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人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅第2课时教案
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这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅第2课时教案，共8页。教案主要包含了硅单质，硅酸盐等内容，欢迎下载使用。
三维目标
知识与技能
1.了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3.掌握Na2SiO3的化学性质。
过程与方法
通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力。在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。
情感、态度与价值观
学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点
硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途
教学难点
硅晶体结构，硅酸盐的组成
教具准备
多媒体课件、实物投影仪、烧杯、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、蒸馏水、Na2SiO3溶液、手机芯片、玻璃片、石棉、水泥、砂纸、砂轮
教学过程
导入新课
〔多媒体播放课件〕
1.驰名世界的中国瓷器：景德镇陶瓷
2.举世闻名的万里长城
3.世界奇迹——三峡大坝
4.世界大都市上海——东方明珠、发展日新月异的浦东新区、深圳特区……
5.笔记本电脑，超大规模集成电路芯片
推进新课
师：刚才我们所观看的幻灯片，从远古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。这一切的一切，无一不在影响、改变着我们的生活，这一切的一切也都充分展示了硅及硅酸盐经久不衰的魅力！体现了它们重要的用途！
师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。
师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少量的水，搅拌，观察现象。
取少量水泥，加入稀盐酸，观察。
取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。
生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质也很稳定。做［实验42］
取两片滤纸，分别用蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液润湿，之后，同时分别用镊子夹住放在酒精灯的外焰上点燃，观察现象。
师：请同学们结合课本及上述实验，对Na2SiO3的性质及用途加以总结。
生：（1）Na2SiO3是一种钠盐，易溶于水。（2）Na2SiO3具有一定的黏性，可作黏合剂。 （3）Na2SiO3可作防火剂。（4）Na2SiO3俗名水玻璃。（5）Na2SiO3可作肥皂的填充剂。
师：展示实验盛放NaOH、Na2SiO3、稀盐酸、稀H2SO4的试剂瓶，请同学们比较其瓶塞的不同。
生：不同之处是：NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶塞是橡皮塞；而HCl、H2SO4溶液的瓶塞为玻璃塞。
［知识拓展］
师：NaOH、Na2CO3溶液瓶塞相同,都是橡皮塞而不是玻璃塞。你能推测可能是什么原因造成的吗？请讨论。
生：Na2CO3溶液可能也和玻璃反应；Na2CO3溶液某方面性质可能与NaOH溶液相似，能与玻璃中的某些成分反应；Na2CO3溶液可能也与NaOH相似，显很强的碱性，也能与玻璃中的SiO2反应；NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，使瓶塞易被粘住，不易打开。
师（总结）：同学们刚才分析得很好，也很有道理！现在我们共同来分析一下NaOH、 Na2CO3的组成。它们都是离子化合物，且所含的金属阳离子都相同，因此，不同的性质应该由不同的阴离子所引起，即的某些方面的性质可能与OH-的某些方面性质相似。而以后的进一步学习会使我们明白这个道理：正是由于在水溶液中产生了大量的OH，使Na2CO3溶液也具有较强的碱性，能和玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，易把瓶塞粘住，而不易打开。
同理，大家可以进一步分析、探究：盛K2CO3溶液的试剂瓶塞用的是橡皮塞还是玻璃塞？
生（齐答）：应该是橡皮塞。
师：展示K2CO3溶液的试剂瓶——真是橡皮塞！
师：同学们从初中乃至从小学就开始学习英语。“China”一词大家都知道它的汉语翻译是“中国”，可是，同学们知道它的最根本的含义吗？
生：我知道！它的本意指的是“瓷器”。
师：对！中华民族是一个勤劳、善良、勇于创造的民族！中华民族有着五千年光辉、灿烂的文明！也只有五千年的文化底蕴，才能孕育出中华民族的智慧，才能磨炼出一双双巧夺天工之手！才能为世人捧出一件件精美绝伦的陶瓷制品！
［多媒体播放］
1.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
2.精美的清代花瓶
师：请同学们举例说明我们日常生活中有哪些物品是陶瓷制成的？各有什么优良的性能？
