备战2023 人教版化学中考复习 安徽5年真题 第八单元　金属和金属材料（安徽版）

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安徽中考复习 安徽5年真题  第八单元　金属和金属材料 金属资源的利用和保护1.(2017·安徽中考)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。(1)图中标识的物质,属于金属材料的是      (写出一种即可,下同),属于有机合成材料的是      。 (2)塑料矿泉水瓶应收入      (填“可回收”或“不可回收”)筒中。 (3)使用铝合金做内筒的优点是      (写出1点即可)。 (4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。你认为该方案      (填“合理”或“不合理”),理由是      。 2.(2019·安徽中考)能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图,回答下列问题:(1)图中所标物质,含有的金属元素是      (填1种即可),含有的有机合成材料是      。 (2)太阳能电池中多处使用合金,合金与纯金属相比,有许多优良性能,如:      (写出1条即可)。 (3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这是铜与O2、H2O、      (填化学式)反应的产物。 (4)推广使用太阳能电池的意义是      (写出1点即可)。  金属的化学性质1.(2018·安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如图。已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是      。 (2)铜的金属活动性比锡的      (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是      。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式      。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是      (回答一点即可)。 2.(2019·安徽中考)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜      (填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:      。 (2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:【提出假设】假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水;②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解,没有气泡产生【得出结论】由实验1可知,假设      不成立;由实验2可知,沉淀中不含      。假设三      (填“成立”“可能成立”或“不成立”)。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是      。 注意:若答对第(3)小题奖励4分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象—镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:      。 ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:      。 3.(2020·安徽中考)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如图:(1)步骤①中反应的化学方程式为      。 (2)操作Ⅰ的名称是      。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、      。 (3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是      。  金属锈蚀的条件1.(2018·安徽中考)对比实验是实验探究的重要方法,下列对比实验设计能实现相应实验目的的是(    )选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水发生反应2.(2017·安徽中考)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图装置完成表中实验,回答下列问题。实验序号①②③④实验温度/℃ 25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是      (填化学式)。 (2)实验②和④可探究      因素对铁制品锈蚀快慢的影响,欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是      (填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是      (写出1点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外,还有      (写出1点即可),请设计实验方案      。 3.(2020·安徽中考)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是      (填字母序号)。 A.未擦干的铁锅　　　B.涂油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,其中铁元素的化合价是      。 【探究铁的腐蚀】(3)该小组用如图甲装置进行实验,起始时量筒内水面处于50 mL刻度处,之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约      (填“40”或“10”)mL刻度处,原因是       。 【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按如图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小强同学的实验是探究      因素对铁钉腐蚀快慢的影响,结论是      。 注意:若答对第(5)小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢,理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因:      ;改进实验方案证明你的分析:      。