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人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教课内容课件ppt
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这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价教课内容课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了情景引入，化合价的表示方法，不同点，相同点，书写位置与顺序不同，大小相等正负一样，+2-2，+4-2，背诵出化合价口诀，Fe2O3等内容，欢迎下载使用。
一些物质组成元素的原子个数比（P84）
为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？
下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。
1．知道一些常见元素和根的化合价并了解化合价规律2. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式3.了解化合价与离子所带电荷的关系，知道怎么用粒子结构示意图得出元素的化合价。
1：2 2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价， 即单质的化合价为零。
化合价：表示原子之间相互化合的数目
知识点1：化合价及化合价规律
注意：1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。2．若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3、化合物的正、负化合价代数和为零
4、原子团（根）的化合价为负或正
2、非金属元素为负或正
1.常见元素的化合价（课本P86 ）
+2.+4.+6.+7
-3.+2.+4.+5
-1.+1.+5.+7
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。
金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价。
原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。
2.常见原子团的化合价
3.主要元素化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 通常氧是负二价； 铜汞正一和正二， 铁有正二和正三， 碳有正二和正四 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷
常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元素通常显 ( )价，，氢元素通常显（ ）价，金属通常显（ ）价，非金属通常显 （ ）价二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价三，在化合物里元素正负化合价的代数和为 （ ）四，在单质里元素的化合价为（ ）
元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
化合价与离子符号书写异同
化合价： +2 -2 Mg O
离子符号：Mg2+ O2-
MgO CaCO3 NO2
（正价先，负价后，标出价，找最小公倍数）
课本P86例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实际上不存在物质的化学式。
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
知识点2：根据化合价书写化学式
题目：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。
②求出正负化合价绝对值的最小公倍数。
③求出各元素的原子个数。
④把原子个数在各元素符号的右下角
（方法二、简易法——十字交叉）：
1.正的写左边 负的写右边
2.化合价绝对值交叉放置在元素符号右下方。
（+5）×2+（-2）×5=0
（+4）×1+（-2）×2=0
练一练，根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
书写方法 正左负右， 标价交叉， 约简复查。
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
+3 - 2
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
验证：（+2） ×1 +（-2） ×1 = 0
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方。
② 你的写到我的右下方，我的写到你的右下方。
③ 能约分的一般要约分。
根据化合价求化学式的一般步骤：
④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。
根据化学式能否求出元素或根的化合价 增补例题1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。解： X -2 Fe2O3 2X+(-2) ×3=0 X=+3答：在Fe2O3中铁元素的化合价为+3。
知识点3：根据化学式求化合价
例2、试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
1+ X +（-2）×3=0
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
归纳：根据化学式求化合价的依据
化合物中元素化合价代数和为0
X×1+(2)×2=0
+1 X -2
(+1)×1+X+(2)×4=0
应用1：根据化学式写化合价
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
+2 0 -1 –2
3、标出下列物质中各元素化合价
记住单质组成元素化合价为0
思考：如何求NH4NO3中带横线元素的化合价
设原子团NH4中氮元素的化合价为X
设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
X +（+1）×4 = +1
Y + （－2）×3 = －1
求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价
(+1)×1+X+(-2) ×4=0
(+1)×2+Y+(-2) ×4=0
解：设KMnO4中Mn的化合价为X
K2MnO4中Mn的化合价为Y
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+7、+6。
【解析】：氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。镓原子最外层有3个电子，易失去，化合价显＋3价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，化合价显－3价。根据化合物里化合价代数和为零的原则应为GaN。
【例2】：高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种“绿色、环保、高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【解析】：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6．
1、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列:
Cl2、NaClO4、 NaCl 、KClO3、 NaClO NaClO2
NaClO4、 KClO3、 NaClO2 、 NaClO、Cl2 NaCl
+7 +5 +3 +1 0 -1
2、写出下列离子构成化合物的化学式
3．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4.根据化合价判断化学式正误
