还剩9页未读，
继续阅读
化学九年级下册课题 1 金属材料练习
展开
这是一份化学九年级下册课题 1 金属材料练习，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列做法正确的是( )
A． 处理金属废弃物的方法是填埋法 B． 室内放一盆水防止一氧化碳中毒
C． 家用电器着火立即用水浇灭 D． 天然气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风
2.“归纳法”是常用的学习方法之一。下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是( )
A． 钢是纯净物 B． 铁在潮湿的空气中易生锈
C． 铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 D． 高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁
3.如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是( )
A． a管中的铁钉不生锈 B． b管中的铁钉不生锈
C． 一周后L端比R端液面高 D． 把水换成食盐水，铁生锈会更快
4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2，其中的Cu2＋会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入( )
A． 活性炭 B． 铜板 C． 铁丝网 D． 白银
5.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )
A． 导电性 B． 延展性 C． 导热性 D． 抗腐蚀性
6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D． ①②③④
7.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是( )
A． 观察颜色 B． 称量质量 C． 加稀硫酸 D． 磁铁吸引
8.下列说法不正确的是( )
A． 铁制品在潮湿的空气中更容易生锈
B． “真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定
C． 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈
D． 在铁制品的表面涂上油漆，可有效防锈
9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是( )
A． 相等 B． 镁反应后的溶液质量大
C． 铝反应后的容量质量打 D． 无法比较
10.“下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是( )
A． 稀释浓硫酸先加水，后加酸
B． 测定溶液pH值先用水润湿pH试纸，后测pH值
C． 制取气体先装药品，后检查气密性
D． 一氧化碳还原氧化铁先加热，后通一氧化碳
11.下列说法中正确的是( )
A． 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替
B． 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D． 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
12.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是( )
A． Fe2＋、Cu2＋ B． Cu2＋、H＋ C． Zn2＋、Fe2＋ D． Zn2＋、H＋
13.下列实验现象的描述中，错误的是( )
A． 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B． 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C． 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体
D． 氧化钙放入水中，液体温度升高
14.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是( )
A． 银 B． 金 C． 铜 D． 锌
15.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )
A． 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B． 回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素
D． 铁制品锈蚀要及时除锈
二、填空题
16.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
17.铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。
(1)请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是__________________。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(2)描述①中的实验现象________________________________________________。
(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________________。
(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
18.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为________。
(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。
(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。
20.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
三、实验与探究
21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_____________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
22.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
23.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
四、计算题
24.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________________________________________________________________________(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一： 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；
方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)
(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，废旧金属的处理方法是回收再加工利用；B项，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水；C项，家用电器着火，应先断电，以防触电，不能用水浇灭；D项，天然气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风。故选D。
2.【答案】A
【解析】钢是铁的合金，属于混合物。故选A。
3.【答案】A
【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加快铁的锈蚀。A项，a管铁钉同时接触空气和水，生锈；B项，b管铁钉只接触空气，不生锈；C项，由于a管铁钉生锈消耗了氧气，压强减小，会导致L端比R端液面高；D项，食盐水能加快铁的生锈。故选A。
4.【答案】C
【解析】活性炭和氯化铜不反应。根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，铁>铜>银，氯化铜只能和金属铁反应，可以置换出铜。故选C。
5.【答案】B
【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选B。
6.【答案】C
【解析】①镁比铝更易点燃，因为镁比铝活泼；②铝比锌更耐腐蚀，因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化膜；③波尔多液不宜用铁质容器盛放，因为铁比铜活泼，会置换出硫酸铜中的铜；④只有活动性比氢强的金属，才能与酸反应放出氢气，越活泼，反应越快，所以实验室选择产生氢气速率适中的锌来制取氢气。故选C。
