
硫酸和氯化钡溶液反应： ；盐酸和硝酸银溶液反应： 。
H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
HCl +AgNO3 ====AgCl↓+HNO3
【例6】（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
【变式训练6-1】（2020•益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液
【变式训练6-2】（2020•营口）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【变式训练6-3】（2020•西藏）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
考向4：常见碱的物理性质和用途
1.氢氧化钠【 】（俗称 、 或 ）
（2）氢氧化钙【 】（俗称 或 ）
CaO + H2O === Ca(OH)2
（生石灰可用作 ）
考察碱的物理性质和用途
【例7】（2020•八步区一模）物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe(OH)3↓＋3NaCl
【例8】（2020•泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中的溶质有3种C．ab（不包括a点）段有沉淀生成D．d点溶液的pH＞7
【变式训练】（2020•工业园区二模）已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a曲线前半段可以代表OH﹣B．图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3C．图中N点溶液含有的溶质主要是NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
2.通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
1.定义： 的反应叫做中和反应。
3.反应的实质： 。
【注意】有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种，但不是基本反应类型。
H+ + OH- = H2O
5.酸碱中和反应的图像问题 如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应)C点：溶质为： ( NaOH过量)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6.酸碱中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含 ）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。（4）调节溶液的酸碱性。
【例9】（2020•上海）有关中和反应的说法一定正确的是（ ）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成C．有气体生成 D．有盐生成
A类型：中和反应的判断
B类型：中和反应的图像问题
【例10】（2020•烟台）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【变式训练】（2020•黔西南州）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
高频一：常见酸、碱的用途
【例11】[中考组合题]下列物质的性质与其用途匹配的是（ ）A．浓硫酸具有腐蚀性﹣﹣用作干燥剂（2019•南通）B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈（2019•南通）C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤（2020•福建）D．熟石灰与酸反应﹣﹣治疗胃酸过多（2020•郴州）
高频二：酸、碱化学性质及物质间的转化
【例12】（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【变式训练】（2020•常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
高频三：有关酸、碱反应的图像问题
【例13】（2020•乐山）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
高频四：有关中和反应的探究
【例14】（2020•长春）根据图回答问题：
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
题型1 常见的酸及其性质
1．（2018•玉林）下列物质具有挥发性的是（ ）A．锌粒B．浓盐酸C．石灰石D．二氧化锰
2．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3．（2020•益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打
4．（2020•株洲）下列物质间不能发生反应的是（ ）A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜
5．（2020•遵义）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是（ ）A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
7．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
8．（2020•德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应
题型2 常见的碱及其性质
9．（2020•潍坊）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．（2020•重庆）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C．m＝c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
11．（2020•重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（ ）A．酚酞B．CuCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
12．（2020•泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁
12．（2019•鄂尔多斯）Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
题型3 溶液酸碱性和酸碱度的测定
13．（2018•江西）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
14．（2020•朝阳）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）
15．（2020•阜新）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
16．（2020•兴安盟）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．米醋（pH≈3）D．肥皂水（pH≈10）
17．（2019•西藏）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示（ ）
A．沉淀的质量B．溶质的质量C．溶液的pHD．氢氧化钡的质量
18．（2019•常德）如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴入溶液体积为20mL时溶液恰好完全反应B．滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中C．盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为14D．滴入溶液的体积为10mL 时所得溶液的溶质为NaCl
19．（2020•海南）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为 ；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
1．（2020•肥城市三模）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．小苏打和威猛先生 B．肥皂水和威猛先生 C．小苏打和肥皂水 D．洁厕灵和小苏打
2．（2020•新抚区模拟）下列物质中，碱性最强的是（ ）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．炉具清洁剂（pH：12～13）D．肥皂（pH：10～11）
3．（2020•中山区模拟）一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸 D．二氧化碳
