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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了 下列反应中属于中和反应的是， 下列物质不属于盐的是， 中和反应在生活中有广泛应用， 嚼碎后服用疗效快 等内容，欢迎下载使用。
A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OB. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：酸与碱反应生成相应的盐和水的反应为中和反应，因此选A。
考点：反应的分类
2. 下列物质不属于盐的是( )
A. 氯化钙B. 氧化钙C. 碳酸钙D. 硫酸钙
【答案】B
【解析】
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。A氯化钙、C碳酸钙、D硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。氧化钙中没有酸根离子，不属于盐，故选B。
3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A. FeB. Ba（NO3）2C. Na2CO3D. NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：能跟硫酸发生中和反应的是一种碱，故选D．
考点：中和反应
4. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
5. 2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）。
A. 喷水可以减少浓盐酸挥发B. 喷水可以降低盐酸酸性
C. 撒石灰为了消除盐酸污染D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；
B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；
D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。
6. 下列各组物质反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. Fe和硫酸铜溶液B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；
B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。
7. 如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快) (2). Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
【解析】
(1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)(2)①MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O ②2Al(OH)3＋6HCl＝2A1C13＋6H2O；(3)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情(本题其他合理叙述也可)
8. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A. 红色
B. 蓝色
C. 无色
D. 紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
9. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；
B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；
C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。
10. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
11. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。
【答案】 (1). CH3COOK (2). 2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据醋酸钠的化学式：CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：CH3COOK；
（2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑。
12. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为____________________；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。
【答案】 (1). HCl+NaOH=NaCl+H2O (2). 溶液由红色变为无色 (3). BD
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：
（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。
考点：中和反应及其应用；书写化学方程式
13. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸溶液中阳离子符号是__________，氢氧化钠的俗称是___（写一种）。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_____________；取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________。
（3）根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？____________
【答案】 (1). H+ (2). 烧碱（或火碱或苛性钠） (3). 溶液由红色变为无色 (4). 有白色固体析出 (5). 8g
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，因此盐酸溶液中阳离子符号是：H+；氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（2）酚酞在碱性溶液中显红色，中性或酸性溶液中呈无色。向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞呈红色，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是：溶液由红色变为无色；因为反应中生成氯化钠，蒸发后会从溶液中析出，所以取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是：有白色固体析出；
（3）设可中和的NaOH质量为x。
解得x=8g
答：含HC17.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8g。
14. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】 (1). 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 (2). 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 (3). 浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
【解析】
(1). 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，不能探究中和反应本身和水是否放热； (2). 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊。饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 (3). 中和反应放热能使广口瓶内气体受热膨胀而逸出，浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。
15. 下列物质呈碱性的是
A. 血液，pH为7.35~7.45B. 胃液，pH为0.8～1.5
C. 牛奶，pH6.3～6.6D. 苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A、血液，pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，符合题意；
B、胃液，pH为0.8～1.5，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、苹果汁，pH为2.9～3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
16. 用pH试纸测定石灰水pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A. 偏高B. 偏低C. 相等D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。故选B。
17. 常温下，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确；
C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；
D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18. 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
纵坐标代表pH，横坐标代表加水量。pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，但不会等于更不会小于7。故选D。
点睛：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量。
19. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______（填“是”或“否”）。
【答案】 (1). 碱 (2). 红 (3). 强 (4). 否
【解析】
【分析】
【详解】（1）厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红；
（2）酸雨的pH比正常雨水的pH小，酸性更强；
（3）测溶液的pH时，若pH试纸先用水润湿，则相当于将溶液稀释，可能导致结果出现偏差，故不能先用蒸馏水将pH试纸润湿．
20. 某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
【答案】 (1). 洗洁精 (2). 柠檬汁 (3). 属于
【解析】
（1）当溶液的pH＞7时显碱性，随着pH的增大碱性增强；
（2）当溶液的pH＜7时显碱性，能使紫色石蕊试液变红色；
（3）当雨水的pH＜5.6时称为酸雨。
解：（1）肥皂水、洗洁精的pH＞7，显碱性，洗洁精的pH大于肥皂水的pH，碱性最强；
（2）柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（3）小明生活的环境所降的雨水的pH＜5.6，属于酸雨。
点睛：掌握溶液的酸碱性与溶液pH的大小之间的关系，然后根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析判断。
21. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()
A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
22. 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。
23. 如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
【答案】 (1). NaOH (2). 9 (3). H＋、Cl－、Na＋ (4).