7.【答案】C
【解析】根据金属的活动性，可加稀硫酸来鉴别，黄铜中有金属锌，在金属活动性顺序的氢之前，能与酸反应产生气泡，而铜和金则不反应，故选C。
8.【答案】C
【解析】铝制品不易生锈，因为在铝制品表面会生成一层致密的氧化膜，与其活动性强弱无关。故选C。
9.【答案】B
【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大。故选B。
10.【答案】A
【解析】B项，测定溶液pH值不能用水润湿pH试纸；C项，制取气体先检查气密性，后装药品；D项，一氧化碳还原氧化铁先通一氧化碳，后加热。故选A。
11.【答案】B
【解析】A项，测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭和氧气在点燃的条件下生成的二氧化碳在通常条件下是气体；B项，合金与组成它的纯金属相比，有熔点低、硬度大、耐腐蚀的特点；C项，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；D项，用一氧化碳还原氧化铜，要先通一段时间一氧化碳，再加热。故正确的是B。
12.【答案】C
【解析】锌粉和氧化铜都能与盐酸反应，分别生成氯化锌和氯化铜。在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能把酸中的氢置换出来，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。过量的铁粉能置换出其中的铜并和多余的酸反应，都生成氯化亚铁，但不能与氯化锌反应。所以溶液中的金属离子是未反应的Zn2＋和反应生成的Fe2＋，。选C。
13.【答案】A
【解析】铜的活动性比铝弱，不能置换出铝，A错误；浓盐酸有挥发性，打开瓶塞时会在瓶口上方看到白雾，B正确；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成的SO2具有刺激性气味，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，所以温度会升高，D正确。
14.【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银>金。故选D。
15.【答案】D
【解析】A项，炼铁的过程是把铁矿石变成单质铁；B项，回收利用废旧金属有利于保护金属资源；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，铁制品锈蚀要及时除锈。故选D。
16.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
17.【答案】(1)铝>铬>铜 (2)铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色 (3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (4)①②
【解析】(1)若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，根据反应的剧烈程度可判断出三种金属的活动性强弱顺序为铝>铬>铜。(2)试管①中铜能与硝酸银反应，可观察到铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色。(3)试管③中锌粒与稀盐酸发生置换反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(3)试管①可判断铜、银的活动性顺序，试管②可判断铜、铁的活动性顺序，试管③可判断锌、氢的活动性顺序，试管④可判断铁、氢的活动性顺序，要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，只需实验①②组合即可。
18.【答案】(1)①②④ (2)延展性 (3)铝铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化
【解析】(1)属于金属材料的是①②④，属于无机非金属材料的是③，属于有机合成材料的是⑤；(2)铝块能制成铝箔是因为铝有良好的延展性；(3)铝制品耐腐蚀是因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化。
19.【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)点燃或用气球收集起来
(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%
【解析】(1)装置A中反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。
20.【答案】火星 黑 3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。该反应的化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4。
21.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。
22.【答案】(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3·xH2O (4)1 g铁粉、10滴水 (5)20.5%
【解析】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL×100%≈20.5%。
23.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ (2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 (5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。
(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。
(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。
(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。
24.【答案】(1)先通CO
(2)设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
＝
x＝5.6 g
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
＝
y＝9.8 g
硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8 g/49 g)×100%＝20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。
25.【答案】(1)42.7% (2)97% (3)①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质
【解析】(1)高温加热碳酸钙的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，物质减少的质量为CO2，根据题意和提供的化学方程式找到CO2的质量(10－8.12)和CaCO3的质量关系求解得CaCO3为4.27 g，其质量分数为42.7%。(2)同理根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑求得方案二中CaCO3为9.7 g，其质量分数为97%。(3)两个方案存在较大误差的原因可能是：①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质。
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列做法正确的是( )
A． 处理金属废弃物的方法是填埋法 B． 室内放一盆水防止一氧化碳中毒
C． 家用电器着火立即用水浇灭 D． 天然气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风
2.“归纳法”是常用的学习方法之一。下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是( )
A． 钢是纯净物 B． 铁在潮湿的空气中易生锈
C． 铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来 D． 高温下，用CO还原铁的氧化物可以得到铁
3.如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是( )
A． a管中的铁钉不生锈 B． b管中的铁钉不生锈
C． 一周后L端比R端液面高 D． 把水换成食盐水，铁生锈会更快
4.电镀厂排放的废水中含有较多量的CuCl2，其中的Cu2＋会危害人的身体健康，为了降低污染，同时又能回收金属铜，可往废水中投入( )
A． 活性炭 B． 铜板 C． 铁丝网 D． 白银
5.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )
A． 导电性 B． 延展性 C． 导热性 D． 抗腐蚀性