4．（2020•克山县校级模拟）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸
5．（2020•环江县三模）向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（ ）
A．MnO2中加入H2O2溶液B．CaCO3中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
6．（2020•凤凰县模拟）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClC．MgO+H2SO4═MgSO4+H2OD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
7．（2020•肥城市四模）下列物质放在空气中易潮解的是（ ）A．碳酸钙 B．纯碱C．烧碱D．生石灰
8．（2020•本溪模拟）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①是放热反应B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可制得氢氧化钠D．图中①②③都是复分解反应
9．（2020•镇平县模拟）等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（ ）A．溶液呈中性，pH＝7B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色D．溶液中只含有钠离子和氯离子
10．（2020•天宁区校级模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸B．反应②是一定有盐参加C．图中的所有反应均不属于置换反应D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
11．（2020•兰陵县二模）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填名称）。（2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 （填序号）。A．CO2B．HClC．FeCl3D．Na2CO3
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
浓盐酸（或浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等）
考点1：溶液酸碱性和酸碱度的表示
（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂的变色情况
【注意】1.酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸；同样碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 2.石蕊试纸也能用来检验溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸遇酸变 ，红色石蕊试纸遇碱变 。 3.酸碱指示剂遇到酸性或碱性的溶液发生颜色变化属于 变化，而且变色的是酸碱指示剂而不是酸碱性溶液。
2.溶液酸碱性强弱的表示（溶液的酸碱度）
（1）溶液的酸碱度常用________表示，其范围是 。
（2）PH与溶液酸碱性的关系
pH =7，溶液显中性。
pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性 ；
pH>7溶液呈碱性，pH越大，碱性 。
（3）测定溶液pH的方法： ①最常用、最简便的方法是利用____________。
②PH试纸得使用方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。
（4）改变溶液PH值的方法：
①向酸性溶液中： ·加 ，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； ·加 ，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。
②向碱性溶液中： ·加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)； ·加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。
（5）溶液酸碱度对生产、生活及人类生命活动的影响
①人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。如人体内的血液呈________性，胃液呈________性等。②农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围，调节土壤的PH是改良土壤的方法之一（酸性土壤常用 来改良）。③测定雨水的PH可了解空气污染状况，正常雨水PH≈ ，PH 5.6的雨水称为酸雨。
考察溶液的酸碱性及应用
A类型：酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
【例1】（2020•罗城县三模）石蕊溶液液是重要的酸碱指示剂，下列物质能使石蕊溶液变蓝色的是（ ）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．白醋D．石灰水
【变式训练】（2020•南海区模拟）在紫甘蓝提取的液汁中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表：
则加入紫甘蓝提取液显示绿色的是（ ）A．橙汁B．苹果汁C．蒸馏水D．石灰水
B类型：溶液酸碱度与PH的关系
【例2】（2020•桂林）下列所示为人体部分体液的pH，其中酸性最强的是（ ）A．胃液（0.8～1.5）B．唾液（6.6～7.1）C．胆汁（6.8～7.4）D．血液（7.35～7.45）
【变式训练】（2020•鸡西）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
C类型：有关PH变化的图像问题
【例3】[中考组合题]下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释（2020•常德）
B．表示向氢氧化钠溶液中加水稀释（2020•黑龙江）
C．稀释浓硫酸（2020•凉山州）
D.向pH＝1的溶液中加水（2020•哈尔滨模拟）
【例4】（2019株洲•中考）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（ ）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤B．草莓生长只适宜酸性土壤C．马铃薯生长不适宜碱性土壤D．以上作物都不适宜碱性土壤
考向2：酸的物理性质和用途
【注意】①浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，会挥发出 ，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数 ，所以浓盐酸应 。②浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，会吸收 ，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数 ，所以浓硫酸应密封保存。③稀释浓硫酸时：应 ，并用________不断搅拌。切不可将______倒入______里。用玻璃棒搅拌的作用：① ② 。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上 。
把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里
3%—5%的碳酸氢钠溶液
考察酸的物理性质和用途
【变式训练】（2020•吴江区校级模拟）分别将一小烧杯浓盐酸，浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A．溶液的质量减小B．溶剂的质量增大C．溶质的质量减小D．溶液的溶质质量分数减小
【例5】[中考组合题]下列关于常见酸的说法正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作干燥剂（2020•黑龙江） B.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈（2019•南通） C.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白烟（2020•抚顺）
1.酸的通性（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 ）：
（1）酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变 ；酸+无色酚酞试液 。
（2）酸与活泼金属单质的反应：
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4= ；
2HCl＋Fe=== .
