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初中人教版课题2 酸和碱的中和反应课后练习题
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这是一份初中人教版课题2 酸和碱的中和反应课后练习题，共17页。试卷主要包含了2酸和碱的中和反应基础练习，3%的稀盐酸，6，酸与pH<5，0%，0 g等内容，欢迎下载使用。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．依据化学方程式，可推测x的化学式为C2H4O
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．下列反应属于中和反应的是
A．B．
C．D．
3．如图是水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．熟石灰B．硫酸铵C．稀盐酸D．尿素
4．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
5．如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应前后元素的种类没有变化B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色
C．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2OD．反应结束后的溶液中含有两种微粒
6．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
7．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
8．下列有关概念的辨析中正确的是
A．与纯金属一样，合金也具有金属特性
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．的雨水叫做酸雨
D．由多种元素组成的物质一定是化合物
9．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．种植花草树木——植物的光合作用
B．将熟石灰撒入酸性土壤——利用酸碱中和反应原理。
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点
D．洗碗时，用洗涤剂去除油污——洗涤剂具有乳化作用
10．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
二、判断题
11．pH等于8的溶液一定是碱的溶液( )
12．用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。
13．空气中CO2含量过高会引起酸雨。( )
14．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( )
15．pH<7溶液一定呈酸性( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，请写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式 。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
③当观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有硫酸钠，也可能还有硫酸，要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 。
(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
②请写出加入过量BaCl2溶液的作用 。
③上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。
(4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
17．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式 。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】 。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是 。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是 ；C点时溶液中所含的阳离子有 。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ，所得溶液的pH范围是 （填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是 （填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式 。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式 。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或 生成，反应就能发生。
18．溶液对于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。
（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体 g和水 mL（水的密度约为1.0g/mL）。
②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即 。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：
取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为 ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13
12
0.004%
11
0.0004%
10
参考答案：
1．C
【详解】A. 依据化学方程式，根据反应前后原子的种类和质量不变可得，反应前碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为0、0、4，反应后碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为2、4、6，可推测X中含有2个碳原子和4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为C2H4O2。故A不符合题意；
B. 中和反应有盐和水生成，金属氧化物与酸的反应和非金属与碱的反应也都能生成盐和水，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应。故B不符合题意；
C. CO和CO2的元素组成相同，但是它们的分子构成不同，物质的结构决定物质的性质，所以二者性质不同。故C符合题意；
D. 探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还要证明反应前后的氧化铜质量和化学性质是否改变。故D不符合题意。
故选C。
2．D
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、反应为复分解反应但不是中和反应，故A错误；
B、反应为复分解反应但不是中和反应，故B错误；
C、反应反应物是氧化物和碱，因此不属于中和反应，故C错误；
D、反应属于中和反应，故D正确。
故选D。
3．A
【分析】由图可知土壤pH越小对镉的吸收量越多
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质pH大于7对镉的吸收量较少；
B、硫酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于7，对镉的吸收量较多；
C、稀盐酸是强酸，pH小于7，对镉的吸收量较多；
D、尿素呈现弱碱性，在水溶液里是接近中性的，镉的吸收量相对熟石灰较多。
故选A。
4．D
【详解】A、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳能使饱和石灰水变浑浊，有新物质生成，属于化学变化，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故饱和石灰水变浑浊，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故说法正确；
B、根据图示可知，该反应结束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故说法正确；
C、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故说法正确；
D、根据图示可知，反应结束后，溶液中有三种微粒分别是钠离子、氯离子和水分子，故说法错误；
故选D。
6．B
