人教版九年级化学第一轮复习检测：5 金属与金属材料

【第一轮复习】（5）

人教版九年级化学第一轮复习：金属与金属材料

注意事项：

1．本卷共三大题16小题，满分60分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  O-16 Mg-24  S-32  Fe-56  Cu-64

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中       只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

1．   我们的生活用品采用不同材料制作。下列用金属材料制作而成的生活用品是（    ）

A．  真丝围巾      B．不锈钢碗        C．玻璃茶壶          D．塑料桶

2．金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中不正确的是（    ）

A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在

B．常温下所有金属都是银白色的固体

C．通过相互刻划的方法可比较金属的硬度 

D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

3．我国正式启动船用耐蚀钢技术研究工作，填补我国耐蚀钢生产的技术空白。下列关于船用耐蚀钢的说法中错误的是（    ）

A．船用耐蚀钢不属于合金

B．钢的许多性能比铁要优良

C．轮船的钢铁外壳镀锌是为了增强耐蚀能力

D．炼铁的主要反应原理是用一氧化碳在高温条件下把铁从铁矿石里还原出来

4．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．金属活动性：N＞M

B．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：N＞M

D．消耗盐酸的质量相等

5．锡是我国古代五金之一，从周朝开始就使用锡器，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2，不易被空气氧化。下列化学方程式中不正确的是（    ）

A．Zn+Sn(NO3)2＝Zn(NO3)2+Sn          B．Sn+MgSO4＝SnSO4+Mg

C．Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑             D．Sn+2AgNO3＝Sn(NO3)2 +2Ag

6．我国“南天顺”打捞平台启动明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物。则下列认识中正确的是（    ）

A．古代瓷器属于金属材料                

B．铁制文物上的铁锈可用足量的稀硫酸清洗[来源:Zxxk.Com]

C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+

D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO

7．为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（    ）

A．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中

B．把Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中

C．把Zn分别加入到CuSO4溶液、FeSO4溶液中

D．把Cu分别加入到FeSO4溶液、ZnSO4溶液中

8．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（    ）

A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化

B．白铁表面镀锌可用于防止铁的锈蚀

C．金属铁与稀硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大　

D．金属铜与氯化银反应得到金属银

9．我国大中城市将发展共享单车项目。下列共享单车的防锈措施中不可行的是（    ）

A．自行车用水洗后立即涂防锈油

B．链条上油

C．钢圈表面镀保护金属

D．车架喷漆

10．我地目前已探明大型稀有金属矿床。下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确的是（    ）

A．大力开采稀有金属矿物，以保障金属材料的供应

B．提高废旧金属的回收利用率

C．采用多种有效防锈措施，可避免金属的锈蚀

D．用塑料代替金属制造管道和机器部件

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（6分）铝、铜、铁是我们生活中常见的金属。请回答有关问题：

⑴铝是地壳中含量最高的      （填“金属”或“非金属”）元素。铝元

素的原子结构示意图如右图所示，则铝原子的最外层电子数为     。

⑵下列生活用品中，主要利用金属的导热性的是    （填序号）

A．铁制炒菜锅  B．铜制电缆  C．铝制易拉罐   D．不锈钢餐刀

⑶铝制品要比铁更耐腐蚀的原因是                        。

⑷切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为                      。

12．（6分）金属单质及其合金是目前应用最广泛和最重要的工程金属材料。

⑴生活和生产的实际应用中的生铁和      是含碳量不同的两种铁合金，都属于     （填“纯净物”或“混合物”）。

⑵新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是                    。

②铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷，而纳米级铁粉在空气中易自燃。这说明物质燃烧的剧烈程度与       有关。

③写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：                             。

13．（8分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。

⑴赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分为氧化铁，则氧化铁中铁元素的质量分数为    。

⑵某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验，装置及所用药品如图所示。请回答下列问题：

①实验过程中，要先进行的操作是    （填“加热A处”或“通入一氧化碳”）。这样做的目的是         。A处发生反应的化学方程式为                    。

②B处能观察到的现象是                      。

③C处酒精灯的作用是                      。

⑶金属资源有限，要回收利用废旧金属，请说出这种保护措施的一点好处：         。

14．（8分）据有关报导：现在世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%。某实验小组对铁的锈蚀条件进行如下探究：