6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A． ①② B． ③④ C． ①③④ D． ①②③④
7.社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是( )
A． 观察颜色 B． 称量质量 C． 加稀硫酸 D． 磁铁吸引
8.下列说法不正确的是( )
A． 铁制品在潮湿的空气中更容易生锈
B． “真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定
C． 铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈
D． 在铁制品的表面涂上油漆，可有效防锈
9.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是( )
A． 相等 B． 镁反应后的溶液质量大
C． 铝反应后的容量质量打 D． 无法比较
10.“下列有关实验操作先后顺序的说法，正确的是( )
A． 稀释浓硫酸先加水，后加酸
B． 测定溶液pH值先用水润湿pH试纸，后测pH值
C． 制取气体先装药品，后检查气密性
D． 一氧化碳还原氧化铁先加热，后通一氧化碳
11.下列说法中正确的是( )
A． 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替
B． 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D． 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
12.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是( )
A． Fe2＋、Cu2＋ B． Cu2＋、H＋ C． Zn2＋、Fe2＋ D． Zn2＋、H＋
13.下列实验现象的描述中，错误的是( )
A． 铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
B． 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
C． 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的气体
D． 氧化钙放入水中，液体温度升高
14.在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。下列金属中，可行的是( )
A． 银 B． 金 C． 铜 D． 锌
15.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )
A． 炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B． 回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素
D． 铁制品锈蚀要及时除锈
二、填空题
16.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
17.铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。
(1)请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是__________________。
如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(2)描述①中的实验现象________________________________________________。
(3)写出③中反应的化学方程式___________________________________________。
(4)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是________(填序号)。
18.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀，铝制品耐腐蚀的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。
(1)装置A中反应的化学方程式为________。
(2)若他们想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是______________________。
(4)实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为________。
20.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
三、实验与探究
21.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
探究过程如下：
Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；
Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；
Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；
Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_____________________________________________________________。
①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。
②________________________________________________________________________
_____________________________________________________________导致计算结果偏大。
22.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
23.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
四、计算题
24.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。
(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________________________________________________________________________(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一： 取10 g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12 g；
方案二：另取10 g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27 g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是______________________ 。
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是______________________。(精确到0.1%)
(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，废旧金属的处理方法是回收再加工利用；B项，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水；C项，家用电器着火，应先断电，以防触电，不能用水浇灭；D项，天然气泄露，应立即关闭阀门并开窗通风。故选D。
2.【答案】A
【解析】钢是铁的合金，属于混合物。故选A。
3.【答案】A
【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加快铁的锈蚀。A项，a管铁钉同时接触空气和水，生锈；B项，b管铁钉只接触空气，不生锈；C项，由于a管铁钉生锈消耗了氧气，压强减小，会导致L端比R端液面高；D项，食盐水能加快铁的生锈。故选A。
4.【答案】C
【解析】活性炭和氯化铜不反应。根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，铁>铜>银，氯化铜只能和金属铁反应，可以置换出铜。故选C。
5.【答案】B
【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选B。
6.【答案】C
【解析】①镁比铝更易点燃，因为镁比铝活泼；②铝比锌更耐腐蚀，因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化膜；③波尔多液不宜用铁质容器盛放，因为铁比铜活泼，会置换出硫酸铜中的铜；④只有活动性比氢强的金属，才能与酸反应放出氢气，越活泼，反应越快，所以实验室选择产生氢气速率适中的锌来制取氢气。故选C。
7.【答案】C
【解析】根据金属的活动性，可加稀硫酸来鉴别，黄铜中有金属锌，在金属活动性顺序的氢之前，能与酸反应产生气泡，而铜和金则不反应，故选C。
