化学必修1第四节 氨 硝酸 硫酸多媒体教学ppt课件

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【学习目标】1、掌握硝酸的强氧化性；2、掌握氧化还原反应方程式的配平。
4-4-3硝酸的氧化性 氧化还原方程式的配平
2、硝酸的物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。3、硝酸不稳定，久制浓硝酸会变黄： 4HNO3 光或热 2H2O + 4NO2↑+ O2↑
三、硝酸的强氧化性
4、和浓硫酸性质相似，硝酸也能与铜反应， 但反应条件或硝酸的浓度不同，还原产物也不同：
HNO3(浓) + Cu — Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2OHNO3(稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O③ HNO3(极稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O
5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题： 3Zn + Fe2(SO4)3 = 3ZnSO4 + 2Fe
四、氧化还原方程式的配平（化合价升降守恒）
5、用双线桥法分析下列方程式，并回答问题：
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？ NO2 + H2O = HNO3 + NO
(1) 氧化还原反应方程式中存在哪些守恒规律？ 质量守恒（元素种类与原子个数守恒）， 电子转移守恒（化合价升降守恒）。(2) 利用电子转移守恒规律，配平下列方程式？
6、配平下列方程式，并回答问题：
HNO3(浓) + Cu — Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2OHNO3(稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O③ HNO3(极稀) + Cu — Cu(NO3)2 + NH3↑ + H2O
(1) 算出参加反应的硝酸与发生还原反应的硝酸之比： ① 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 4:2 ② 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 8:2 ③ 发生反应的硝酸 ：被还原的硝酸 = 9:1
4-4-2 浓硫酸的氧化性
(2) 算出表现酸性与表现氧化性的硝酸之比： ① 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 2:2 ② 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 6:2 ③ 表现酸性的硝酸 ：表现氧化性的硝酸 = 8:1
(3) 算出方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比： ① 氧化剂 ：还原剂 = 2:1 ② 氧化剂 ：还原剂 = 2:3 ③ 氧化剂 ：还原剂 = 1:4
9、100 mL 2 ml·L-1稀硝酸与1.92 g铜充分反应后: (1) 产生的气体是___，标况下的体积为______ L， 反应过程中转移的电子数为______ NA。  (2) 若溶液体积不变，反应后溶液中 H+浓度为___ ml·L-1，NO3- 浓度为___ ml·L-1
HNO3 : n=cV=0.2 ml
Cu : n=m/M=0.03 ml
0.448 L
剩余HNO3 : (0.2-0.08)ml=0.12 ml
10、以下是氮循环的一部分： (1) NO2的颜色是______；A的化学式是________； (2) 反应②的化学方程式是___________________； NH3生成NO的方程式:______________________；(3) NO2溶于水方程式:________________________， 氧化剂是______；(4) 治理汽车尾气的方法是：2NO + 2CO = 2CO2 + N2。 当生成1 ml N2时，被还原的NO为____ ml。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO ＋ O2 ＝ 2NO2