【查阅资料】⑴铁锈蚀的过程实际上是铁与空气中氧气和水蒸气等发生缓慢氧化的过程。铁锈主要成分为氧化铁，可用稀盐酸除去，该反应的化学方程

式为                       。

【进行实验】小组设计如右图实验：将包有样品的滤纸包用

大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细

导管慢慢进容积为146mL的广口瓶。当温度恢复至室温，且

量筒内水面高度不变时读数。将收集到气体样品通入装置中，

观察现象并记录相关数据：

【收集证据】⑵若要探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的实验序号是     。[来源:学。科。网]

⑶对比实验①和②说明NaCl可以　  　（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

【解释与结论】⑷实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是　　　（填“放热”或“吸热”）过程。

⑸金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价　    （填“升高”或“降低”）的过程。

⑹该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是　　%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因　     　（写任意一条即可）。

15．（6分） 铬（Cr）具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，于是进行了如下探究：

【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是    （填序号）

A．三种金属的密度    B．Cr能否与酸反应   C．三种金属的导电性

⑵铬能与稀硫酸反应，表面有气泡放出，生成硫酸亚铬（ CrSO4），硫酸亚铬溶于水呈蓝色。

【猜想与假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是：

       猜想①Cr＞Al＞Cu；猜想②Al＞Cr＞Cu；猜想③Cr＞Cu＞Al；[来源:学+科+网]

【设计并实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象记录如下：

【控制实验条件】⑶三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是        。 

【解释与结论】⑷原假设中正确的是        （选填假设中①、②或③）。写出铬（铬的化合价为+2）与盐酸反应的化学方程式为                  。

⑸不锈钢主要成分有铁和铬等，但食醋不宜用不锈钢器皿盛放，其原因是            。

（注意：若答对⑸小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

【反思拓展】⑹根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液能否发生反应，说明其中原因。并请设计实验进行验证（要求写出实验步骤和实验现象）：

____                                                                    _[来源:学科网]

____                                                                    _

三、本大题共6分。

16．（6分）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得固体减少的质量记录数据如下表。

请回答下列问题并计算：

⑴第三次实验时固体减少质量m=    g，铜镁合金中铜、镁的质量比为      。

⑵求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

参考答案及评分标准

一、选择题（每小题2分，共20分）

二、填空题（本题5个小题，共34分）

11．（6分）⑴金属（1分）3（1分）⑵A（1分）⑶表面形成致密的氧化铝氧化膜，阻碍反应继续进行（1分）⑷Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）

12．（6分）⑴钢（1分）混合物（1分）⑵①药品状态（接触面积）（1分）②防止生成的纳米级铁粉被氧化（1分）③H2 + FeCl2 Fe + 2HCl（2分）

13．（8分）⑴70%（1分）⑵①通入一氧化碳（1分）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（1分）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）⑵澄清石灰水变浑浊（1分）③将尾气点燃烧掉，防止污染空气（1分）⑶节约金属资源、减少环境污染（1分）

14．（8分）⑴Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）⑵①③（1分）⑶加快（1分）⑷放热（1分）⑸升高（1分）⑹19.2% （1分）滤纸包占有一定体积等（1分）

15．（6分）⑴B（1分）⑶金属属表面打磨是除去氧化膜，利于直接反应（1分）⑷②（1分）Cr+2HCl=CrCl2+H2↑（2分）⑸食醋中的醋酸能与铁和铬发生反应（1分）⑹能发生反应，因为铬的金属活动性比铜强（2分）光亮的铬片浸入硫酸铜溶液中，铬表面覆盖一层红色物质，溶液颜色不变（2分）

三、计算题  （本大题6分）

16．（6分）⑴m=1.8g（1分）；m(Cu):m(Mg)=13.2g:6.8g=33:17（1分）

⑵设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24   98

1.8g  x

24/1.8g＝98/x   则：x=7.35g（2分）

则所加稀硫酸的溶质的质量分数＝7.35g/70g=×100%=10.5%（2分）

答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为10.5。