生：碗、火锅、卫生洁具。电源开关、贴墙壁的瓷砖。高压线上挂的瓷环绝缘器。
……
师：同学们所举的事例，都是传统的硅酸盐陶瓷，它们有很多优良性能，为我们的生活、为人类的科技进步作出了很大的贡献。受传统陶瓷某些特殊性能的启发，科技工作者在此基础上进行了一次又一次的创新，又研制出了许多种组成不同、性能更特殊的新型陶瓷。
生：看书，教材P79：科学视野——新型陶瓷。
［多媒体播放］
无机非金属材料家庭中的重要一员——新型陶瓷。
［知识拓展］
参考教材P79，另外，指导学生查阅资料补充。
师：硅酸盐种类繁多，结构也很复杂，为了方便起见，也为了便于同学们理解，通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成：硅酸盐中的Ｓi元素，以SiO2的形式表示，金属元素如Na、Ｋ、Ｍg、Ａl、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示，Ｈ元素以Ｈ2Ｏ的形式表示。
方法：（1）找出组成元素
（2）写成氧化物的形式
（3）注意原子守恒
（4）检查有无遗漏
［例题剖析］
（例1）正长石的组成，可表示成KAlSi3Ox，则x=_________，用氧化物的形式表示的组成为_______________。
师：请同学们先自主分析，求解。可以讨论。
［实物投影仪展示部分学生练习］
师（总结分析）：根据化合物中各元素的正负化合价代数和必为零，有
1×(+1)+1×(+3)+3×(+4)+x(-2)=0，x=8
按化合价规则可把KAlSi3O8改写成二氧化硅与金属氧化物的形式：
K2O·Al2O3·3SiO2或K2O·Al2O3·6SiO2
（例2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕的反应为：
2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O====2K+++4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是____________________________________。
生：由反应方程式可以知道，该反应不是氧化还原反应，是复分解反应。因此，不能用氧化还原反应的原理去分析解释，只能从复分解反应的规律去寻找答案。方程式左边有H2CO3，右边生成物有H4SiO4，符合强酸制备弱酸的原理。
师（总结分析）：很好，此反应可看成酸和盐之间的复分解反应，此反应能够发生的原因是较强的酸生成较弱的酸。
解答：碳酸酸性比硅酸强。
师：展示砂纸、砂轮、变压器的硅钢片。
师：这些都是具有特殊功能的含硅的物质。
生看书：教材P78~79
［板书］三、硅单质
师：虽然硅的化合物很多，随处可见，而且从远古时期人类就已经学会加工和使用陶瓷，但是硅的单质却到很晚——18世纪上半叶才制备出来。
［多媒体播放］
硅的制备历史
师：展示晶体Si及晶体Si的结构模型，引导学生观察并归纳、总结。
生：（归纳总结）
（1）Si晶体结构为正四面体形。
（2）单质Si有晶体硅和无定形硅两种。
（3）有金属光泽、灰黑色固体。
（4）熔点高（1 410 ℃）、硬度大、质脆。
（5）良好的半导体材料。
（6）有很广泛的用途。
（7）常温下化学性质不活泼。
师（进一步总结、完善）：同学们请把书翻到后面元素周期表。看一看与Ｓi位于同一横行的左边元素及右边元素各是什么？由此能否体会出Ｓi的半导体性质？
生：同一横行中，Ｓi左边的元素为钠（Na）、镁（Ｍg）、铝（Ａl），都是金属元素；Ｓi右边的元素分别为磷（Ｐ）、硫（Ｓ）、氯（Ｃl）、氩（Ａr），为非金属元素，Ｓi位于其中间。金属易导电，而非金属单质一般不易导电。因此，可以理解Ｓi的导电性介于导体和绝缘体之间，为半导体。
［多媒体播放］
［课堂小结］
师：本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质，了解了硅酸钠的特性——耐火。知道了Ｓi单质的重要用途。从结构上、从周期表的位置，进一步理解了Ｓi的性质。21世纪人类所面临的重大问题之一：能源危机。而从书上我们了解到Ｓi是极具发展前景的新能源材料。同学们，随着人们对Ｓi及其化合物的认识越来越深刻，随着科学技术的不断发展，我们有理由相信Ｓi及其化合物会对人类作出更大的贡献，给人类带来更大的惊喜！
（多媒体回放 Ｓi及硅酸盐的重要用途）
板书设计
二、硅酸盐
1.定义：
2.用途（记住用途）：
3.性质：
4.代表：Na2SiO3
三、硅单质
1.结构：
2.周期表中位置：
3.用途：
4.性质：①O2 ②F2 ③NaOH ④HF（Si的特殊性）
小结：
活动与探究
1.玻璃的形成
有这样一个古老的传说：有一群波斯商人贩卖一车一车的纯碱（Na2CO3），晚上在大海边上宿营休息。夜间海边刮起了大风，怎么办？商人们就想在海边的沙滩上生火取暖。于是他们就从车上搬下大碱块，用大碱块把火围了起来形成一个一个的大火盆，在篝火边商人们睡着了。等到天亮，商人们又要赶路了。当他们想把大碱块搬上车时，眼前的情形让他们惊呆了：大碱块和沙子熔在了一起，形成了一大块坚硬透明的固体！这是什么原因造成的？你能帮助他们解释么？
2.从教材上的一句话“光电池是极有发展前景的新型能源”，请你分析这一句话的含义。
随堂练习
1.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷
答案:C
2.下列不是水玻璃用途的是（ ）
A.玻璃 B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料
答案:A
3.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（ ）
