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人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律习题
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这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律习题，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式是（ ）
A. K2S B. H2O C. SO2 D. K2SO4
2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO C. N2O3 D. N2O5
3. 髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（ ）
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
4.两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ ）
A. 当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰．解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B. 将煤做成蜂窝状就更易燃烧．解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
C. 在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒．解释：CO难溶于水
D. 煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻．解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
5.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl
6.某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则对该化合物的组成说法正确的是（ ）
A. 只含碳氢元素 B. 一定含碳氢可能含氧 C. 一定含碳氢氧 D. 一定含碳氧可能含氢
7.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 ． 则偏二甲肼的化学式是（ ）
A. C6H7N B. N2H4 C. CH4 D. C2H8N2
8.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是（ ）
A. 氧气是一种具有可燃性的物质
B. 2g 氢气与2g 氧气可以恰好反应生成4g 水
C. 该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水
D. 2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子
9.在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,同时得到D的质量是（ ）
A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g
10.某纯净物R在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为R+3O2 2CO2+3H2O，则R的化学式为（ ）
A. C6H12 B. C2H6O C. C5H6O5 D. C6H12O6
二、填空题
11.一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是________；A中含有的元素是________；A中各元素的质量比是________；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为________．
12.若将一定量的某种电池燃料R和氧气置于一个完全封闭的容器中，在一定的条件下充分反应，测得前后各物质的质量如表：
下列说法中正确的是________．
A．表中待测的值为1.6
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为________．
13.（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，有关的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑，观察到反应后天平不平衡，天平 指针向________偏转（填“左”或“右”）。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，天平不平衡的原因是________；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)________。
①原子数目 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
三、解答题
14.已知过氧化氢（化学式H2O2）可发生如下反应：2H2O2 2H2O+O2↑，根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？（任举三点）
四、综合题
15.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9 ， 这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是________．
（2）推断x的化学式的依据是________．
16.根据测定白磷燃烧前后质量的变化情况的装置，试回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的________；
（2）待燃烧停止锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡？________，由此得到的结论是________．
（3）如果反应前称得带塞锥形瓶总质量为M，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶盖，直至瓶内气体的组成与反应前一样，再塞上瓶盖称得总质量为N，则M，N的关系是________，参加反应的氧气的质量是________．
（4）由此可得到启示：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，必须在________（填“密闭”或“敞开”）体系中进行．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】 A
6.【答案】B
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 A
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4
12.【答案】A；1：2
13.【答案】右；遵守；反应生成二氧化碳散失到空气中；①⑤
三、解答题
14.【答案】解：根据2H2O22H2O+O2↑，可知：
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气；
2分子过氧化氢反应能生成2分子水和1分子氧气；
发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；
68份质量的过氧化氢反应能生成36份质量的水和32份质量的氧气；
过氧化氢可以用来制取氧气；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．等等．
以上信息可以任选三条作为本题的答案．
故答案为：
发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；
过氧化氢可以用来制取氧气；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应
四、综合题
15.【答案】（1）N2
（2）质量守恒定律
16.【答案】 （1）白烟
（2）平衡；反应前后质量守恒
（3）N＞M；N﹣M
（4）密闭 物质
R
氧气
水
二氧化碳
反应前质量/g
8.0
9.6
0
0
反应后质量/g
待测
0
7.2
8.8
1.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO3+3C X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式是（ ）
A. K2S B. H2O C. SO2 D. K2SO4
2.根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（ ）
A. N2 B. NO C. N2O3 D. N2O5
3. 髙铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是（ ）
A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
4.两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ ）
A. 当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰．解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B. 将煤做成蜂窝状就更易燃烧．解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
C. 在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒．解释：CO难溶于水
D. 煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻．解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
5.氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，且氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
A. CCl4和HCl B. CCl4和H2 C. CH2C12和H2 D. C和HCl
6.某化合物完全燃烧，生成二氧化碳和水，则对该化合物的组成说法正确的是（ ）
A. 只含碳氢元素 B. 一定含碳氢可能含氧 C. 一定含碳氢氧 D. 一定含碳氧可能含氢
7.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 ． 则偏二甲肼的化学式是（ ）
A. C6H7N B. N2H4 C. CH4 D. C2H8N2
8.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是（ ）
A. 氧气是一种具有可燃性的物质
B. 2g 氢气与2g 氧气可以恰好反应生成4g 水
C. 该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水
D. 2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子
9.在化学反应A+2B===C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC,同时得到D的质量是（ ）
A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g
10.某纯净物R在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为R+3O2 2CO2+3H2O，则R的化学式为（ ）
A. C6H12 B. C2H6O C. C5H6O5 D. C6H12O6
二、填空题
11.一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧，恰好完全反应，生成22gCO2和18g水，参加反应的A的质量是________；A中含有的元素是________；A中各元素的质量比是________；若一个A分子中不超过8个原子，则A的化学式为________．
12.若将一定量的某种电池燃料R和氧气置于一个完全封闭的容器中，在一定的条件下充分反应，测得前后各物质的质量如表：
下列说法中正确的是________．
A．表中待测的值为1.6
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为________．
13.（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，有关的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑，观察到反应后天平不平衡，天平 指针向________偏转（填“左”或“右”）。该反应________质量守恒定律(填“遵守”或“不遵守”)，天平不平衡的原因是________；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)________。
①原子数目 ②物质种类 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类
三、解答题
14.已知过氧化氢（化学式H2O2）可发生如下反应：2H2O2 2H2O+O2↑，根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？（任举三点）
四、综合题
15.著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9 ， 这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是________．
（2）推断x的化学式的依据是________．
16.根据测定白磷燃烧前后质量的变化情况的装置，试回答：
（1）白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的________；
（2）待燃烧停止锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡？________，由此得到的结论是________．
（3）如果反应前称得带塞锥形瓶总质量为M，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶盖，直至瓶内气体的组成与反应前一样，再塞上瓶盖称得总质量为N，则M，N的关系是________，参加反应的氧气的质量是________．
（4）由此可得到启示：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，必须在________（填“密闭”或“敞开”）体系中进行．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】 A
6.【答案】B
7.【答案】 D
8.【答案】 D
9.【答案】 A
10.【答案】B
二、填空题
11.【答案】8g；碳、氢；3：1；CH4
12.【答案】A；1：2
13.【答案】右；遵守；反应生成二氧化碳散失到空气中；①⑤
三、解答题
14.【答案】解：根据2H2O22H2O+O2↑，可知：
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气；
2分子过氧化氢反应能生成2分子水和1分子氧气；
发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；
68份质量的过氧化氢反应能生成36份质量的水和32份质量的氧气；
过氧化氢可以用来制取氧气；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应．等等．
以上信息可以任选三条作为本题的答案．
故答案为：
发生反应的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；
过氧化氢可以用来制取氧气；
该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应
四、综合题
15.【答案】（1）N2
（2）质量守恒定律
16.【答案】 （1）白烟
（2）平衡；反应前后质量守恒
（3）N＞M；N﹣M
（4）密闭 物质
R
氧气
水
二氧化碳
反应前质量/g
8.0
9.6
0
0
反应后质量/g
待测
0
7.2
8.8
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