【解析】
【分析】
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低。
【详解】（1）原甲溶液pH＞7，显碱性，故甲溶液显碱性是NaOH溶液。
（2）当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O，图为。
24. 为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
【答案】（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
(2)由图可知，当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，据此分析解答；
(3)根据反应的化学方程式计算解答。
解：(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×40%=8g；
(2)当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；
(3) 设25 g盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8 g x
x＝7.3 g
该盐酸的质量分数是×100%＝29.2%
答：该盐酸的质量分数是29.2%。
25. 将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为_______；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL______，用pH计测得混合液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
【答案】 (1). 盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) (2). NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (3). 水 (4). <
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：根据所学知识可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合，PH增大的原因可能是盐酸的与氢氧化钠溶液反应或溶液的体积增大造成的，故作出【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应的反应方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水用pH计测得混合液的pH<7；综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
考点：酸碱中和反应
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡
【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg
【注意事项】嚼碎后吞服
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
A. Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2OB. AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C. Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D. 2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：酸与碱反应生成相应的盐和水的反应为中和反应，因此选A。
考点：反应的分类
2. 下列物质不属于盐的是( )
A. 氯化钙B. 氧化钙C. 碳酸钙D. 硫酸钙
【答案】B
【解析】
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。A氯化钙、C碳酸钙、D硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。氧化钙中没有酸根离子，不属于盐，故选B。
3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是
A. FeB. Ba（NO3）2C. Na2CO3D. NaOH
【答案】D
【解析】
试题分析：能跟硫酸发生中和反应的是一种碱，故选D．
考点：中和反应
4. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）
A. 用盐酸除铁锈B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
5. 2007年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）。
A. 喷水可以减少浓盐酸挥发B. 喷水可以降低盐酸酸性
C. 撒石灰为了消除盐酸污染D. 喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，故A正确；
B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，故B正确；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，降低破坏性，故C 正确；
D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。
6. 下列各组物质反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是
A. Fe和硫酸铜溶液B. Zn和稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸D. 澄清石灰水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；
B、Zn和稀H2SO4反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故正确；
D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误。
7. 如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
【答案】 (1). 嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快) (2). Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
【解析】
(1)嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)(2)①MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O ②2Al(OH)3＋6HCl＝2A1C13＋6H2O；(3)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情(本题其他合理叙述也可)
8. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A. 红色
B. 蓝色
C. 无色
D. 紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
9. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类发生了变化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据微观示意图可知，反应前后阴、阳离子的数目发生减少，故A错误；
B、因为反应后生成水，反应前后溶剂的质量增加，故B错误；
C、反应后为氯化钠的溶液，溶液显中性，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，元素的种类没有发生变化，故D错误。故选C。
10. 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
【答案】B
【解析】
A．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定有氯化钠，图中a点所示溶液呈酸性，说明酸过量，含有的溶质是NaCl和Na0H；B．溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。C．向图中c点所示溶液中pH大于7，溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液变成红色；D．该实验中pH逐渐增大，说明是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中；选B
11. 醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。
(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：___________________________________________________。
【答案】 (1). CH3COOK (2). 2CH3COOH＋Zn=(CH3COO)2Zn＋H2↑
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据醋酸钠的化学式：CH3COONa，故醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐醋酸钾的化学式为：CH3COOK；
（2）醋酸与金属锌反应的化学方程式：2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2↑。
12. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：
（1）反应的化学方程式为____________________；
（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_____________________；
（3）以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是________（填字母代号）。
【答案】 (1). HCl+NaOH=NaCl+H2O (2). 溶液由红色变为无色 (3). BD
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：
（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。
考点：中和反应及其应用；书写化学方程式
13. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。
（1）盐酸溶液中阳离子符号是__________，氢氧化钠的俗称是___（写一种）。
（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_____________；取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是______________。
（3）根据化学方程式计算，含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？____________
【答案】 (1). H+ (2). 烧碱（或火碱或苛性钠） (3). 溶液由红色变为无色 (4). 有白色固体析出 (5). 8g
【解析】
【分析】
【详解】（1）酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，因此盐酸溶液中阳离子符号是：H+；氢氧化钠的俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（2）酚酞在碱性溶液中显红色，中性或酸性溶液中呈无色。向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞呈红色，当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是：溶液由红色变为无色；因为反应中生成氯化钠，蒸发后会从溶液中析出，所以取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是：有白色固体析出；
（3）设可中和的NaOH质量为x。
解得x=8g
