专题19 化学工艺流程题-2021年中考化学二轮专题课件（人教版）

这是一份专题19 化学工艺流程题-2021年中考化学二轮专题课件（人教版），共47页。PPT课件主要包含了核心知识导图，基础知识·考向分析，突破三年真题，综合模拟演练，课件板块结构，化学工艺与流程图，解题思路分析，认识工艺与流程图，常见的工艺与流程类型，物质的制备工艺等内容，欢迎下载使用。

废旧金属的回收利用工艺
一、解题思路分析1.总览全题，找出原料和目标产物；2.在流程图上找主线；3.围绕主线精读流程（重点是对原料进行预处理和物质的分离方法），推断相关物质，并写出相关的化学方程式；4.若有超出考纲的内容，尝试回归题目，在题目中寻找答案。
二、认识工艺与流程图（以工业上用毒重石制备氯化钡晶体为例）
题干：氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如图。
回线，表示该物质可以循环利用
三、常见的工艺与流程类型
（1）常见对原料进行预处理的方法 ①加酸（酸浸）或加碱（碱浸）：使原料中的物质与酸或碱反应形成溶液； ②粉碎(研磨)：增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧(煅烧)：使固体或杂质在高温下分解。（2）常见的除杂方法： ①调pH除杂：利用物质的酸碱性调节溶液的PH，使某些离子转化为沉淀； ②试剂除杂：根据物质的化学性质，加入相应的试剂除去某些杂质； ③氧化除杂：利用氧化剂进行物质转化；（3）常用的分离方法： ①过滤（适用于难溶性固体和液体混合物的分离）；②蒸发结晶；③降温结晶（操作过程：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥）；④洗涤和烘干等
【典例1】（2020•广安）无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2．某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。
原料：主要成分为CaCO3，杂质为少量MgCO3、MgSO4
辅助原料盐酸与原料反应，化学方程式为：①原料：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②杂质：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑（产生杂质离子Mg2+）③杂质MgSO4不与稀盐酸反应，在溶液中以Mg2+和SO42-存在
让SO42-变为沉淀：MgSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓
使杂质Mg2+转化为沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2
除去难溶性杂质BaSO4和Mg(OH)2
（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是　 　。（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为　 　 ，该反应是　 　（填基本反应类型）（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是　 　，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为　 　。（4）由CaCl2•6H2O得到CaCl2是　 　变化（填“物理”或“化学”）。
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2
【变式训练】（2020•泰安）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　 　。（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有　 、 　（填化学式，下同）。（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是　 　。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
主要包括海水中提取食盐、金属镁、溴等物质。
（1）粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。·不溶性杂质可以用过滤的方法除去，步骤为： 、 、 ；·可溶性杂质中的SO42-、Ca2+、Mg2+则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸发水分得到较纯净的精盐。提纯步骤如下： ①溶解； ②加入过量BaCl2溶液去除SO42-,化学方程式为： ； ③加入过量NaOH溶液去除Mg2+,化学方程式为： ； ④加入过量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的钡离子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒)，化学方程式为： 、 ；
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
⑤过滤； ⑥向滤液中加入适量HCl除去过量NaOH、Na2CO3，： 、 ； ⑦蒸发结晶。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（2）海水提镁 ·Ca(OH)2的生成：CaCO3===CaO+CO2↑ （分解反应） CaO+H2O==Ca(OH)2 （化合反应） ·MgCl2+Ca(OH)2 ===Mg(OH)2↓+CaCl2 （复分解反应）·Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (复分解反应)·MgCl2通电Mg+Cl2↑ （分解反应）
【例2】（2020•常州中考节选）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：
原料1：主要含NaCl和MgCl2
原料2：主要为CaCO3
制Ca(OH)2：CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2
NaCl的饱和溶液，含MgCl2
使Mg2+转化为沉淀Mg(OH)2并过滤：MgCl2+2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2
加稀盐酸溶解：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
电解：MgCl2 Mg+Cl2↑
（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应②的过程是　 　（选填“放热”或“吸热”）过程。（3）“母液”中含MgCl2，以上①～④步化学反应中未涉及的反应类型是　 　。a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为　 　（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是　 　 。
海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高
【例3】（2020•长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
原料：主要成分为NaCl，杂质为少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙
使杂质Mg2+转化为沉淀：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
让Ca2+和Ba2+变为沉淀：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
除去过量的OH-和CO32-：HCl+NaOH═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的　 　操作；（2）沉淀1的化学式为　 　；（3）加入过量试剂1的目的是　 　；（4）滤液4中含有的阴离子是　 　（填离子符号）。
除去溶液中的硫酸根离子
Cl﹣、OH﹣、CO32﹣
【变式训练】（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是　 　（填字母序号）。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法 D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是　 　（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　 　。A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　 　。②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 　。③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用　 　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　 　。