【注意】1.不是所有的酸都能与金属发生置换反应放出氢气，这里的酸指的是稀盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸等具有强烈的氧化性，与金属反应不会放出氢气。2.不是所有的金属都能与酸发生置换反应，在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____，且金属活动性越强，反应速率越快；位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。
（3）酸与某些盐的反应：
酸+盐—— 新盐和新酸
如：碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO2+H2SO4= ；大理石与稀盐酸反应： 。
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（4）酸与金属氧化物的反应：
氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)： ；氧化铜和稀盐酸反应： 。
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
（5）酸和碱发生反应：
酸+碱--盐+水（复分解反应）
盐酸和烧碱反应： ；盐酸和氢氧化钙反应： ；氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 。
HCl+NaOH===NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
2.酸的特性：（酸根的性质） 因为酸根的不同，酸也有自己的特性，如：
硫酸和氯化钡溶液反应： ；盐酸和硝酸银溶液反应： 。
H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl
HCl +AgNO3 ====AgCl↓+HNO3
【例6】（2020•包头）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列能正确反映其对应变化关系的是（ ）
【变式训练6-1】（2020•益阳）下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（ ）A．铜丝与稀硫酸B．稀硫酸与NaOH溶液C．铁锈与稀硫酸D．铜丝与AgNO3溶液
【变式训练6-2】（2020•营口）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤B．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
【变式训练6-3】（2020•西藏）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式 。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是 。
（1）编号①反应的指示剂是 ；编号②反应的金属单质是 。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
考向4：常见碱的物理性质和用途
1.氢氧化钠【 】（俗称 、 或 ）
（2）氢氧化钙【 】（俗称 或 ）
CaO + H2O === Ca(OH)2
（生石灰可用作 ）
考察碱的物理性质和用途
【例7】（2020•八步区一模）物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）A．白色固体B．吸水性C．腐蚀性D．能与空气中的二氧化碳反应
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe(OH)3↓＋3NaCl
【例8】（2020•泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中的溶质有3种C．ab（不包括a点）段有沉淀生成D．d点溶液的pH＞7
【变式训练】（2020•工业园区二模）已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a曲线前半段可以代表OH﹣B．图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3C．图中N点溶液含有的溶质主要是NaOH、Na2CO3、NaHCO3D．该曲线表明二氧化碳的量不同，生成物不同
2.通式：酸 + 碱 = 盐 + 水
1.定义： 的反应叫做中和反应。
3.反应的实质： 。
【注意】有盐和水产生的反应不一定是中和反应！
4.所属反应类型：中和反应属于复分解反应的一种，但不是基本反应类型。
H+ + OH- = H2O
5.酸碱中和反应的图像问题 如：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。
化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应)C点：溶质为： ( NaOH过量)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6.酸碱中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性，例如：如果土壤显酸性，则加 中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工业废水，例如用 中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）医药应用，例如：用胃舒平（含 ）来医治胃酸过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用 涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。（4）调节溶液的酸碱性。
【例9】（2020•上海）有关中和反应的说法一定正确的是（ ）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成C．有气体生成 D．有盐生成
A类型：中和反应的判断
B类型：中和反应的图像问题
【例10】（2020•烟台）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
【变式训练】（2020•黔西南州）室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．b点表示HCl与NaOH等质量反应D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
高频一：常见酸、碱的用途
【例11】[中考组合题]下列物质的性质与其用途匹配的是（ ）A．浓硫酸具有腐蚀性﹣﹣用作干燥剂（2019•南通）B．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈（2019•南通）C．熟石灰显碱性﹣﹣用来改良酸性土壤（2020•福建）D．熟石灰与酸反应﹣﹣治疗胃酸过多（2020•郴州）
高频二：酸、碱化学性质及物质间的转化
【例12】（2020•吉林）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【变式训练】（2020•常州）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2 D．X和Y可以是NaCl和NaOH
高频三：有关酸、碱反应的图像问题
【例13】（2020•乐山）向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（ ）
高频四：有关中和反应的探究
【例14】（2020•长春）根据图回答问题：
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是 ；（2）反应中，数目减少的离子是 （填离子符号）；
题型1 常见的酸及其性质
1．（2018•玉林）下列物质具有挥发性的是（ ）A．锌粒B．浓盐酸C．石灰石D．二氧化锰
2．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
3．（2020•益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是（ ）
A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打
4．（2020•株洲）下列物质间不能发生反应的是（ ）A．稀盐酸和镁条B．稀盐酸和铜丝C．稀盐酸和氢氧化镁D．稀盐酸和氢氧化铜