A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和沙子 D.水泥、沙子、碎石和水
答案:B
4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
答案:D
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
答案:B
6.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）
A.Ag+、Al3+、K+ B.、、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+
答案:AB
7.下列说法不正确的是( )
A.3CaO·Al2O3是水泥主要成分之一
B.Na2O·CaO·6SiO2是普通玻璃的组成
C.玻璃没有固定的熔点
D.欲观察氢气燃烧的火焰颜色，可采用普通玻璃管作燃烧管
答案:D
8.下列离子方程式，正确的是（ ）
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2====+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-====+H2O
D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-====+2H2O
答案:CD
9.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是____________。
（2）光导纤维的主要成分是____________。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。
答案:(1)硅（或Si或单晶硅）
(2)二氧化硅（或SiO2） (3)硅（或Si）
(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
10.某学生兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）制作新型净水剂的试验。试验程序如下：
其中滤液C就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
（1）写出混合物A，滤液C和沉淀D的主要成分：
A：__________________，C：__________________，D：__________________。
（2）写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式________________________。
（3）该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有____________。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
答案:（1）NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3 H2SiO3
（2）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
（3）D
习题详解
1.答案:(1)⑧⑩ (2)⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
点拨：①②③④属于硅酸盐产品；⑤⑦⑨的主要成分是SiO2，⑥中用到SiO2；用到硅单质的是⑧⑩。
2.答案：
3.答案：Na2SiO3+H2SO4+H2O====Na2SO4+H4SiO4↓ H4SiO4====H2SiO3+H2O
4.答案：B
5.答案：普通玻璃、石英和陶瓷都含有SiO2，可与烧碱发生反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3
+H2O
6.略
7.答案：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
8.答案：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。
9.答案：（1）还原剂 （2）氧化还原反应（化合反应） 氧化还原反应（置换反应） 还原剂
（3）沙滩上有大量的沙子，其主要成分是SiO2，用C或H2进行还原后得Si单质，可用到计算机等电器上。
点拨：（1）在SiO2与C的反应中C的化合价由0变为+2，故C在此反应中作还原剂。
（2）在Si与Cl2的反应中Si的化合价由0升高到+4，而Cl的化合价由0降到-1，故是氧化还原反应，也属化合反应；在SiCl4与H2的反应中H的化合价由0升到+1，故此氧化还原反应（也属置换反应）中H2是还原剂。
11.答案：(1)n(Na2O)==0.21 ml n(CaO)==0.21 ml
n(SiO2)==1.255 ml
n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=1∶1∶6
氧化物表示为：Na2O·CaO·6SiO2
(2)设需纯碱、石灰石和石英的质量分别为x、y、z
Na2CO3 ~ Na2O CaCO3 ~ CaO
106 62 100 56
x·95% 10 t×13%×31 y×80% 10 t×11.7%×31
x=72.52 t y=80.96 t
需SiO2：10 t×75.3%×31÷95%=245.72 t
答：需纯碱72.52吨，需石灰石80.96吨，需石英245.72吨。
