高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角--硅背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角--硅背景图课件ppt，共15页。PPT课件主要包含了硅酸盐，Na2SiO3，水玻璃，硅单质，合作运用，电子芯片，SiO2，光导纤维，木材防火剂，H2SiO3等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1、掌握 Na2SiO3的化学性质 及硅酸盐的组成、用途 ；2、了解单质硅的重要用途，了解硅的物理性质。
4-4-2 硅酸盐 硅单质
3、硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质， 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质很稳定。
4、硅酸盐组成、结构复杂，课本77页【资料卡片】， 通常用SiO2和金属氧化物组合的形式表示其组成。 硅酸钙CaSiO3 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4 CaO·SiO2 Al2O3·2SiO2·2H2O
4、硅酸盐组成、结构复杂，课本77页【资料卡片】， 通常用SiO2和金属氧化物组合的形式表示其组成。 钾长石K2Al2Si6O16 蛇纹石[Mg3H4Si2O9] K2O·Al2O3·6SiO2 3MgO·2SiO2·2H2O
5、最简单的硅酸盐是_________， 它的水溶液俗称__________， 常用于__________________。【实验4-2】硅酸防火效果
3-3 用途广泛的金属材料
制备硅胶和木材防火剂
8、下图依次为二氧化硅、晶体硅的结构， 你能推断晶体硅的物化性质吗？晶体硅有灰黑色金属光泽固体，熔点高，硬度大，难溶于水，化学性质不活泼。
9、阅读课本79~80页，概括晶体硅的用途 晶体硅具有优越的半导体特性， 被广泛用于制造电子芯片和太阳能电池等。 10、完成课本81页第9题，了解纯硅的冶炼过程。 粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si(粗硅) + 2CO↑ 粗硅制纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯) + 4HCl
14．硅酸镁铝[MgAl2SiO6]作为稳定剂、悬浮剂、 增稠剂使用化妆品、医药、涂料、油漆、 工程塑料等领域。 (1) 用氧化物的形式表示硅酸镁铝的化学式： MgO·Al2O3·SiO2 (2) 写出硅酸镁铝与盐酸反应的化学方程式： MgAl2SiO6 + 8HCl = MgCl2 + 2AlCl3 + H2SiO3 + 3H2O
3-1-2 金属与酸和水的反应
15．(1) A的名称是____，主要用于构建_____________。(2) B是____；纯的B可用于制造________。 B→C离子方程式_________________________(3) C是________，它的溶液的俗称是________， 可用做____________。(4) D是_______，常用于做_______。 C→D离子方程式_________________________
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
课本70%  教辅20%  高考10%《物质的分离与提纯》包含课本四种和洗气。《物质的量》不涉及电子、质子等得计算，不涉及质量分数与物质的量浓度的换算，阿伏加德罗定律定律不涉及推论。《分散系》不涉及胶体的电泳与聚沉等。《离子反应》涉及电离反应和离子反应，只考三酸四碱和相应的盐。 不涉及离子反应过程中浓度的计算， 不涉及过量不足量问题。《氧化还原反应》不涉及氧化性还原性强弱判 不涉及化学方程式配平。
课本必会习题P10：1、2、3、7P17：1、2、3、4、6、7、8、9、10P20：全部P29：1、2、5、6、7P33：全部P38：全部P42：全部