人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件

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这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构示范课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了课题2，S2-，常见的离子，当A为原子时x，当A为离子时x等内容，欢迎下载使用。

核外电子分层排布示意图
分层的排布
一核外电子的分层排布
1、核外电子的排布规律（初中化学只描述前三层）：
(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个　　(2) 电子总是先排内层，后排外层。只有内层电子排满后才往外层排。
(一)、原子结构示意图
2、认识原子结构示意图
圈内数字表示核电荷数（即质子数）
弧线上的数字表示该层的电子数
3、表示意义：以氧原子结构示意为例
判断下列原子结构示意图的正误
O Al F Na
1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？哪些是非金属元素？ (最外层电子数有什么特点?)
2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？
3、从上图可以得到哪些信息？
原子达到稳定结构，化学性质不活泼．即在化学反应中不易得失电子。
最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）
(锂)Li (铍)Be
(钠)Na (镁)Mg (铝)Al
2、金属元素原子最外层电子数小于 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。
最外层电子数达到8个电子的稳定结构
B (碳)C (氮)N (氧) O (氟) F
(硅)Si (磷) P (硫) S (氯)Cl
3、非金属元素原子最外层电子数一般 > 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。
(二)、原子结构与元素性质
2、金属元素原子最外层电子数 < 4 ，易失去电子，化学性质较活泼。
原子达到稳定结构，化学性质不活泼．
总结:决定元素化学性质是原子的最外层电子数
练习:下列五种微粒中最易失去电子的是 ,最易得到电子的是 ,原子化学性质比较相似的是。达到稳定结构的是　　　　　　．
A B C
D E
例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠
Cl2+Na→NaCl
阴离子
讨论:1、从Na 到 Na+，原子核内的质子数变化了没有？元素的种类发生了变化吗？粒子的性质发生了变化吗？ 2、 Na 和 Na+ 表示同一种元素是因为；但它们的化学性质不同，这是因为。
1.离子：带电荷的原子或原子团叫离子
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子阴离子
稀有气体：最外层已达到8个电子稳定结构（氦，第一层达到2个电子稳定结构），不容易得到或失去电子。一般不形成离子。
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
(2)离子符号的意义： Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
(1)离子用离子符号表示：
表示镁离子带2个单位正电荷。或表示镁离子．
表示硫离子带2个单位负电荷。或表示硫离子．
表示钠离子带1个单位正电荷．或表示钠离子．
表示1个镁离子带2个单位正电荷。
例题：指出下列符号的意义：
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+
Cl- O2- OH- NO3- SO42 - CO32-
钠离子钙离子镁离子铝离子氢离子铵根离子
氯离子氧离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子
练习1、说出下列微粒的符号和名称：
B是什么结构图？ y为多少?
答： B是原子结构图. y =12
2、A、B两种粒子的结构示意图如下，回答下列问题：
5.分子、原子、离子、元素与物质关系
构成
构成
金属与非金属组成的化合物
构成物质的基本粒子有、、三种。
1。下列物质中由分子构成的物质有（　　），由原子构成的物质有（　　　　　），由离子构成的物质有（　　　　　）．①铁　②二氧化碳　③汞　④氧化镁　⑤氦气　⑥氧气　⑦水⑧氯化钠　⑨氢气　⑩氯化钾
2、判断下列原子结构示意图是否正确？
3、请写出下列示意图的名称
4、铝原子（Al)和铝离子（Al３＋)都属于铝元素，它们具有相同的（　　　　）Ａ化学性质　Ｂ质子数　Ｃ电子数　Ｄ物理性质5、下列各组粒子中，核外电子数相等的是（　　　）Ａ.Na+和Cl-　Ｂ.F-和Mg2+　Ｃ.C和N　Ｄ.S和S2-6、下列粒子中，电子层达到稳定结构的（　）　A、 H 　　 B、O 　 C、Mg 　 D、Ar
作业:指出下列各符号中“２”所表示的含义：２Ｈ　　　　　　　　　　　　　。２Ｈ＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。２Ｓ　　　　　　　　　　　　　。２Ｓ２-系数“２”表示：　　　　　　　　　　　　．　Ｓ２－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。.
表示1个硫离子带2个单位正电荷
＊＊常见原子团(根）及离子符号、化合价

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