高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键第2课时课时练习

第一章　第三节  第2课时

一、选择题

1．(2015·福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

【解析】　A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。

【答案】　D

2．(2015·安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)下列说法正确的是(　　)

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤  B．②④⑥

C．②③④ D．①③⑥

【解析】　①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。所以选D。

【答案】　D

3．(2015·湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是(　　)

A．Na2O2  B．NaOH

C．H2 D．HCl

【解析】　A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。

【答案】　D

4．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

A．①②②③  B．②①②③

C．②③②① D．①①②③

【解析】　氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是②①②③，选项是B。

【答案】　B

5．(2015·河北省正定中学高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4

D．HCl　Al2O3　MgCl

【解析】　A中H2SO4只有共价键，故A错误；B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键，故B错误；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2、MgO只有离子键，故D错误。

【答案】　C

6．(2015·江西省赣州市十二县高一第二学期期中)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是(　　)

A．都不正确  B．①②⑤

C．②④⑤ D．①②③

【解析】　在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分子中原子间以共价键结合；化学变化分为旧键断裂与新键形成两个过程，只有化学键断裂不一定发生化学变化，例如氯化钠的溶解。

【答案】　A

7．(2015·上海市五校高三第二学期联考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2

【解析】　A．在NH4Cl→NH3↑＋HCl↑中，NH4Cl中含有离子键、极性共价键，发生反应时断裂时只断裂离子键、极性共价键，产生的气体中只含有极性共价键，错误；B.在发生反应NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3时，断裂了极性共价键产生的物质中形成了离子键、极性共价键，不符合题意，错误；C.在发生反应：2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O时，断裂了离子键、极性共价键、非极性共价键，反应形成生成物时，产生了离子键、极性共价键，没有非极性共价键，错误；D.在发生反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中，断裂了离子键、非极性共价键、极性共价键，产生生成物时，形成了离子键、极性共价键和非极性共价键，符合题意，正确。

【答案】　D

8．第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se到H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O的沸点却陡然升高。其原因可能为(　　)

A．H2O分子的结构与其他同族元素的氢化物不同

B．H2O分子的含氢量高

C．H2O分子间形成了弱于范德华力的氢键

D．H2O分子间形成了强于范德华力的氢键

【解析】　H2O分子间形成了强于范德华力的氢键，所以H2O的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第ⅥA族其他元素的氢化物。

【答案】　D

9．(2015·沈阳市东北育才高一下学期第一次阶段考试)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是(　　)

A．Z2Y2  B．X2Y4

C．Z2Y D．ZYX

【解析】　简单离子Ym－与Zn＋具有相同的核外电子排布，推出Z在Y的下一周期，即Y是第二周期，Z是第三周期元素，A：列举Na2O2，Y：O，Z：Na，根据原子序数之和为20，则X：H，符合题意，则过氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋，含有离子键和极性共价键，正确；B.找不出符合题意的元素，错误；C.列举Na2O，符合题意，但是氧化钠的电子式：Na＋[]2－Na＋，只有离子键，无共价键，错误；D.列举NaOH，符合题意，电子式：Na＋[H]－，不含有非极性共价键，错误。

【答案】　A

10．(2015·浙江省嘉兴市高三下学期教学测试(二)理综)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z与X同族。下列说法中正确的是(　　)

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键

C．已知Z－Cl键能比X－Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点低

D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

【解析】　X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是14C，X是C元素；工业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素；W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，X、Y原子的核外内层电子数是2个，W为H元素；Z与X同族，Z为Si元素。A.同一周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以以上四种元素的原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，错误；B.碳元素的非金属性较弱，原子半径较大，所以其氢化物与水分子之间不可形成氢键，错误；C.C、Si是同一主族的元素，由于原子半径Si＞C，所以Si－Cl键能比C－Cl键能小，二者形成的简单氯化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以Z的最简单氯化物比X的简单氯化物沸点高，错误；D.H和与N元素形成的化合物可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，正确。

【答案】　D

二、非选择题

11．(2015·河北省正定中学高一下学期月考)按要求填空：有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题：