【详解】A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的。因为图像斜率不同；故选项正确，但不符合题意；
B、该实验未滴加液体时pH小于7，是将氢氧化钠逐滴加入一定量的稀盐酸中；故选项错误，但符合题意；
C、当滴入溶液体积为5 mL时，混合pH值小于7，盐酸过量，所得溶液中含有氯化钠和氯化氢两种溶质；故选项正确，但不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20 mL时，混合溶液pH值大于7，显碱性，溶液能使酚酞溶液变红色；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7．D
【详解】A. 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比。故A正确。B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生。故B正确。C. 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。故C正确。D. 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系。故D错误。
点睛∶本题主要考查课本中的原理、图表、数据的使用。
8．A
【详解】A、合金是由金属与金属或金属与非金属加热熔合成的具有金属特征的混合物，所以与纯金属一样，合金也具有金属特性，故A符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液是均一、稳定的混合物，故B选项不符合题意；
C、正常雨水pH约为5.6，酸与pH<5.6，故C选项不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A. 种植花草树木，利用植物的光合作用吸收二氧化碳，正确；
B. 熟石灰是碱，将熟石灰撒入酸性土壤，能改良酸性土壤，利用酸碱中和反应原理，正确；
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不能降低油的着火点，错误；
D. 洗碗时，用洗涤剂去除油污，洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可轻松去除餐具上的油污，正确。
故选C。
10．B
【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。
11．错误
【详解】pH=8的溶液还可以是盐的溶液，比如碳酸钠溶液。
故题干说法错误。
12．正确
【分析】根据pH试纸使用方法及浓硫酸有脱水性分析。
【详解】用pH试纸能测量溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故说法正确。
13．错误
【详解】一般来说，二氧化碳不会导致酸雨，二氧化碳溶于水后，液体呈弱酸性，溶解到饱和时，pH值等于5.6，但酸雨的pH值低于5.6，所以二氧化碳溶液的酸性比酸雨弱，即使溶于水也不会造成酸雨，空气中CO2含量过高会引发温室效应，故填写：错误。
14．正确
【详解】氢氧化钠会与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，故可以用氢氧化钠溶液来除去残余硫酸。
故题干说法正确。
15．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强， 故原题说法正确。
16．(1)d
(2)
和/和 紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）
(3) ②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ 除尽杂质 会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
(4)解：设需要二氧化碳的质量是。
答：需要二氧化碳的质量为0.88g。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：
②滴入溶液体积为时，由图像可知溶液的，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，则溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，故填：和或和（答案合理即可）
③烧杯中的溶液由红色变成无色，溶液中的溶液一定有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，可能硫酸过量，根据酸的化学性质，检验硫酸的存在，可用的试剂有紫色石蕊溶液（取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有硫酸存在）、或活泼金属如锌（取样，加入锌粒，有气泡产生，证明有硫酸存在）、或金属氧化物如氧化铜（取样，加入氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或难溶性碱如氢氧化铜（取样，加入氢氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或碳酸盐如碳酸钠（取样，加入碳酸钠粉末，固体溶解，有气泡产生，证明有硫酸存在），故填：紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）；
（3）①在除杂质时，加入溶液应在加入溶液之后，加入稀盐酸应在过滤之后；加过量的溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去，加入加过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去和过量的，加入过量的溶液除去，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，即顺序是①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的溶液除去硫酸钠，故填：除尽杂质；
③与生成沉淀和，可以将除尽，但是引入了新的杂质离子，不符合除杂原则，故填：会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
（4）见答案。
【点睛】本题考查的知识点涉及到酸、碱、盐的知识，解答时根据各种物质的性质，结合题干信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17． 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4%−1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
【详解】（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。
18． 20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0%
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g×20%＝20g，需要水的质量是100g﹣20g＝80g，水的体积为： ＝80ml；
由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7．此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量＝100g×7.3%＝7.3g
设NaOH的质量为x，则
x＝8.0 g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
故答案为（1）①20； 80；②B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．下列说法正确的是（ ）
A．依据化学方程式，可推测x的化学式为C2H4O
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．下列反应属于中和反应的是
A．B．
C．D．
3．如图是水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．熟石灰B．硫酸铵C．稀盐酸D．尿素
4．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
5．如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应前后元素的种类没有变化B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色
C．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2OD．反应结束后的溶液中含有两种微粒
6．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C．当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质
D．当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