12.略
干滤纸
用蒸馏水润湿
用Na2SiO3溶液润湿
现象
结论
反应方程式
解释
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损，耐高温，较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损，耐高温
化学性质很稳定
三维目标
知识与技能
1.了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。
3.掌握Na2SiO3的化学性质。
过程与方法
通过自主学习、探究，培养学生自主学习的能力。在教师的指导下，通过上网查阅资料培养独立查阅资料的能力。
情感、态度与价值观
学习有关“陶瓷”的知识，了解中华民族的传统文化，培养学生爱国主义情感。通过硅及其化合物重要用途的学习，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点
硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途
教学难点
硅晶体结构，硅酸盐的组成
教具准备
多媒体课件、实物投影仪、烧杯、胶头滴管、酒精灯、火柴、镊子、蒸馏水、Na2SiO3溶液、手机芯片、玻璃片、石棉、水泥、砂纸、砂轮
教学过程
导入新课
〔多媒体播放课件〕
1.驰名世界的中国瓷器：景德镇陶瓷
2.举世闻名的万里长城
3.世界奇迹——三峡大坝
4.世界大都市上海——东方明珠、发展日新月异的浦东新区、深圳特区……
5.笔记本电脑，超大规模集成电路芯片
推进新课
师：刚才我们所观看的幻灯片，从远古的陶瓷、秦砖汉瓦，到现代的摩天大楼，迅速发展的信息产业，无一不与硅酸盐、硅及其化合物有着密切的联系。这一切的一切，无一不在影响、改变着我们的生活，这一切的一切也都充分展示了硅及硅酸盐经久不衰的魅力！体现了它们重要的用途！
师：硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界分布极为广泛。
师：展示Na2SiO3、玻璃片、水泥、石棉，取一小团石棉、少量水泥于小烧杯中，加入少量的水，搅拌，观察现象。
取少量水泥，加入稀盐酸，观察。
取一玻璃碎片，在酒精灯上灼烧，观察变化。
生：由上述实验及我们的生活常识可以知道：硅酸盐结构很复杂，一般不溶于水，性质也很稳定。做［实验42］
取两片滤纸，分别用蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液润湿，之后，同时分别用镊子夹住放在酒精灯的外焰上点燃，观察现象。
师：请同学们结合课本及上述实验，对Na2SiO3的性质及用途加以总结。
生：（1）Na2SiO3是一种钠盐，易溶于水。（2）Na2SiO3具有一定的黏性，可作黏合剂。 （3）Na2SiO3可作防火剂。（4）Na2SiO3俗名水玻璃。（5）Na2SiO3可作肥皂的填充剂。
师：展示实验盛放NaOH、Na2SiO3、稀盐酸、稀H2SO4的试剂瓶，请同学们比较其瓶塞的不同。
生：不同之处是：NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶塞是橡皮塞；而HCl、H2SO4溶液的瓶塞为玻璃塞。
［知识拓展］
师：NaOH、Na2CO3溶液瓶塞相同,都是橡皮塞而不是玻璃塞。你能推测可能是什么原因造成的吗？请讨论。
生：Na2CO3溶液可能也和玻璃反应；Na2CO3溶液某方面性质可能与NaOH溶液相似，能与玻璃中的某些成分反应；Na2CO3溶液可能也与NaOH相似，显很强的碱性，也能与玻璃中的SiO2反应；NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，使瓶塞易被粘住，不易打开。
师（总结）：同学们刚才分析得很好，也很有道理！现在我们共同来分析一下NaOH、 Na2CO3的组成。它们都是离子化合物，且所含的金属阳离子都相同，因此，不同的性质应该由不同的阴离子所引起，即的某些方面的性质可能与OH-的某些方面性质相似。而以后的进一步学习会使我们明白这个道理：正是由于在水溶液中产生了大量的OH，使Na2CO3溶液也具有较强的碱性，能和玻璃中的SiO2反应，生成具有一定黏性的Na2SiO3溶液，易把瓶塞粘住，而不易打开。
同理，大家可以进一步分析、探究：盛K2CO3溶液的试剂瓶塞用的是橡皮塞还是玻璃塞？
生（齐答）：应该是橡皮塞。
师：展示K2CO3溶液的试剂瓶——真是橡皮塞！
师：同学们从初中乃至从小学就开始学习英语。“China”一词大家都知道它的汉语翻译是“中国”，可是，同学们知道它的最根本的含义吗？
生：我知道！它的本意指的是“瓷器”。
师：对！中华民族是一个勤劳、善良、勇于创造的民族！中华民族有着五千年光辉、灿烂的文明！也只有五千年的文化底蕴，才能孕育出中华民族的智慧，才能磨炼出一双双巧夺天工之手！才能为世人捧出一件件精美绝伦的陶瓷制品！
［多媒体播放］
1.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
2.精美的清代花瓶
师：请同学们举例说明我们日常生活中有哪些物品是陶瓷制成的？各有什么优良的性能？
生：碗、火锅、卫生洁具。电源开关、贴墙壁的瓷砖。高压线上挂的瓷环绝缘器。
……
师：同学们所举的事例，都是传统的硅酸盐陶瓷，它们有很多优良性能，为我们的生活、为人类的科技进步作出了很大的贡献。受传统陶瓷某些特殊性能的启发，科技工作者在此基础上进行了一次又一次的创新，又研制出了许多种组成不同、性能更特殊的新型陶瓷。
生：看书，教材P79：科学视野——新型陶瓷。
［多媒体播放］
无机非金属材料家庭中的重要一员——新型陶瓷。
［知识拓展］
参考教材P79，另外，指导学生查阅资料补充。
