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人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精练
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这是一份人教版 (新课标)必修2第一章 物质结构 元素周期律综合与测试精练，共8页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.下列化学用语描述正确的是（ ）
A.N2的电子式
B.核外电子数为17、中子数为20的核素符号为
C.S2－的结构示意图
D.CO2的结构式为O－C－O
2.“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He,3He可以发生核聚变反应生成4He.下列关于3He、4He的说法正确的是（ ）
A.互为同位素 B.中子数相同 C.质量数相同 D. 性质完全相同
3.下列有关说法中正确的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B.H2S的电子式可表示为
C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键
4.1869 年俄国科学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是( )
A.元素周期表有 7 个周期、16 个族，分别对应 7 个横行、16 个纵行
B.元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
C.第 88 号元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期有32 种元素
5.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是( )
A. 和B. 和C. 和D. 和
6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是( )
A.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点
B.元素非金属性:X>Y
C.原子半径:WD.由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键
7.下列叙述不正确的是( )
①3He和4He是同位素
②金属性:K>Ca>Mg>BeCl
③四氯化碳的电子式:
④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为
A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大且不同主族的四种短周期元素，其中，只有Y是金属元素，W、X、Y的最外层电子数之和为10； Y的周期数是族序数的3倍；Z的质子数等于W、Y的质子数之和，Z原子最外层的电子数与X 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
B. 四种元素分别与氢形成的化合物均只含共价键
C.X与Y形成的化合物可水解，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. 原子半径大小为Y>Z>W>X
9.如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是( )
A.化合物乙是一种酸性氧化物
B.甲的沸点比丙的高
C.原子半径大小关系：XD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸
10.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是( )
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1:2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
11.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤HnZ 的还原性强于HmR
⑥原子半径:Y>X>R>Z
A.①②③⑥B.③④C.①②③④D.②③⑥
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，X、Y同周期且Y的最外层电子数等于X的原子序数，四种元素原子的核外电子数满足X+W=Z+Y，透过蓝色钴玻璃观察到含W元素的物质灼烧时的火焰颜色为紫色。下列说法错误的是（ ）
A.非金属性：Y>XB.原子半径：W>X>Y
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.电解WZ的水溶液可制得W单质
二、多选题
13.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A.虚线左下方的元素均为金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
三、填空题
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______,由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_____元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表)。
回答下列问题。
① 实验目的:______________________。
② 与实验方案相对应的实验现象:实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”,下同);实验方案3对应的实验现象是_______。
③ 得出规律:同周期元素从左到右______________________。
四、推断题
15.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D的质子数的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;热稳定性:HmD>HmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题。
(1)HmDm的电子式为_________。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_________(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为__________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。
(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中,有C析出,写出该反应过程的化学方程式__________________。
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是____________(填元素符号)。
参考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：A
解析：
3.答案：C
解析：12C、13C、14C是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A不正确。H2S是共价化合物,其电子式为,B不正确。氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高,C正确。NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键,D不正确。
4.答案：A
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：A
解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2Y常温下为一种常见液态化合物,该化合物为水,则W为H,Y为O;W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,X的原子序数为8-1=7,X为N;Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,Z的原子序数为16,Z为S。水分子间含氢键,硫化氢不含,则Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点,故A正确；同周期从左向右非金属性增强,则元素非金属性：X7.答案：C
解析：①具有相同质子数、不同中子数的核素互称同位素,3He和4He是同位素,故正确;②同一周期元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,同一主族元素,元素的金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性：K>Ca>Mg>Be,故正确;③四氯化碳的电子式为,故错误;④离子键为阴、阳离子之间的相互作用力,包括静电引力、静电斥力,故错误;⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物,故正确;⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为NaHSO4=Na++,故错误;⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为,故错误。
8.答案：D