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
3.废旧金属的回收利用工艺
[相关知识]（1）金属的化学性质
①活泼金属与酸反应：金属＋酸→盐＋氢气
条件：金属在金属活动性顺序中排在氢之 ；酸指的是 和 。
②与盐反应：金属＋盐溶液→新盐＋新金属条件：金属(钾、钙、钠除外)的活动性强于盐中金属阳离子对应的金属；盐必须可溶于水。
（2）金属活动性顺序及应用
【例4】（2020•新疆）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
金属铝、铁位于氢之前，可以与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
FeSO4、Al2(SO4)3
金属铜与稀硫酸、氧气供热生成硫酸铜：2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O
（1）图中“操作”的名称是　 　。（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式　 　。（3）写出①中发生的化学反应方程式　 或 　 （任写一种）；该反应的基本类型为　 　。（4）写出②中发生的化学反应方程式　 　。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
【变式训练】（2020•广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH　 　7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　 　。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是　 　和　 　（填化学式）。（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　 　。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为　 　，pH较低时产率较低的主要原因是　 　。
1．（2019•白银）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．X是N2 B．分离空气属于物理变化 C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量
题型1 物质的制备工艺
2．（2020•南宁）广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如图所示：
已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O Ⅱ．NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是　 　。（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推测SiO2的性质有　 　（填序号）。A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是　 　（用化学式表示）。（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
NaOH、NaCl、NaAlO2
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
3．（2020•长春）接触法生产硫酸的工艺流程如图：
（2）写出第4步化学反应方程式　 　；（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有　 　（用化学式表示）；（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸　 　吨。
回答下列问题：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是　__________________________________________；
H2S2O7+H2O＝2H2SO4
SO2、SO3、H2O
4．（2020•益阳）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如图：
已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是　 　。（2）滤渣a的主要成分是　 　（填化学式）。（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是　 　 。（4）“加热”过程中发生　 　反应（填基本反应类型）。
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
5．（2019•梧州）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅属于　　 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）反应①的化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了　 　反应。（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为　 　。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是　 　。
SiCl4+O2 SiO2+2Cl2
6.（2018•昆明）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为　 　。（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　 　。（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　 　。
H2TiO3 H2O+TiO2；
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；
7．（2018•泰安）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是（　　）A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁
8.(2019·荆门) 氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： (1)试剂A与试剂B的组合为__________(填序号) ①KOH　　　②NaOH　　　③K2CO3　　　④Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________； (3)流程中Mg元素必须转化成 __________(填化学式)才能完全除去。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式______________________________________； (5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______________________________________(答一条即可)
H2不易储存和运输或生产H2的成本高
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
9.（2019•淄博）实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量的氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。
（1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量的氢氧化钙溶液，再加入过量的碳酸钠溶液，依次加入的目的是　 　，写出两种盐之间发生反应的化学方程式　 　 。（2）实验过程中，用到的操作有　 ，得到食盐晶体时，应在 　中进行。
除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca（OH）2
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
10.（2018•常州）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是　 　。
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是　 　（填名称）
