人教版中考化学复习专题 金属与金属材料（含答案）


专题 金属与金属材料
一、单选题
1.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是
(　　)
A． Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B． Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C． Fe＋MnCl2===MgCl2＋Mn
D． Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
2.下列属于冶铁过程中发生的还原反应的是(　　)
A． C＋O2CO2
B． CO2＋C2CO
C． 2CO＋O22CO2
D． Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
3.为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是(　　)
A．
B．
C．
D．
4.下列说法正确的是(　　)
A． 金属铁、铝、铜均具有银白色的光泽
B． 早在商朝时期就开始生产和使用铁器
C． 把生铁炼成钢就是把生铁中的杂质全部氧化除去
D． 赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是金属矿物
5.某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是(　　)
A． ①Cu＋HCl　②Fe＋AgNO3　③Cu＋AgNO3
B． ①Fe＋HCl　②Cu＋HCl　③Fe＋AgNO3
C． ①Fe＋HCl　②Fe＋AgNO3　③Cu＋AgNO3
D． ①Fe＋HCl　②Cu＋HCl　③Cu＋AgNO3
6.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是(　　)
A． 氯化镁溶液
B． 稀硫酸
C． 硫酸铜溶液
D． 硝酸银溶液
7.下列物品主要由合金制成的是(　　)
A． 塑料水杯
B． 单车轮胎
C． 羊毛衣服
D． 青铜塑像
8.将质量相等的甲、乙两块金属，分别放入质量和溶质质量分数均相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(反应后无固体残余)。下列分析正确的是
(　　)

A． 金属乙反应后产生的氢气多一些
B． 金属乙的活泼性比金属甲强一些
C． 金属甲的反应速率比金属乙快一些
D． 反应后所得的溶液质量甲一定比乙小
9.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验：①将Zn、Fe、Cu三种金属分别插入到稀硫酸中，②将Zn片插入到硫酸铜溶液中 ③将Cu片插入到硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入到硫酸锌溶液中。其中可以达到目的的是(　　)
A． ①③
B． ③
C． ①②③
D． ②③
10.2015年10月19日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(　　)
A． 石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B． 石墨烯在常温下化学性质活泼
C． 烯合金具有优良的导电性
D． 烯合金是一种新型材料
11.1989年世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)
①制铝合金门窗　②制炊具　③制成易拉罐　④包装糖果和小食品　⑤制电线　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧用明矾净水　⑨用明矾及小苏打做食物膨化剂　
⑩制桌椅
A． ②③④⑤⑧⑩
B． ③④⑤⑤⑦⑧
C． ②③④⑥⑧⑨
D． ①③⑤⑦⑧⑨
12.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因是(　　)
A． 铝不易发生化学反应
B． 铝的氧化物容易发生还原反应
C． 铝不易被氧化
D． 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
13.遇稀盐酸不产生气体的是(　　)
A． 铁片
B． 铝片
C． 石灰石
D． 铜片
14.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余(　　)
A． 仅②
B． ①②
C． ①③
D． ②③
15.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将(　　)
A． 偏向放锌粒的烧杯一边
B． 不发生偏转
C． 偏向放铁粉的烧杯一边
D． 无法判断
二、填空题
16.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________的方法(任写一种)来达到目的。
17.科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________(填“单质”“化合物”)形式存在。
(2)超市中有许多小包装食品，它们的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压成铝箔，说明铝有良好的________________。
(3)美国男子乔纳森用一大束氦气球绑在椅子上将自己送上了天空，实现了人类首次靠氦气球穿越了英吉利海峡。氦气密度比氢气密度小，乔纳森利用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有________性。
18.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。
19.日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？

　图1　　　　　　图2　　　　
经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：
水银学名为汞(Hg)，常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为＋2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。
依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
(1)小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是
________________________________________________________________________。
(2)小明戴上手套以避免_______，用小勺把水银收集到盛有_______的玻璃瓶中，送交实验室。
(3)最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是________________________________________________________________________
___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
20.金属钛因为神奇的性能越来越引起人们关注，常温下钛不与非金属及强酸反应。加热时却可以和常见的非金属单质反应，地壳中的含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：
(1)使金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
21.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与________(填字母)有关。
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________________________________。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是__________________。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______________共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________________________。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____________________________________________。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为__________________。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为
①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为______________。
22.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验：

A探究燃烧的条件

B探究铁生锈的条件
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验A是通过控制__________________________来探究可燃物燃烧的条件。写出白磷燃烧的化学方程式
________________________________________________________________________；
(2)实验B中，中间试管的实验目的是_____________________________________________。
(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件________________________，并写出防止铁制品锈蚀的一种方法___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
23.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某中学化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空

