高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸多媒体教学ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了思考·交流，HCl，NH3，现象产生大量白烟，实验探究，实验·探究，如何检验SO42-，浓硫酸的特性，⑵脱水性，3氧化性等内容，欢迎下载使用。

什么是氮的固定？氮的固定有哪些方法？
北海市一制冷车间发生氨气泄漏 2016年1月4日，广西北海市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动46名消防队员，8辆消防车……
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？
①无色, 有刺激性气味的气体。
②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用作制冷剂。
③极易溶于水(1:700)。
----氨气的喷泉实验
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。
1、形成喷泉的原因是什么？2、由该实验可以得到什么结论？
1、当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。2、氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。
2、氨的化学性质（1）氨跟水反应 一水合氨很不稳定 氨水显碱性的原理： 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
NH3·H2O == NH3↑ +H2O
氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-
NH3+HCl＝NH4Cl
——此反应可检验NH3
2、氨的化学性质（2）氨跟酸反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
与挥发性的酸反应有白烟
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
2、氨的化学性质（3）氨跟酸性氧化物反应与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （工业制纯碱中的反应）与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
2、氨的化学性质（4）氨跟盐反应Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋（5）还原性
氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
3、氨的用途（1）氮肥（2）农药（3）炸药（4）制冷剂
向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ 写出有关的方程式。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
铵盐的形成：NH4+和酸根离子物理性质：铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水化学性质:(1)铵盐都不稳定，受热易分解
应用：实验室制NH3以及NH4+的检验
（1）试样为固体（2）试样为液体
（1）①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋； ②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ，说明样品中含有NH4＋； （2）取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸检验。
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物。
探究：1、NH3如何收集？ 2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3 如何处理？ 3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： 向下排空气法（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。
用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；且热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
第四节 氨 硝酸 硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
一、硫酸（H2SO4）
①与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）： ③与金属氧化物反应生成盐和水：2H++Na2O=2Na++H2O ④与盐的反应生成新盐和新酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤与碱的反应，生成盐和水。
①试剂： 和 。 ②方法：未知液先用足量　 酸化再加 。③现象：　　　　　　　　　　　。⑤离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
①纯硫酸是无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
98%的浓硫酸与稀硫酸的性质有何不同？
用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、 N2、HCl。
浓硫酸吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）
还原性气体：H2S、HBr、HI
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。
①与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾状，能以任意比溶于水中。
(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？
浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
(3)强氧化性——稀、浓硝酸
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
不产生氢气，N元素被还原
试写出Ag与稀硝酸、与浓硝酸反应的化学方程式。
2HNO3(浓) + Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2O
4HNO3(稀) + 3Ag = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。
VHNO3:VHCl = 1:3组成的混合物
若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。