师：硅酸盐种类繁多，结构也很复杂，为了方便起见，也为了便于同学们理解，通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成：硅酸盐中的Ｓi元素，以SiO2的形式表示，金属元素如Na、Ｋ、Ｍg、Ａl、Ca等，以它们常见的氧化物形式表示，Ｈ元素以Ｈ2Ｏ的形式表示。
方法：（1）找出组成元素
（2）写成氧化物的形式
（3）注意原子守恒
（4）检查有无遗漏
［例题剖析］
（例1）正长石的组成，可表示成KAlSi3Ox，则x=_________，用氧化物的形式表示的组成为_______________。
师：请同学们先自主分析，求解。可以讨论。
［实物投影仪展示部分学生练习］
师（总结分析）：根据化合物中各元素的正负化合价代数和必为零，有
1×(+1)+1×(+3)+3×(+4)+x(-2)=0，x=8
按化合价规则可把KAlSi3O8改写成二氧化硅与金属氧化物的形式：
K2O·Al2O3·3SiO2或K2O·Al2O3·6SiO2
（例2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕的反应为：
2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O====2K+++4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是____________________________________。
生：由反应方程式可以知道，该反应不是氧化还原反应，是复分解反应。因此，不能用氧化还原反应的原理去分析解释，只能从复分解反应的规律去寻找答案。方程式左边有H2CO3，右边生成物有H4SiO4，符合强酸制备弱酸的原理。
师（总结分析）：很好，此反应可看成酸和盐之间的复分解反应，此反应能够发生的原因是较强的酸生成较弱的酸。
解答：碳酸酸性比硅酸强。
师：展示砂纸、砂轮、变压器的硅钢片。
师：这些都是具有特殊功能的含硅的物质。
生看书：教材P78~79
［板书］三、硅单质
师：虽然硅的化合物很多，随处可见，而且从远古时期人类就已经学会加工和使用陶瓷，但是硅的单质却到很晚——18世纪上半叶才制备出来。
［多媒体播放］
硅的制备历史
师：展示晶体Si及晶体Si的结构模型，引导学生观察并归纳、总结。
生：（归纳总结）
（1）Si晶体结构为正四面体形。
（2）单质Si有晶体硅和无定形硅两种。
（3）有金属光泽、灰黑色固体。
（4）熔点高（1 410 ℃）、硬度大、质脆。
（5）良好的半导体材料。
（6）有很广泛的用途。
（7）常温下化学性质不活泼。
师（进一步总结、完善）：同学们请把书翻到后面元素周期表。看一看与Ｓi位于同一横行的左边元素及右边元素各是什么？由此能否体会出Ｓi的半导体性质？
生：同一横行中，Ｓi左边的元素为钠（Na）、镁（Ｍg）、铝（Ａl），都是金属元素；Ｓi右边的元素分别为磷（Ｐ）、硫（Ｓ）、氯（Ｃl）、氩（Ａr），为非金属元素，Ｓi位于其中间。金属易导电，而非金属单质一般不易导电。因此，可以理解Ｓi的导电性介于导体和绝缘体之间，为半导体。
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［课堂小结］
师：本节课我们学习了硅酸盐的重要用途及性质，了解了硅酸钠的特性——耐火。知道了Ｓi单质的重要用途。从结构上、从周期表的位置，进一步理解了Ｓi的性质。21世纪人类所面临的重大问题之一：能源危机。而从书上我们了解到Ｓi是极具发展前景的新能源材料。同学们，随着人们对Ｓi及其化合物的认识越来越深刻，随着科学技术的不断发展，我们有理由相信Ｓi及其化合物会对人类作出更大的贡献，给人类带来更大的惊喜！
（多媒体回放 Ｓi及硅酸盐的重要用途）
板书设计
二、硅酸盐
1.定义：
2.用途（记住用途）：
3.性质：
4.代表：Na2SiO3
三、硅单质
1.结构：
2.周期表中位置：
3.用途：
4.性质：①O2 ②F2 ③NaOH ④HF（Si的特殊性）
小结：
活动与探究
1.玻璃的形成
有这样一个古老的传说：有一群波斯商人贩卖一车一车的纯碱（Na2CO3），晚上在大海边上宿营休息。夜间海边刮起了大风，怎么办？商人们就想在海边的沙滩上生火取暖。于是他们就从车上搬下大碱块，用大碱块把火围了起来形成一个一个的大火盆，在篝火边商人们睡着了。等到天亮，商人们又要赶路了。当他们想把大碱块搬上车时，眼前的情形让他们惊呆了：大碱块和沙子熔在了一起，形成了一大块坚硬透明的固体！这是什么原因造成的？你能帮助他们解释么？
2.从教材上的一句话“光电池是极有发展前景的新型能源”，请你分析这一句话的含义。
随堂练习
1.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷
答案:C
2.下列不是水玻璃用途的是（ ）
A.玻璃 B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料
答案:A
3.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（ ）
A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和沙子 D.水泥、沙子、碎石和水
答案:B
4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3
C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3
答案:D
5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
