初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了宏观概念，微观概念，得失电子，失得电子，物质的构成，知识梳理，分子的特点，2分子在不断运动，3分子间有间隔，化学反应的本质等内容，欢迎下载使用。

（只讲种类 不讲个数）
（既讲种类 又讲个数）
（1）分子体积、质量很小
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
一、构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子
原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质
1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。
（1）原子的体积和质量很小。
（2）原子在不断的运动。
（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。
分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分
二、构成物质的微粒-原子
1．吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(　　)A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔C．分子的体积很小 D．分子的质量很小2．将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积小于100 mL，对此现象的解释最科学的是(　　)A．分子之间有间隔 B．分子是不断运动的C．分子具有一定的质量 D．分子是由原子构成的
3.水与人类的生活和生产密切相关。在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(　　)A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
９．著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是(　　)A．钇元素原子的中子数为39B．钇元素的质子数为51C．钇元素核外电子数为39D．钇元素核电荷数为90
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
5.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数
元素种类由_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3  D.6
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。2. 离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子
4. 离子的表示方法：
3. 离子符号：阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
6. 离子符号里的数字的意义：
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
5. 离子符号的意义：
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
（2）原子和离子的区别和联系
构成物质的微粒有：分子、原子和离子。由原子构成的物质：铁、氦气等由分子构成的物质：水、二氧化碳等4 由离子构成的物质：氯化钠等
1.科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。
2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是( )A．该微粒为稳定结构B．该微粒原子核内有13个质子C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）
1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。
（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。
元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。
原子——是一种粒子，有种类、个数
2、地壳中含量较多的几种元素
氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
3.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写
2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
(1至20号元素）的原子序数（质子数）：
4、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。
5、元素与原子的区别和联系
元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数
（1）、元素概念建立在原子基础上;（2）、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质
则该元素的质子数为　　　，该原子核外有　　　　个电子层，该元素属于　　　　。 （填“金属”或“非金属”）元素。
1.某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
元素的化学性质决定于最外层，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，
2.下面是五种粒子的结构示意图
（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），表示的阴离子是
1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
26铁 Fe55.847
４.元素周期表所能提供的信息
　下表是元素周期表的一部分：
1.　原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是(　　)A．中子数为145　　B．核外电子数为94C．质子数为94 D．核电荷数为239
[解析] D　在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；相对原子质量＝质子数＋中子数，故钚原子核内中子数为：239－94＝145。
2．下列说法正确的是(　　) A．分子质量比原子的大 B．分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C．离子不能构成物质 D．在化学变化中分子可以再分而原子不能再分3．下列粒子不能构成物质的是(　　) A．分子　　　　　B．电子 C．原子 D．离子
[解析] 　A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠离子。