答：含HC17.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8g。
14. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_________________________________________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是__________________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_____________的现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】 (1). 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 (2). 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 (3). 浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出
【解析】
(1). 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，不能探究中和反应本身和水是否放热； (2). 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液升温时，会因溶解度减小析出固体而变浑浊。饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 (3). 中和反应放热能使广口瓶内气体受热膨胀而逸出，浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。
15. 下列物质呈碱性的是
A. 血液，pH为7.35~7.45B. 胃液，pH为0.8～1.5
C. 牛奶，pH6.3～6.6D. 苹果汁，pH为2.9～3.3
【答案】A
【解析】
分析】
【详解】A、血液，pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，符合题意；
B、胃液，pH为0.8～1.5，pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶，pH为6.3～6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、苹果汁，pH为2.9～3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
16. 用pH试纸测定石灰水pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（ ）
A. 偏高B. 偏低C. 相等D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。故选B。
17. 常温下，下列说法错误的是
A. pH=2的溶液显酸性
B. pH=7的溶液显中性
C. 溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D. pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2的溶液显酸性，故A正确；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B正确；
C、溶液的pH由5变成2，其酸性增强，故C不正确；
D、pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强，故D正确。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18. 下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是( )
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
纵坐标代表pH，横坐标代表加水量。pH＝10的溶液呈碱性，加水稀释溶液变稀，其碱性逐渐减弱，但仍然是碱性溶液，所以它的pH会从10逐渐变小而无限接近于7，但不会等于更不会小于7。故选D。
点睛：化学上许多知识可以用数学坐标图来表示，要想解决这类问题，关键是明白化学赋予数学纵横坐标的意义，此题中纵坐标代表pH，横坐标代表加水量。
19. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈_______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性_______（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿_______（填“是”或“否”）。
【答案】 (1). 碱 (2). 红 (3). 强 (4). 否
【解析】
【分析】
【详解】（1）厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红；
（2）酸雨的pH比正常雨水的pH小，酸性更强；
（3）测溶液的pH时，若pH试纸先用水润湿，则相当于将溶液稀释，可能导致结果出现偏差，故不能先用蒸馏水将pH试纸润湿．
20. 某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
由此判断：
(1)碱性最强的物质是________。
(2)能使紫色石蕊试液变红色物质是________(填一种物质即可)。
(3)正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水________(填“属于”或“不属于”)酸雨。
【答案】 (1). 洗洁精 (2). 柠檬汁 (3). 属于
【解析】
（1）当溶液的pH＞7时显碱性，随着pH的增大碱性增强；
（2）当溶液的pH＜7时显碱性，能使紫色石蕊试液变红色；
（3）当雨水的pH＜5.6时称为酸雨。
解：（1）肥皂水、洗洁精的pH＞7，显碱性，洗洁精的pH大于肥皂水的pH，碱性最强；
（2）柠檬汁、雨水的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（3）小明生活的环境所降的雨水的pH＜5.6，属于酸雨。
点睛：掌握溶液的酸碱性与溶液pH的大小之间的关系，然后根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析判断。
21. 人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是()
A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性
C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由表格中的数据可知，胆汁、血浆、胰液都呈碱性，胃液呈酸性，选B。
22. 室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是
A. 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7
C. 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D. 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由曲线的起点pH小于7可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项A正确；
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的pH等于7，选项B正确；
C．当滴入溶液的体积为5mL时，此时pH小于7，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，选项C不正确；
D．滴入溶液体积为15mL时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项D正确。故选C。
23. 如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：
（1）甲是_____溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为_____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有_____（指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______
【答案】 (1). NaOH (2). 9 (3). H＋、Cl－、Na＋ (4).
【解析】
【分析】
由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低。
【详解】（1）原甲溶液pH＞7，显碱性，故甲溶液显碱性是NaOH溶液。
（2）当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O，图为。
24. 为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
【答案】（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
(2)由图可知，当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，据此分析解答；
(3)根据反应的化学方程式计算解答。
解：(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×40%=8g；
(2)当滴加盐酸到图像中B点时，盐酸过量，故烧杯中溶液的溶质是NaCl和HCl；
(3) 设25 g盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8 g x
x＝7.3 g
该盐酸的质量分数是×100%＝29.2%
答：该盐酸的质量分数是29.2%。
25. 将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0—VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为_______；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____。
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)
(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。
(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL______，用pH计测得混合液的pH_____7(填“＞”、“＝”或“＜”)。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
【答案】 (1). 盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大) (2). NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (3). 水 (4). <
【解析】
【分析】
【详解】试题分析：根据所学知识可知，盐酸与氢氧化钠溶液混合，PH增大的原因可能是盐酸的与氢氧化钠溶液反应或溶液的体积增大造成的，故作出【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应的反应方程式为：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水用pH计测得混合液的pH<7；综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。
考点：酸碱中和反应
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡
【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg
【注意事项】嚼碎后吞服
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
物质
肥皂水
雨水
糖水
柠檬汁
洗洁精
pH
10.2
5.2
7.0
2.5
12.2
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
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