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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡备课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡备课ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了物质在水中的溶解性，溶解平衡的特征，等动定变，沉淀反应的应用，沉淀的生成，2方法，调pH值，沉淀的溶解，1原理，2举例等内容，欢迎下载使用。
大于10g， 易溶1g～10g， 可溶0.01g～1g， 微溶小于0.01g, 难溶
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积 极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶
根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）
2、AgCl溶解平衡的建立
当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
一、Ag＋和 Cl－ 的反应真能进行到底吗？
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 ml/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。
石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
a 、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓
（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢
二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+
②对一些自然现象的解释
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)nQc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
三.溶度积和溶度积规则
1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。
2.在100mL 0.01ml/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01ml/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?
=9.84×10ˉ¹²
1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32- A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④
大于10g， 易溶1g～10g， 可溶0.01g～1g， 微溶小于0.01g, 难溶
固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量
气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积
大于100体积 极易溶大于10体积 易溶大于1体积 可溶小于1体积 难溶
根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）
2、AgCl溶解平衡的建立
当 v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
一、Ag＋和 Cl－ 的反应真能进行到底吗？
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5 ml/L时，认为沉淀反应完全，但溶液中还有相应的离子。
石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
a 、难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋２H2O
Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋２H2O
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
AgNO3＋NaCl = AgCl↓(白色)＋NaNO3
AgCl＋KI = AgI↓(黄色)＋KCl
2AgI＋Na2S = Ag2S↓(黑色)＋2NaI
MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl
3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(红褐色)＋3MgCl2
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿
5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓
（1）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。①锅炉除水垢
二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+
②对一些自然现象的解释
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)nQc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
三.溶度积和溶度积规则
1.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。
2.在100mL 0.01ml/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01ml/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) ？ Ag+沉淀是否完全?
=9.84×10ˉ¹²
1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32- A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④
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