5．（2020•遵义）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO﹣．下列说法正确的是（ ）A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
6．（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
7．（2020•河北）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
8．（2020•德州）综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
（1）上述六只试管中有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化学方程式为 （只写出一个）。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，不与稀盐酸反应
题型2 常见的碱及其性质
9．（2020•潍坊）某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）
A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
10．（2020•重庆）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ngB．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态C．m＝c﹣aD．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
11．（2020•重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（ ）A．酚酞B．CuCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
12．（2020•泸州）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁
12．（2019•鄂尔多斯）Al（OH）3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（ ）
A．b点生成的Al（OH）3质量达到最大值B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2C．bc段（不含端点）的铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
题型3 溶液酸碱性和酸碱度的测定
13．（2018•江西）下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水
14．（2020•朝阳）人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）
15．（2020•阜新）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
16．（2020•兴安盟）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）A．食盐水（pH≈7）B．牙膏（pH≈9）C．米醋（pH≈3）D．肥皂水（pH≈10）
17．（2019•西藏）向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示。则y表示（ ）
A．沉淀的质量B．溶质的质量C．溶液的pHD．氢氧化钡的质量
18．（2019•常德）如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴入溶液体积为20mL时溶液恰好完全反应B．滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中C．盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为14D．滴入溶液的体积为10mL 时所得溶液的溶质为NaCl
19．（2020•海南）如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。
（1）该反应的化学方程式为 ；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（3）请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
1．（2020•肥城市三模）如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是（ ）
A．小苏打和威猛先生 B．肥皂水和威猛先生 C．小苏打和肥皂水 D．洁厕灵和小苏打
2．（2020•新抚区模拟）下列物质中，碱性最强的是（ ）A．鸡蛋清（pH：7～8）B．牙膏（pH：8～9）C．炉具清洁剂（pH：12～13）D．肥皂（pH：10～11）
3．（2020•中山区模拟）一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（ ）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸 D．二氧化碳
4．（2020•克山县校级模拟）人胃液里含有少量可以帮助消化的酸是（ ）A．醋酸B．乳酸C．硫酸D．盐酸
5．（2020•环江县三模）向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（ ）
A．MnO2中加入H2O2溶液B．CaCO3中加入稀HClC．CuO中加入稀H2SO4D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
6．（2020•凤凰县模拟）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（ ）A．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑B．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HClC．MgO+H2SO4═MgSO4+H2OD．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
7．（2020•肥城市四模）下列物质放在空气中易潮解的是（ ）A．碳酸钙 B．纯碱C．烧碱D．生石灰
8．（2020•本溪模拟）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①是放热反应B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可制得氢氧化钠D．图中①②③都是复分解反应
9．（2020•镇平县模拟）等质量、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合充分反应后，下列说法正确的是（ ）A．溶液呈中性，pH＝7B．加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色C．加入无色酚酞溶液，溶液呈红色D．溶液中只含有钠离子和氯离子
10．（2020•天宁区校级模拟）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的酸B．反应②是一定有盐参加C．图中的所有反应均不属于置换反应D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
11．（2020•兰陵县二模）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题。（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 。所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填名称）。（2）为验证X与氢氧化钠溶液的反应，应该选择的物质是 （填序号）。A．CO2B．HClC．FeCl3D．Na2CO3
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
浓盐酸（或浓硫酸、氢氧化钙、氧化钙等）
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