(1)除CO外，还有______________可以还原Fe2O3
(2)实验中可观察到的现象是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的作用是___________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验开始时要先通入CO的目的是_______________________________________。
24.写出下列金属元素的元素符号：
热水瓶内胆上镀的金属为________；地壳中含量最多的金属为________；闪光灯中使用的金属为________；水银温度计里的金属为________；导电性最好的金属为________。
25.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____________________________________。
26.(1)家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是____________。(填字母)
A．紫砂锅 B．陶瓷碗
C．不锈钢水瓢 D．塑料盆
(2)现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列________(填序号)实验。
①制取氢气　②粗盐提纯　③配制100 g 10%的NaCl溶液
(3)向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有________________(填离子符号)
三、实验与探究
27.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，
实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
28.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：

①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030 g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③________________________________________________________________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是___________________________________________________________________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是________________________。
四、计算题
29.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
30.用1 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？

答案解析
1.【答案】C
【解析】锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，故相关金属的活动性为Mg>Al> Mn>Zn>Fe>H> Cu。锰在氢之前，故A能发生；Mg > Mn，故B能发生；Mn >Fe，故C不能发生；Mn> Cu，故D能发生。故选C。
2.【答案】D
【解析】属于冶铁过程中发生的反应是ABD，其中属于还原反应的是D。故选D。
3.【答案】B
【解析】A项，回收各种废弃金属及金属制品；B项，回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，多指定为废电池、废日光灯管、废体温表等含汞的废物，也有将镉－镍电池及其他含有害物质的废弃物定为有害垃圾类；C项，回收各种具有可燃性的物质；D项，回收废弃玻璃及玻璃制品。故选B。
4.【答案】D
【解析】A项，金属铁、铝均具有银白色的光泽，铜呈紫红色；B项，早在商朝时期就开始生产和使用青铜器；C项，把生铁炼成钢就是减少生铁中的含碳量；D项，赤铁矿、菱铁矿、黄铜矿、磁铁矿都是金属矿物。故选D。
5.【答案】D
【解析】A项，铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。故不可行。B项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；方案不能说明铜与银的强弱关系。故不可行。C项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铁能置换硝酸银中的银，说明铁比银强；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案不能说明铁与铜的强弱关系。故不可行。D项，铁能与盐酸反应，得出铁位于氢之前；铜不能与盐酸反应，得出铜位于氢之后；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银强；方案得出：铁比铜强，铜比银强，能证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。故可行。故选D。
6.【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中，镁>锌>氢>铜>银。向氯化镁溶液中分别加入三种金属，都不能反应，不能判断这三种金属的活动性，选项A错。向稀硫酸中分别加入三种金属，只有锌能发生反应，铜、银都不反应，只能判断出锌最活泼，而铜、银则不能判断，选项B错。向硫酸铜溶液分别加入锌和银，只有锌会置换出铜来，而银则不能置换出，可以判断出锌>铜>银，选项C正确。向硝酸银溶液中分别加入锌和铜，都能反应，只能判断出银最不活泼，而锌、铜则不能判断，选项D错误。故选C。
7.【答案】D
【解析】A项，塑料属于有机合成材料；B项，轮胎主要由合成橡胶制成，合成橡胶属于有机合成材料；C项，羊毛属于天然材料；D项，青铜属于铜的合金，故D正确。故选D。
8.【答案】B
【解析】A项，反应后甲产生的氢气更多，选项错误；B项，活泼性与反应速率一致，乙比甲更强，选项正确；C项，反应速率乙比甲更快，选项错误；D项，虽然可以根据图像判断出二者产生的氢气多少，但不确定参加反应的两种金属的质量，故无法判断两份溶液的质量，选项错误。选B。
9.【答案】A
【解析】①根据能否与酸反应，以及反应的剧烈程度，可判断Zn、Fe>H>Cu，②可判断Zn>Cu，③可判断Fe>Cu，Zn>Fe。综上选①③，A。
10.【答案】B
【解析】根据题意可知，石墨烯是由碳原子构成的，那么石墨烯的化学性质与碳相似。A项，碳能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下也能与氧气反应，正确；B项，常温下，碳的化学性质稳定，所以石墨烯在常温下化学性质不活泼，错误；C项，烯合金是石墨烯与铝合金制出的一种具备特殊性能的合金。合金都具有金属特性，故有优良的导电性，正确；D项，烯合金具备特殊性能，是一种新型材料，正确。
11.【答案】C
【解析】把铝确定为食品的污染源之一，那么凡是与我们的饮食有关的途径都应加以控制。②铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，③铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，④包装糖果和小食品的铝可能进入人体，⑥胃舒平药剂中的铝对人体有危害，⑧明矾是十二水硫酸铝钾，用明矾净化水的过程中铝可能随水进入人体，⑨用明矾及及小苏打做食物膨化剂也可能随食品进入人体，所以答案选C。
12.【答案】D
【解析】铝制品不易锈蚀的原因是因为铝易被氧化，但氧化铝致密而坚固，能够防止内部的铝进一步被氧化，具有保护内部铝的作用。故选D。
13.【答案】D
【解析】铁片和铝片都能与稀盐酸反应，产生氢气；石灰石能与稀盐酸反应，产生二氧化碳气体；只有铜不能与稀盐酸反应。故选D。
14.【答案】D
【解析】①两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；②两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝>镁，天平不平衡；③镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是②③。选D。
15.【答案】A
【解析】】等质量的锌和铁，与足量的金属完全反应，根据化学方程式的计算可知，生成氢气的质量：铁>锌。故天平指针向锌一侧偏转。选A。
16.【答案】(1)混合物　(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　(3)氧气　水蒸气　(4)喷漆