解析：W、X、Y、Z分别为C、N、Na、Cl。C的氢化物有气 态、液态、固态，其沸点不一定小于N的氢化物(、等)的沸点， A项错误；Na与H形成的NaH只含离子键，不含共价键，N、H可以形成离子化合物，B项错误N与Na形成的化合物可以为，其 水解生成NaOH和，溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，C项错误；根据元素周期律可知原子半径大小为Na>Cl>C>N，D项正确。
9.答案：D
解析：化合物乙是NO，是不成盐氧化物，A错误；甲是，丙是，常温下，为液态，为气态，的沸点比的高，B错误；同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O，C错误；H、N、O可形成化合物，属于弱酸，D正确。
10.答案：C
解析：短周期元素中,M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子,则N为Al;在短周期元素中,W元素原子半径最大,则W为Na;X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O,则X为S元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl。氨分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液呈碱性,故A项正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1:2,故B项正确;N和Y所形成的化合物为AlCl3,只含有共价键,属于共价化合物,故C项错误;N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸,三种物质两两之间能相互发生反应,故D项正确。
11.答案：A
解析：四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构,则若a-m=b-n=v+n=d+m,若m>n,故原子序数大小顺序是a>b>c>d,结合离子所带电荷可知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期。①根据以上分析可知,a-c=m+n,①正确;②根据以上分析可知,元素的原子序数为a>b>c>d,②正确;③Z、R位于同一周期,Z位于R的右侧,元素非金属性Z>R,③正确;④X、Y为同一周期的金属元素,同一周期元素金属性从左向右逐渐减弱,即金属性：XR,非金属性越强,氢化物还原性越弱,则HnZ的还原性弱于HmR,⑤错误;⑥同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径：Y>X>R>Z,⑥正确。
12.答案：D
解析：非金属性：O>C，A说法正确；原子半径：K>C>O，B说法正确；为强酸，C说法正确；K能与水反应，电解KCl溶液得不到K单质，D说法错误
13.答案：AC
解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，正确；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、 Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
14.答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)硫(S);SO2、SO3(3)碳(C)
(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律②F;A③金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
解析：(1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,则为碳元素,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大,则Y为钠元素。X和Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。
Y为钠元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。
(2)Z元素是硫(S),由X和Z两种元素形成的化合物是SO2、SO3。
(3)四种元素中的碳(C)元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)①根据表中信息可知,实验目的为探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。②实验方案2:向硫化钠溶液中滴加新制氯水,反应置换出硫单质,故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀,答案选F;实验方案3:钠与滴有酚酞试液的冷水反应,对应的实验现象是钠浮在水面上,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色,答案选A。③得出的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
15.答案：(1)(2)Cl-(4)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(5)Na和S
解析：(1)已知A、B、C、E在同一周期且属于短周期,所属周期只能是第二或第三周期,又因为热稳定性HmD>HmC,从氢化物化学式可知D和C属于同一族,且D的非金属性强,D的原子序数小,因此D处于第二周期,A、B、C、E处于第三周期。因为A的原子半径在同周期中最大,所以A是钠元素,又因B的离子半径在同周期中最小,故B是铝元素,则D的原子序数,D是氧元素,C是硫元素。从C、E离子的电荷数[Cm-、E(m-1)-]看,E的最外层比C的最外层多1个电子,所以E是氯元素。
因为D是氧元素,是H2O2,H2O2分子中原子间都以共价键结合,其电子式为。
(2)Cm-、E(m-1)-分别是S2-、Cl-,元素的非金属性越强,原子核对外层电子吸引力越强,所以阴离子的还原性就越弱,已知非金属性Cl>S,所以还原性Cl-(3)B单质是铝,A的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH,它们发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)SO2具有弱氧化性,H2S具有强还原性,SO2中+4价硫原子与H2S中-2价硫原子之间发生归中反应生成单质硫,化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(5)因,,所以符合这种转化关系的元素是Na和S。
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高正价与最低负价的代数和为6
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应,再,反应后溶液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应
C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2ml·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
一、单选题
1.下列化学用语描述正确的是（ ）
A.N2的电子式
B.核外电子数为17、中子数为20的核素符号为
C.S2－的结构示意图
D.CO2的结构式为O－C－O
2.“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He,3He可以发生核聚变反应生成4He.下列关于3He、4He的说法正确的是（ ）
A.互为同位素 B.中子数相同 C.质量数相同 D. 性质完全相同
3.下列有关说法中正确的是( )
A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B.H2S的电子式可表示为
C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高
D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键
4.1869 年俄国科学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是( )
A.元素周期表有 7 个周期、16 个族，分别对应 7 个横行、16 个纵行
B.元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
C.第 88 号元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族
D.目前使用的元素周期表中，最长的周期有32 种元素
5.下列各组化合物中化学键类型完全相同的是( )
A. 和B. 和C. 和D. 和
6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是( )
A.Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点
B.元素非金属性:X>Y
C.原子半径:W
7.下列叙述不正确的是( )
①3He和4He是同位素
②金属性:K>Ca>Mg>BeCl
③四氯化碳的电子式:
④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为
A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确