(1)只含有极性键的是________；

(2)只含有非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；

(4)只含有离子键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

【解析】　①O2为非金属单质，只含有非极性键；②CO2为共价化合物只含有极性键；③NH3为共价化合物只含有极性键；④Na2O为离子化合物只含有离子键；⑤Na2O2为离子化合物含有离子键，O与O间存在非极性键；⑥NaOH为离子化合物含有离子键，O与H间存在极性键；⑦CaBr2为离子化合物只含有离子键；⑧H2O2为共价化合物H与O间存在极性键，O与O间存在非极性键；⑨NH4Cl为离子化合物含有离子键，N与H间存在极性键；⑩HBr为共价化合物只含有极性键。

(1)只含有极性键的有②③⑩；

(2)只含有非极性键的有①；

(3)含有极性键和非极性键的有⑧；

(4)只含有离子键的离子化合物的有④⑦；

(5)含有非极性键的离子化合物的有⑤。

【答案】　(1)②③⑩　(2)①　(3)⑧　(4)④⑦　(5)⑤

12．(2015·浙江省杭州地区七校高一下学期期中)现有①BaCl2　②金刚石　③碘片　④冰　⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答(填编号)

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________；

(2)只有离子键的物质是________，含有共价键的离子化合物是________。

【解析】　一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。

(1)分子晶体熔化使破坏的是分子间作用力，则熔化时不需要破坏化学键的碘片和冰；原子晶体熔化时破坏的是共价键，则熔化时需要破坏共价键的是金刚石；

(2)BaCl2中只有离子键；含有共价键的离子化合物是Na2SO4。

【答案】　(1)③④　②　(2)①　⑤

13．(2015·广东省汕头市南澳中学高一下学期期中)用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子。请回答：

(1)A是________、B是________、C是________(用微粒符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是________。

(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是________，电子式是________。

(4)F分子中含有5个原子，其化学式________电子式表示它的形成过程________。

【解析】　A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F是分子，则A是钠离子，B是氟离子，C是氧离子。

(1)根据以上分析可知A是Na＋、B是F－、C是O2－。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则应该是氟化氢，其化学式是HF。

(3)E是由两种元素组成的三原子分子，则应该是水，其化学式是H2O，电子式是H∶∶H。

(4)F分子中含有5个原子，则应该是甲烷，其化学式CH4，电子式表示它的形成过程为4H×＋··―→。

【答案】　(1)Na＋　F－　O2－

(2)HF

(3)H2O　HH

(4)CH4　4H×＋··―→

14．(2015·广东省揭阳市三中高一下学期第一次阶段考试)

(1)下列变化(填序号)①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水　⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是________；

(2)用电子式写出MgCl2、HCl的形成过程

①MgCl2的形成过程：____________________________________________________；

②HCl的形成过程：______________________________________________________。

【解析】　(1)①碘的升华属于物理变化，破坏的是范德华力，没有化学键的破坏；②烧碱中存在离子键和共价键，融化烧碱时，阴阳离子间的离子键被破坏；③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏；④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏；⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；⑥氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的离子键和铵根离子中的共价键被破坏；所以未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥。

(2)①MgCl2属于离子化合物，它的形成过程为·Mg·＋2·―→[]－Mg2＋[]－

②HCl属于共价化合物，它的形成过程为H·＋·―→H

【答案】　(1)①⑤　②③　④　⑥

(2)①·Mg·＋2·―→[]－Mg2＋[]－

②H·＋·―→H

15．根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C．HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是________。

A．氢键、范德华力、离子键

B．氢键、极性键、离子键

C．范德华力、氢键、非极性键

D．范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A．氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水

B．由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键

D．NH3、H2O、HF相对分子质量依次增大，沸点依次升高

【答案】　(1)A　(2)B　(3)C

16．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

(1)X元素的名称：X________，Y元素在元素周期表中的位置________，Z元素的原子结构示意图____________。

(2)用电子式表示ZX2的形成过程____________。

(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有________。

(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式______________________。

(5)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。

【答案】　(1)氧　第三周期第ⅠA族　

(2)··＋··＋··―→∶∶C∶∶

(3)Na＋[∶∶H]－　离子键和共价键

(4)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

(5)H2O分子间存在氢键