【解析】(1)钢铁是铁的合金，属于混合物。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)铁的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(4)只要将铁与氧气或水蒸气隔绝，就可防锈，可以喷漆、涂油、烤蓝等。
17.【答案】(1)单质　(2)延展性　(3)稳定性
【解析】(1)元素的存在形式由其化学性质决定。黄金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在。(2)铝可以压成铝箔，说明铝有良好的延展性。(3)用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有稳定性。
18.【答案】火星　黑　3Fe＋2O2Fe3O4
【解析】铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。该反应的化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4。
19.【答案】(1)防止水银蒸发，使人中毒　(2)水银侵害身体　水　(3)Hg＋S===HgS
【解析】(1)根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒，所以关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；(2)戴上手套以避免水银直接接触身体从而侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；(3)水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞，化学方程式Hg＋S===HgS。
20.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO　(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
21.【答案】(1)A　(2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3)①Fe、Zn　②氧气( 或空气)和水　6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　在铁制品表面涂漆　③3Fe＋2O2Fe3O4
(4)FeCl2
【解析】(1)地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。(3)①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气( 或空气)和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是3Fe＋2O2===Fe3O4。(4)在Fe＋2FeCl3===3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是FeCl2。
22.【答案】(1)可燃物是否与氧气(或空气)接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度　4P＋5O22P2O5
(2)探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈
(3)铁制品同时与空气和水直接接触　在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等
【解析】(1)实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；白磷燃烧的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(2)实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈。(3)铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。
23.【答案】(1)C或H2　(2)红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊　(3)尾气处理，防止一氧化碳污染空气　(4)排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸
【解析】(1)除CO外，还有H2、C可作还原剂，还原Fe2O3；(2)实验中可观察到红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊的现象；(3)由于实验开始之前、结束之后都要通一氧化碳，为防止污染空气，要进行尾气处理；(4)实验开始时要先通入CO的目的是排除管内空气，防止一氧化碳发生爆炸。
24.【答案】Ag　Al　Mg　Hg　Ag
【解析】热水瓶内胆上镀的金属是银，符号Ag；地壳中含量最多的金属是铝，符号Al；闪光灯中使用的金属是镁，符号Mg；水银温度计里的金属是汞，符号Hg；导电性最好的金属是银，符号Ag。
25.【答案】(1)铁　Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4　(2)除去铜中混有的铁
【解析】(1)在不引入新杂质的前提下，要想回收金属铜，需要加入的过量金属铁，发生的反应是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
(2)由于加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中有铜和铁，加入过量稀硫酸的目的是除去这些铁。
26.【答案】(1)D　(2)②③　(3)Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
【解析】(1)紫砂锅、陶瓷碗中的材料属于无机非金属，不锈钢水瓢中的材料属于金属材料，塑料盆中的材料是塑料，属于有机合成材料。(2)由于缺少漏斗、玻璃棒、蒸发皿、天平等仪器，不能进行粗盐提纯和配制100 g 10%的氯化钠溶液。(3)向硝酸亚铁和硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，由于充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，可知铜参加了化学反应，说明该过程中Zn反应完了，铜可能反应完了，可能没有反应完，硝酸银可能反应完，可能没有反应完，硝酸亚铁没有发生反应，所以溶液中一定含的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋。
27.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使样品中的锌完全反应　(2)过滤　(3)乙　(4)AC
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。
28.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　(2)不能　(3)检查装置的气密性　(4)否　因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响　(5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【解析】(1)镁和硫酸反应的化学方程式为 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品。
(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。
(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。
(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。
29.【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设可炼出铁的质量为x

＝x＝560 t
生铁的质量为560 t÷96%≈583 t
答：可以炼出生铁的质量为583 t。
【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁)；最后，根据化学方程式进行计算。
30.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设需要纯铁的质量为x


＝
解得x＝560 t
生铁的质量为560 t÷96%≈583 t
答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。
【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。