8.【答案】C
【解析】铝制品不易生锈，因为在铝制品表面会生成一层致密的氧化膜，与其活动性强弱无关。故选C。
9.【答案】B
【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大。故选B。
10.【答案】A
【解析】B项，测定溶液pH值不能用水润湿pH试纸；C项，制取气体先检查气密性，后装药品；D项，一氧化碳还原氧化铁先通一氧化碳，后加热。故选A。
11.【答案】B
【解析】A项，测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭和氧气在点燃的条件下生成的二氧化碳在通常条件下是气体；B项，合金与组成它的纯金属相比，有熔点低、硬度大、耐腐蚀的特点；C项，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；D项，用一氧化碳还原氧化铜，要先通一段时间一氧化碳，再加热。故正确的是B。
12.【答案】C
【解析】锌粉和氧化铜都能与盐酸反应，分别生成氯化锌和氯化铜。在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能把酸中的氢置换出来，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。过量的铁粉能置换出其中的铜并和多余的酸反应，都生成氯化亚铁，但不能与氯化锌反应。所以溶液中的金属离子是未反应的Zn2＋和反应生成的Fe2＋，。选C。
13.【答案】A
【解析】铜的活动性比铝弱，不能置换出铝，A错误；浓盐酸有挥发性，打开瓶塞时会在瓶口上方看到白雾，B正确；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量，生成的SO2具有刺激性气味，C正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，所以温度会升高，D正确。
14.【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银>金。故选D。
15.【答案】D
【解析】A项，炼铁的过程是把铁矿石变成单质铁；B项，回收利用废旧金属有利于保护金属资源；C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；D项，铁制品锈蚀要及时除锈。故选D。
16.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO (2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
17.【答案】(1)铝>铬>铜 (2)铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色 (3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (4)①②
【解析】(1)若将打磨过的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，根据反应的剧烈程度可判断出三种金属的活动性强弱顺序为铝>铬>铜。(2)试管①中铜能与硝酸银反应，可观察到铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色。(3)试管③中锌粒与稀盐酸发生置换反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(3)试管①可判断铜、银的活动性顺序，试管②可判断铜、铁的活动性顺序，试管③可判断锌、氢的活动性顺序，试管④可判断铁、氢的活动性顺序，要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，只需实验①②组合即可。
18.【答案】(1)①②④ (2)延展性 (3)铝铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化
【解析】(1)属于金属材料的是①②④，属于无机非金属材料的是③，属于有机合成材料的是⑤；(2)铝块能制成铝箔是因为铝有良好的延展性；(3)铝制品耐腐蚀是因为铝表面会生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化。
19.【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)氢氧化钠 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)点燃或用气球收集起来
(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%
【解析】(1)装置A中反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64 g二氧化碳需要3.2 g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。
20.【答案】火星 黑 3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。该反应的化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4。
21.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤 干燥 (3)小 未冷却到室温就夹紧弹簧夹
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大。
22.【答案】(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3·xH2O (4)1 g铁粉、10滴水 (5)20.5%
【解析】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL×100%≈20.5%。
23.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ (2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 (5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。
(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。
(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。
(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。
24.【答案】(1)先通CO
(2)设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。
＝
x＝5.6 g
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。
＝
y＝9.8 g
硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8 g/49 g)×100%＝20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。
25.【答案】(1)42.7% (2)97% (3)①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质
【解析】(1)高温加热碳酸钙的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，物质减少的质量为CO2，根据题意和提供的化学方程式找到CO2的质量(10－8.12)和CaCO3的质量关系求解得CaCO3为4.27 g，其质量分数为42.7%。(2)同理根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑求得方案二中CaCO3为9.7 g，其质量分数为97%。(3)两个方案存在较大误差的原因可能是：①中石灰石可能没有反应完全；②石灰石中可能含有少量耐高温但能和稀盐酸反应的物质。
相关试卷
初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料优秀课后作业题： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料优秀课后作业题，共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，)下列有关合金叙述正确的是，下列有关金属材料的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
初中仁爱湘教版单元2 金属的性质同步练习题： 这是一份初中仁爱湘教版单元2 金属的性质同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学仁爱湘教版九年级下册单元1 酸性溶液和碱性溶液测试题： 这是一份初中化学仁爱湘教版九年级下册单元1 酸性溶液和碱性溶液测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