7．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
D．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的质量关系
8．下列有关概念的辨析中正确的是
A．与纯金属一样，合金也具有金属特性
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．的雨水叫做酸雨
D．由多种元素组成的物质一定是化合物
9．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A．种植花草树木——植物的光合作用
B．将熟石灰撒入酸性土壤——利用酸碱中和反应原理。
C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭——降低油的着火点
D．洗碗时，用洗涤剂去除油污——洗涤剂具有乳化作用
10．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
二、判断题
11．pH等于8的溶液一定是碱的溶液( )
12．用pH试纸测量的是溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，不能测量浓硫酸的pH。
13．空气中CO2含量过高会引起酸雨。( )
14．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸( )
15．pH<7溶液一定呈酸性( )
三、综合应用题
16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，请写出氢氧化钠溶液与硫酸反应的离子方程式 。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
③当观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，烧杯中无色溶液的溶质可能只有硫酸钠，也可能还有硫酸，要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂 。
(3)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
①以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
②请写出加入过量BaCl2溶液的作用 。
③上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。
(4)某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？
17．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式 。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想与假设】猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 。
【实验验证】
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【实验结论】 。
【反思与交流】CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是 。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是 ；C点时溶液中所含的阳离子有 。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 ，所得溶液的pH范围是 （填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是 （填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式 。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式 。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或 生成，反应就能发生。
18．溶液对于动植物的生理活动和人类生产，生活、科学研究具有重受意义。
（1）某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：
①计算：需要NaOH固体 g和水 mL（水的密度约为1.0g/mL）。
②称量（或量取）：如图操作中有一处错误，即 。
③溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
（2）小组成员在反思与交流时，意识到实验过程中的错误操作会影响最终所配溶液的溶质质量分数，因此，需要对所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行重新测定并更新标签，其实验方案如下：
取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。该实验过程中所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图F所示。
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7。试根据化学方程式计算：该实验所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数实际为 ？（即试剂瓶标签上的实际浓度填写，结果精确至0.1%）
溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH值
4%
14
0.4%
13
12
0.004%
11
0.0004%
10
参考答案：
1．C
【详解】A. 依据化学方程式，根据反应前后原子的种类和质量不变可得，反应前碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为0、0、4，反应后碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为2、4、6，可推测X中含有2个碳原子和4个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为C2H4O2。故A不符合题意；
B. 中和反应有盐和水生成，金属氧化物与酸的反应和非金属与碱的反应也都能生成盐和水，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应。故B不符合题意；
C. CO和CO2的元素组成相同，但是它们的分子构成不同，物质的结构决定物质的性质，所以二者性质不同。故C符合题意；
D. 探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需要设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还要证明反应前后的氧化铜质量和化学性质是否改变。故D不符合题意。
故选C。
2．D
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。
【详解】A、反应为复分解反应但不是中和反应，故A错误；
B、反应为复分解反应但不是中和反应，故B错误；
C、反应反应物是氧化物和碱，因此不属于中和反应，故C错误；
D、反应属于中和反应，故D正确。
故选D。
3．A
【分析】由图可知土壤pH越小对镉的吸收量越多
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，是碱性物质pH大于7对镉的吸收量较少；
B、硫酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，pH小于7，对镉的吸收量较多；
C、稀盐酸是强酸，pH小于7，对镉的吸收量较多；
D、尿素呈现弱碱性，在水溶液里是接近中性的，镉的吸收量相对熟石灰较多。
故选A。
4．D
【详解】A、氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化性，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故二氧化碳能使饱和石灰水变浑浊，有新物质生成，属于化学变化，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故饱和石灰水变浑浊，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故说法正确；
B、根据图示可知，该反应结束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故说法正确；
C、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故说法正确；
D、根据图示可知，反应结束后，溶液中有三种微粒分别是钠离子、氯离子和水分子，故说法错误；
故选D。
6．B
【详解】A、所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的。因为图像斜率不同；故选项正确，但不符合题意；