答案:B
6.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）
A.Ag+、Al3+、K+ B.、、K+
C.Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+
答案:AB
7.下列说法不正确的是( )
A.3CaO·Al2O3是水泥主要成分之一
B.Na2O·CaO·6SiO2是普通玻璃的组成
C.玻璃没有固定的熔点
D.欲观察氢气燃烧的火焰颜色，可采用普通玻璃管作燃烧管
答案:D
8.下列离子方程式，正确的是（ ）
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2====+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-====+H2O
D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-====+2H2O
答案:CD
9.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是____________。
（2）光导纤维的主要成分是____________。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是____________。
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_________的化合物。
答案:(1)硅（或Si或单晶硅）
(2)二氧化硅（或SiO2） (3)硅（或Si）
(4)铝硅酸盐（或硅铝酸盐）
10.某学生兴趣小组想利用高岭土（其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O）制作新型净水剂的试验。试验程序如下：
其中滤液C就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
（1）写出混合物A，滤液C和沉淀D的主要成分：
A：__________________，C：__________________，D：__________________。
（2）写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式________________________。
（3）该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有____________。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
答案:（1）NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3 H2SiO3
（2）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
（3）D
习题详解
1.答案:(1)⑧⑩ (2)⑤⑥⑦⑨ (3)①②③④
点拨：①②③④属于硅酸盐产品；⑤⑦⑨的主要成分是SiO2，⑥中用到SiO2；用到硅单质的是⑧⑩。
2.答案：
3.答案：Na2SiO3+H2SO4+H2O====Na2SO4+H4SiO4↓ H4SiO4====H2SiO3+H2O
4.答案：B
5.答案：普通玻璃、石英和陶瓷都含有SiO2，可与烧碱发生反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3
+H2O
6.略
7.答案：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
8.答案：晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，主要应用于信息技术和光电池等方面。
9.答案：（1）还原剂 （2）氧化还原反应（化合反应） 氧化还原反应（置换反应） 还原剂
（3）沙滩上有大量的沙子，其主要成分是SiO2，用C或H2进行还原后得Si单质，可用到计算机等电器上。
点拨：（1）在SiO2与C的反应中C的化合价由0变为+2，故C在此反应中作还原剂。
（2）在Si与Cl2的反应中Si的化合价由0升高到+4，而Cl的化合价由0降到-1，故是氧化还原反应，也属化合反应；在SiCl4与H2的反应中H的化合价由0升到+1，故此氧化还原反应（也属置换反应）中H2是还原剂。
11.答案：(1)n(Na2O)==0.21 ml n(CaO)==0.21 ml
n(SiO2)==1.255 ml
n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=1∶1∶6
氧化物表示为：Na2O·CaO·6SiO2
(2)设需纯碱、石灰石和石英的质量分别为x、y、z
Na2CO3 ~ Na2O CaCO3 ~ CaO
106 62 100 56
x·95% 10 t×13%×31 y×80% 10 t×11.7%×31
x=72.52 t y=80.96 t
需SiO2：10 t×75.3%×31÷95%=245.72 t
答：需纯碱72.52吨，需石灰石80.96吨，需石英245.72吨。
12.略
干滤纸
用蒸馏水润湿
用Na2SiO3溶液润湿
现象
结论
反应方程式
解释
材料
物理性质
化学性质
玻璃
硬度高、耐磨损，耐高温，较脆
化学性质很稳定
陶瓷
硬度高、耐磨损，耐高温
化学性质很稳定
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