下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2 SO4 SO4 Na SO4 Na CO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2
( )3
一些物质组成元素的原子个数比（P84）
为什么不同元素组成化合物时原子个数比会不同呢？
下面让我们来看看HCl、MgCl2的组成。
1．知道一些常见元素和根的化合价并了解化合价规律2. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式3.了解化合价与离子所带电荷的关系，知道怎么用粒子结构示意图得出元素的化合价。
1：2 2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值
注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价， 即单质的化合价为零。
化合价：表示原子之间相互化合的数目
知识点1：化合价及化合价规律
注意：1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。2．若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。
3、化合物的正、负化合价代数和为零
4、原子团（根）的化合价为负或正
2、非金属元素为负或正
1.常见元素的化合价（课本P86 ）
+2.+4.+6.+7
-3.+2.+4.+5
-1.+1.+5.+7
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价。
金属元素跟非金属元素化合时，非金属元素显负价。
原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子的集团。又叫根。
2.常见原子团的化合价
3.主要元素化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 通常氧是负二价； 铜汞正一和正二， 铁有正二和正三， 碳有正二和正四 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷
常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
一，化合价有正价和负价，在化合物里：氧元素通常显 ( )价，，氢元素通常显（ ）价，金属通常显（ ）价，非金属通常显 （ ）价二，一些元素在不同物质中可显不同的化合价三，在化合物里元素正负化合价的代数和为 （ ）四，在单质里元素的化合价为（ ）
元素的化合价是一个原子在形成化合物时表现出来的性质，通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把“+，-”号写在前面，价数写在后面。价数为1时，1不能省略。
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +3
常见正价元素： H K Na Ca Cu Ba Zn Al
化合价与离子符号书写异同
化合价： +2 -2 Mg O
离子符号：Mg2+ O2-
MgO CaCO3 NO2
（正价先，负价后，标出价，找最小公倍数）
课本P86例题：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
注意：只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式，切不可就用化合价写出实际上不存在物质的化学式。
依据：在化合物中正负化合价的代数和为零。
知识点2：根据化合价书写化学式
题目：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式
①写出组成化合物的元素符号，正价的在前，负价的在后。
②求出正负化合价绝对值的最小公倍数。
③求出各元素的原子个数。
④把原子个数在各元素符号的右下角
（方法二、简易法——十字交叉）：
1.正的写左边 负的写右边
2.化合价绝对值交叉放置在元素符号右下方。
（+5）×2+（-2）×5=0
（+4）×1+（-2）×2=0
练一练，根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜
书写方法 正左负右， 标价交叉， 约简复查。
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
+3 - 2
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
验证：（+2） ×1 +（-2） ×1 = 0
① 写出元素符号，正价在左边，负价在右边， 化合价标在元素的正上方。
② 你的写到我的右下方，我的写到你的右下方。
③ 能约分的一般要约分。
根据化合价求化学式的一般步骤：
④按正价与负价的代数和为0的原则检查化学式书写是否正确。
根据化学式能否求出元素或根的化合价 增补例题1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。解： X -2 Fe2O3 2X+(-2) ×3=0 X=+3答：在Fe2O3中铁元素的化合价为+3。
知识点3：根据化学式求化合价
例2、试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
1+ X +（-2）×3=0
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
归纳：根据化学式求化合价的依据
化合物中元素化合价代数和为0
X×1+(2)×2=0
+1 X -2
(+1)×1+X+(2)×4=0
应用1：根据化学式写化合价
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
+2 0 -1 –2
3、标出下列物质中各元素化合价
记住单质组成元素化合价为0
思考：如何求NH4NO3中带横线元素的化合价
设原子团NH4中氮元素的化合价为X
设原子团NO3中氮元素的化合价为Y
X +（+1）×4 = +1
Y + （－2）×3 = －1
求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价
(+1)×1+X+(-2) ×4=0
(+1)×2+Y+(-2) ×4=0
解：设KMnO4中Mn的化合价为X
K2MnO4中Mn的化合价为Y
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+7、+6。
【解析】：氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。镓原子最外层有3个电子，易失去，化合价显＋3价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，化合价显－3价。根据化合物里化合价代数和为零的原则应为GaN。
【例2】：高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种“绿色、环保、高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价是（ ）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【解析】：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6．
1、将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排成一列:
Cl2、NaClO4、 NaCl 、KClO3、 NaClO NaClO2
NaClO4、 KClO3、 NaClO2 、 NaClO、Cl2 NaCl
+7 +5 +3 +1 0 -1
2、写出下列离子构成化合物的化学式
3．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4.根据化合价判断化学式正误
下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2 SO4 SO4 Na SO4 Na CO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2
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