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 　，流程中可以循环使用的物质有　 （填化学式）（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是　 　，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是( ）　 　 a．酚酞 b．稀盐酸 c.澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是　 　（不考虑其他杂质参加反应）
2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠
11．（2020•贵港）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
根据如图表信息，回答下列问题：（1）生成碳酸钾的化学方程式为　 　。（2）上述流程中可循环使用的物质是　 　，NH4Cl在农业上可用作　 　。（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是　 　。（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用　 　（填序号）。①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液
2KCl+CO2+2NH3+H2O＝K2CO3↓+2NH4Cl
12．（2019•贺州）利用含氧化铜和氧化锌的工业废料，经过处理后可得到铜和七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）晶体，主要流程如图：
（2）步骤②中加入过量的物质C的目的是　 　（用化学方程式表示）。（3）步骤③的操作是　 　。（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、　 　、过滤。
题型3 废旧金属的回收利用和环保工艺
（1）步骤①中过量的物质A是　　（填化学式）。
Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
13．（2019•镇江）用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的流程如下：
（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是　 　。（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、　 　、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、　 　。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用　 　（选填序号）。a．热水 b．冰水 c.95%的酒精溶液
14．（2020•株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。覆铜板中的金属Sn占2﹣10%，Cu占90﹣98%．简易工艺流程如图：
a．溶解性不同 b．密度不同 c．沸点不同（2）步骤④中涉及的分离操作是　 　（填操作名称）。（3）通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH　 　7（填“＞”、“＜”、“＝”）。（4）设计步骤⑦的主要目的是　 　。（5）步骤⑨中涉及的主要化学方程式为　 　。
（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是　 　的
Sn（OH）4 SnO2+2H2O↑
15.(2019·淮安)胆矾(CuSO4·5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示：
查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。(1)废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起________作用。(2)“灼烧”完全(已充分反应)的判断依据是____________________。(3)“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、__________________________________等。(4)“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______________________________________。
加热(或增大氢氧化钠溶液的浓度)　
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　
16.(2019·南宁)工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下：
【背景信息】 a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b．3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O===(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(铵黄铁矾晶体)＋5(NH4)2SO4 (1)步骤③中操作Y的名称是__________。
(2)加入物质X溶解废渣，X应选用_______(填序号)。 A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________________ (任写一个)。
(3)步骤②通入氧气氧化的目的是______________________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2＋氧化率的变化规律：__________________________________。
MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
温度越高，pH值越小，氧化率越高
将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3
1．（2020•萨尔图区校级模拟）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
已知Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。有关该流程的说法不正确的是（　　）A．滤渣Ⅰ中一定有铜B．加酸溶解废弃物时，有氢气生成需要通风并远离火源C．调节pH可用NaOH，不能过量D．滤液Ⅰ中一定有3种溶质
2．（2021•河南模拟）为除去粗盐中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行实验。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一种玻璃仪器是　 　。（2）写出加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式　 　。（3）加入适量稀盐酸的作用是什么？　 　。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
3．（2021•郫都区校级模拟）如图是工业制备硝酸的生产过程示意图。
（1）步骤①反应中负极产生的气体其有的化学性质有（写两条）　 　。（2）步骤②发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因　 　。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。（4）制取硝酸过程中可循环使用的物质是　 　。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4．（2020•商南县模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图：
（1）推测草酸的化学式是：　 。（2）“操作A”后得到草酸锌和溶液，“操作A”的名称是　 　。（3）“酸溶”后生成的氯化锌和草酸铵在“沉锌”过程中发生复分解反应反应的化学方程式是　 　。（4）高温灼烧时反应的化学方程式是：ZnC2O4 ZnO+CO↑+CO2↑，该反应中碳元素的化合价有　 　种。
ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl
5．（2020•嘉鱼县二模）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料。用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如图：
（1）玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是　 　。（2）写出灼烧时反应的化学方程式　 　。（3）该工艺流程中可循环使用的物质是　 　（写名称）。（4）上述流程中的副产物NH4NO3在农业生产中最重要的　 　肥。
CaCO3 CaO+CO2↑