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初中课题 2 如何正确书写化学方程式示范课ppt课件
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这是一份初中课题 2 如何正确书写化学方程式示范课ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了练一练，⑴左反右生一横线，⑵配平以后加条线，⑶等号上下注条件，⑷箭头标气或沉淀，休息一下吧等内容，欢迎下载使用。
反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。
反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）
4P + 5O2 2P2O5
1、表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气 反应生成284份质量的五氧化二磷。
4×31 5×32 2×142
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
1、必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。
如何正确书写化学方程式呢？
H2 + O2 H2O
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
2H2+O2 2H2O
嗨!我们没有足够的氧与它们平衡
二、书写化学方程式的步骤
P + O2 —— P 2O5
⑴ “写”，写反应物和生成物的化学式,中间短线连接。
磷 + 氧气 五氧化二磷
（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，并能正确书写反应物和生成物的化学式.
书写时不能将反应物和生成物颠倒写
P : O：
⑵ “配”，配平化学方程式，并把短线改成等号。最小公倍数法步骤：（找两边原子的最小公倍数）①选元素：选一种在式子左右两边各出现一次且原子个数相差较多或数目较大的元素。②求最小公倍数。③求化学计量数：最小公倍数/化学式中该元素的原子个数。④配平其他化学式前的计量数,并把短线改为等号。 P：⑤检查：各元素的原子数在反应前后是否相等。
2与5的最小公倍数是10
O2： P2O5 ： P + O2—— P2O5
最小公倍数是4，配：4/1=4
前 4×1＝4 后 2×2＝4
前 5×2＝10 后 2×5＝10
P + O2 — P2O5
⑶ “注”，在等号上方注明反应条件 （加热条件可用“ ”表示）。⑷“标” （有时要标出反应物的状态，生成物是气体的，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物是固体的，在固体物质的化学式右边要注“↓”号）
1、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） H2 + O2 H2O （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O
SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4）型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_______________________________________，_____________________________________ 。
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
化学方程式的书写可归纳为：（以“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
CuSO4 + NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
注意：配平化学方程式，即调整化学式前边 的化学计量数，化学式前面化学计量数应取最简单整数比。如：
2、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
（2）镁带在氧气中燃烧
5、书写下列反应的化学方程式⑴硫燃烧 .⑵磷燃烧 . ⑶铁丝在氧气中燃烧 . ⑷木炭燃烧 .⑹氢气燃烧 .⑺电解水 . ⑻加热高锰酸钾 .⑼加热氯酸钾和二氧化锰 .⑽过氧化氢与二氧化锰混合 . ⑾石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 . ⑿铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 .
3、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
5、某物质X在空气中完全燃烧，反应的方程式为X+3O2=2CO2+2H2O，则X的化学式为
第五单元课 题 2 如何正确书写化学方程式第二课时配平方法
一、化学方程式万能配平法:配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d…..等 以磷在氧气中燃烧的反应为例 a P + b O2= c P2O5 (abc字母是我们在各化学式前标的字母不 是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种 元素就写多少个方程） 根据P元素：a=2c ①（反应前P原子个数等于反应后P原子个数） 根据O元素：2b=5c ②（反应前O原子个数等于反应后O原子个数） 令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=5/2 因为化学计量数都是整数，此时我们要将各化学计量数乘以 它们分母的最小公倍数（是整数的可以认为分母为1）即 a=2×2=4 b=5/2×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c的值代入原来的方程式就可以了， 即4P + 5O2= 2P2O5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的值等于1,常令化学式最复杂的化学计量数为1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
配平下列化学方程式1）____Mg +_____O2＝_____MgO2）___CH4 +___O2＝_____CO2 +_____H2O3）___Fe2O3 +___H2＝_____Fe +_____H2O4）_____KClO3＝___KCl +_____O25）___Na2CO3 +___Ca(OH)2＝__NaOH +__CaCO3
2 1 2
1 2 1 2
1 3 2 3
2 2 3
1 1 2 1
奇数配偶数法：FeS2+O2――Fe2O3+SO2⑴选元素：选出式子左右两边出现次数较多且原子总数在两边为一奇一偶的元素。⑵奇配偶：在该元素原子数为奇数的化学式前试配偶数。⑶观察配平其他元素的原子数，再配平该元素的原子数，最后把短线改为等号。⑷检查：各元素的原子数在反应前后是否相等
FeS2+ O2―― 2Fe2O3+ SO2
Fe S O前 1 2 2 后 2 1 3+2
FeS2+ O2―― Fe2O3+ SO2
Fe S O前 4×1 4×2 11×2 后 2×2 8×1 2×3+8×2
练习：用奇数配偶数法配平下列化学方程式 Fe + Cl2 ―― FeCl3 SO2 + O2 ―― SO3 Al + HCl ―― AlCl3+ H2 Na2O2+ CO2 ―― Na2CO3+ O2
观察法：观察分析化学反应的特点 CO+Fe2O3――Fe+CO2⑴从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数⑵根据求得的化学式的计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
用观察法配平下列化学方程式 CO + ZnO ―― Zn+ CO2 CO + Fe3O4―― Fe+ CO2 CO + FexOy―― Fe+ CO2
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
写：左反右生中间一短线
注：注明反应条件、生成物的状态（↑、↓）
反应物分子破裂，所含原子重新组合，生成新的分子。
反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。（即遵守质量守恒定律）
4P + 5O2 2P2O5
1、表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中 五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气 反应生成284份质量的五氧化二磷。
4×31 5×32 2×142
2、遵守质量守恒定律，等号两边各 原子的种类和数目必须相等。
1、必须以客观事实为基础，决不能 凭空臆想、臆造事实上不存在的 物质和化学反应。
如何正确书写化学方程式呢？
H2 + O2 H2O
在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。
2H2+O2 2H2O
嗨!我们没有足够的氧与它们平衡
二、书写化学方程式的步骤
P + O2 —— P 2O5
⑴ “写”，写反应物和生成物的化学式,中间短线连接。
磷 + 氧气 五氧化二磷
（1）“写”：应以实验事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，并能正确书写反应物和生成物的化学式.