B、该实验未滴加液体时pH小于7，是将氢氧化钠逐滴加入一定量的稀盐酸中；故选项错误，但符合题意；
C、当滴入溶液体积为5 mL时，混合pH值小于7，盐酸过量，所得溶液中含有氯化钠和氯化氢两种溶质；故选项正确，但不符合题意；
D、当滴入溶液体积为20 mL时，混合溶液pH值大于7，显碱性，溶液能使酚酞溶液变红色；故选项正确，但不符合题意；
故选：B。
7．D
【详解】A. 根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比。故A正确。B. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生。故B正确。C. 根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。故C正确。D. 根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系。故D错误。
点睛∶本题主要考查课本中的原理、图表、数据的使用。
8．A
【详解】A、合金是由金属与金属或金属与非金属加热熔合成的具有金属特征的混合物，所以与纯金属一样，合金也具有金属特性，故A符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液是均一、稳定的混合物，故B选项不符合题意；
C、正常雨水pH约为5.6，酸与pH<5.6，故C选项不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，故D选项不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A. 种植花草树木，利用植物的光合作用吸收二氧化碳，正确；
B. 熟石灰是碱，将熟石灰撒入酸性土壤，能改良酸性土壤，利用酸碱中和反应原理，正确；
C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不能降低油的着火点，错误；
D. 洗碗时，用洗涤剂去除油污，洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可轻松去除餐具上的油污，正确。
故选C。
10．B
【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。
11．错误
【详解】pH=8的溶液还可以是盐的溶液，比如碳酸钠溶液。
故题干说法错误。
12．正确
【分析】根据pH试纸使用方法及浓硫酸有脱水性分析。
【详解】用pH试纸能测量溶液的pH，不能测量固体或气体的pH，浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故说法正确。
13．错误
【详解】一般来说，二氧化碳不会导致酸雨，二氧化碳溶于水后，液体呈弱酸性，溶解到饱和时，pH值等于5.6，但酸雨的pH值低于5.6，所以二氧化碳溶液的酸性比酸雨弱，即使溶于水也不会造成酸雨，空气中CO2含量过高会引发温室效应，故填写：错误。
14．正确
【详解】氢氧化钠会与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，故可以用氢氧化钠溶液来除去残余硫酸。
故题干说法正确。
15．正确
【详解】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强， 故原题说法正确。
16．(1)d
(2)
和/和 紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）
(3) ②①⑤③④或①②⑤③④或②⑤①③④ 除尽杂质 会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
(4)解：设需要二氧化碳的质量是。
答：需要二氧化碳的质量为0.88g。
【详解】（1）碳酸氢钠的俗称是小苏打，故填：小苏打；
（2）①硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故填：
②滴入溶液体积为时，由图像可知溶液的，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸过量，则溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，故填：和或和（答案合理即可）
③烧杯中的溶液由红色变成无色，溶液中的溶液一定有氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠，可能硫酸过量，根据酸的化学性质，检验硫酸的存在，可用的试剂有紫色石蕊溶液（取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明有硫酸存在）、或活泼金属如锌（取样，加入锌粒，有气泡产生，证明有硫酸存在）、或金属氧化物如氧化铜（取样，加入氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或难溶性碱如氢氧化铜（取样，加入氢氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明有硫酸存在）、或碳酸盐如碳酸钠（取样，加入碳酸钠粉末，固体溶解，有气泡产生，证明有硫酸存在），故填：紫色石蕊溶液（或活泼金属、或金属氧化物、或难溶性碱、或碳酸盐）（答案合理即可）；
（3）①在除杂质时，加入溶液应在加入溶液之后，加入稀盐酸应在过滤之后；加过量的溶液除去，加入过量的溶液除去，加入过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去，加入加过量的溶液除去和过量的，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，或加入过量的溶液除去，加过量的溶液除去和过量的，加入过量的溶液除去，过滤除去沉淀，加入稀盐酸除去过量和，即顺序是①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；故填：①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；
②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的溶液除去硫酸钠，故填：除尽杂质；
③与生成沉淀和，可以将除尽，但是引入了新的杂质离子，不符合除杂原则，故填：会引入新的杂质无法除去（答案合理即可）
（4）见答案。
【点睛】本题考查的知识点涉及到酸、碱、盐的知识，解答时根据各种物质的性质，结合题干信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17． 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4%−1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
【详解】（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。
18． 20 80 B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平） NaOH、NaCl 16.0%
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液时需要氢氧化钠的质量是100g×20%＝20g，需要水的质量是100g﹣20g＝80g，水的体积为： ＝80ml；
由图示情况可知B中的读数方法有误，其主要错误是B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①A点表示滴加60g稀盐酸时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中的溶质为：NaOH、NaCl；
②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7．此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；反应的HCl质量＝100g×7.3%＝7.3g
设NaOH的质量为x，则
x＝8.0 g
则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
故答案为（1）①20； 80；②B中仰视量筒（或视线没有与凹液面最低处相平）；
（2）①NaOH、NaCl；②所配制NaOH溶液浓度为16.0%。
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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应精练： 这是一份初中化学人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9871_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题2 酸和碱的中和反应精练</a>，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