书写时不能将反应物和生成物颠倒写
P : O：
⑵ “配”，配平化学方程式，并把短线改成等号。最小公倍数法步骤：（找两边原子的最小公倍数）①选元素：选一种在式子左右两边各出现一次且原子个数相差较多或数目较大的元素。②求最小公倍数。③求化学计量数：最小公倍数/化学式中该元素的原子个数。④配平其他化学式前的计量数,并把短线改为等号。 P：⑤检查：各元素的原子数在反应前后是否相等。
2与5的最小公倍数是10
O2： P2O5 ： P + O2—— P2O5
最小公倍数是4，配：4/1=4
前 4×1＝4 后 2×2＝4
前 5×2＝10 后 2×5＝10
P + O2 — P2O5
⑶ “注”，在等号上方注明反应条件 （加热条件可用“ ”表示）。⑷“标” （有时要标出反应物的状态，生成物是气体的，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；生成物是固体的，在固体物质的化学式右边要注“↓”号）
1、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） H2 + O2 H2O （3） CuO + C Cu + CO2 （4） H2S + O2 S + H2O
SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4）型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_______________________________________，_____________________________________ 。
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2
但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
化学方程式的书写可归纳为：（以“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”的化学方程式书写为例）
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2 KCl+ 3 O2
2 KClO3 2KCl+ 3 O2
CuSO4 + NaOH Na2SO4+Cu(OH)2
注意：配平化学方程式，即调整化学式前边 的化学计量数，化学式前面化学计量数应取最简单整数比。如：
2、下列化学方程式书写是否正确？如不正确，说明原因。
（2）镁带在氧气中燃烧
5、书写下列反应的化学方程式⑴硫燃烧 .⑵磷燃烧 . ⑶铁丝在氧气中燃烧 . ⑷木炭燃烧 .⑹氢气燃烧 .⑺电解水 . ⑻加热高锰酸钾 .⑼加热氯酸钾和二氧化锰 .⑽过氧化氢与二氧化锰混合 . ⑾石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水 . ⑿铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁 .
3、下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A．3AB2＋B2===2C B．2AB＋2B2===2C C．2AB＋B2===2C D．AB2＋2B2===2C
5、某物质X在空气中完全燃烧，反应的方程式为X+3O2=2CO2+2H2O，则X的化学式为
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一、化学方程式万能配平法:配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d…..等 以磷在氧气中燃烧的反应为例 a P + b O2= c P2O5 (abc字母是我们在各化学式前标的字母不 是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种 元素就写多少个方程） 根据P元素：a=2c ①（反应前P原子个数等于反应后P原子个数） 根据O元素：2b=5c ②（反应前O原子个数等于反应后O原子个数） 令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=5/2 因为化学计量数都是整数，此时我们要将各化学计量数乘以 它们分母的最小公倍数（是整数的可以认为分母为1）即 a=2×2=4 b=5/2×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c的值代入原来的方程式就可以了， 即4P + 5O2= 2P2O5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的值等于1,常令化学式最复杂的化学计量数为1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
配平下列化学方程式1）____Mg +_____O2＝_____MgO2）___CH4 +___O2＝_____CO2 +_____H2O3）___Fe2O3 +___H2＝_____Fe +_____H2O4）_____KClO3＝___KCl +_____O25）___Na2CO3 +___Ca(OH)2＝__NaOH +__CaCO3
2 1 2
1 2 1 2
1 3 2 3
2 2 3
1 1 2 1
奇数配偶数法：FeS2+O2――Fe2O3+SO2⑴选元素：选出式子左右两边出现次数较多且原子总数在两边为一奇一偶的元素。⑵奇配偶：在该元素原子数为奇数的化学式前试配偶数。⑶观察配平其他元素的原子数，再配平该元素的原子数，最后把短线改为等号。⑷检查：各元素的原子数在反应前后是否相等
FeS2+ O2―― 2Fe2O3+ SO2
Fe S O前 1 2 2 后 2 1 3+2
FeS2+ O2―― Fe2O3+ SO2
Fe S O前 4×1 4×2 11×2 后 2×2 8×1 2×3+8×2
练习：用奇数配偶数法配平下列化学方程式 Fe + Cl2 ―― FeCl3 SO2 + O2 ―― SO3 Al + HCl ―― AlCl3+ H2 Na2O2+ CO2 ―― Na2CO3+ O2
观察法：观察分析化学反应的特点 CO+Fe2O3――Fe+CO2⑴从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和生成物的化学计量数⑵根据求得的化学式的计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
用观察法配平下列化学方程式 CO + ZnO ―― Zn+ CO2 CO + Fe3O4―― Fe+ CO2 CO + FexOy―― Fe+ CO2
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
写：左反右生中间一短线
注：注明反应条件、生成物的状态（↑、↓）
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