8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大且不同主族的四种短周期元素，其中，只有Y是金属元素，W、X、Y的最外层电子数之和为10； Y的周期数是族序数的3倍；Z的质子数等于W、Y的质子数之和，Z原子最外层的电子数与X 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A. W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
B. 四种元素分别与氢形成的化合物均只含共价键
C.X与Y形成的化合物可水解，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. 原子半径大小为Y>Z>W>X
9.如图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是( )
A.化合物乙是一种酸性氧化物
B.甲的沸点比丙的高
C.原子半径大小关系：X
10.五种短周期元素的某些性质如下所示,有关说法不正确的是( )
A.M的气态氢化物具有还原性,常温下,该氢化物水溶液的pH>7
B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1:2
C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键,属于离子化合物
D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
11.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n
②元素的原子序数a>b>c>d
③元素非金属性Z>R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
⑤HnZ 的还原性强于HmR
⑥原子半径:Y>X>R>Z
A.①②③⑥B.③④C.①②③④D.②③⑥
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，X的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，X、Y同周期且Y的最外层电子数等于X的原子序数，四种元素原子的核外电子数满足X+W=Z+Y，透过蓝色钴玻璃观察到含W元素的物质灼烧时的火焰颜色为紫色。下列说法错误的是（ ）
A.非金属性：Y>XB.原子半径：W>X>Y
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.电解WZ的水溶液可制得W单质
二、多选题
13.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )
A.虚线左下方的元素均为金属元素
B.紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素
C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)
D.可在虚线的右上方，寻找耐高温材料
三、填空题
14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生。回答下列问题。
(1)Y元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z元素是_______,由X和Z两种元素形成的化合物是_______。
(3)四种元素中的_____元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计一套实验方案,并记录了有关实验现象(如下表)。
回答下列问题。
① 实验目的:______________________。
② 与实验方案相对应的实验现象:实验方案2对应的实验现象是_______(填上表中的符号“A……F”,下同);实验方案3对应的实验现象是_______。
③ 得出规律:同周期元素从左到右______________________。
四、推断题
15.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在该周期元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;A与B质子数之和是D的质子数的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;热稳定性:HmD>HmC。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题。
(1)HmDm的电子式为_________。
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为_________(用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为__________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__________________。
(4)常温下,将CDm通入HmC溶液中,有C析出,写出该反应过程的化学方程式__________________。
(5)在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是____________(填元素符号)。
参考答案
1.答案：C
解析：
2.答案：A
解析：
3.答案：C
解析：12C、13C、14C是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A不正确。H2S是共价化合物,其电子式为,B不正确。氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高,C正确。NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键,D不正确。
4.答案：A
解析：
5.答案：D
解析：
6.答案：A
解析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2Y常温下为一种常见液态化合物,该化合物为水,则W为H,Y为O;W与X的原子序数之和等于Y的原子序数,X、Y同周期,X的原子序数为8-1=7,X为N;Z的原子序数是Y的原子序数的2倍,Z的原子序数为16,Z为S。水分子间含氢键,硫化氢不含,则Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点,故A正确；同周期从左向右非金属性增强,则元素非金属性：X
解析：①具有相同质子数、不同中子数的核素互称同位素,3He和4He是同位素,故正确;②同一周期元素,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,同一主族元素,元素的金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性：K>Ca>Mg>Be,故正确;③四氯化碳的电子式为,故错误;④离子键为阴、阳离子之间的相互作用力,包括静电引力、静电斥力,故错误;⑤通常活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子化合物,故正确;⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为NaHSO4=Na++,故错误;⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为,故错误。
8.答案：D
解析：W、X、Y、Z分别为C、N、Na、Cl。C的氢化物有气 态、液态、固态，其沸点不一定小于N的氢化物(、等)的沸点， A项错误；Na与H形成的NaH只含离子键，不含共价键，N、H可以形成离子化合物，B项错误N与Na形成的化合物可以为，其 水解生成NaOH和，溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，C项错误；根据元素周期律可知原子半径大小为Na>Cl>C>N，D项正确。
9.答案：D
解析：化合物乙是NO，是不成盐氧化物，A错误；甲是，丙是，常温下，为液态，为气态，的沸点比的高，B错误；同一周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N>O，C错误；H、N、O可形成化合物，属于弱酸，D正确。
10.答案：C
解析：短周期元素中,M元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐,则M为N元素;N元素原子的M电子层上有3个电子,则N为Al;在短周期元素中,W元素原子半径最大,则W为Na;X元素原子最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O,则X为S元素;Y元素最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为Cl。氨分子中N元素处于最低价,具有还原性,其水溶液呈碱性,故A项正确;钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠,阴、阳离子个数之比为1:2,故B项正确;N和Y所形成的化合物为AlCl3,只含有共价键,属于共价化合物,故C项错误;N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸,三种物质两两之间能相互发生反应,故D项正确。
11.答案：A
解析：四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构,则若a-m=b-n=v+n=d+m,若m>n,故原子序数大小顺序是a>b>c>d,结合离子所带电荷可知,X、Y为金属元素,Z、R为非金属元素,且X、Y位于Z和R的下一周期。①根据以上分析可知,a-c=m+n,①正确;②根据以上分析可知,元素的原子序数为a>b>c>d,②正确;③Z、R位于同一周期,Z位于R的右侧,元素非金属性Z>R,③正确;④X、Y为同一周期的金属元素,同一周期元素金属性从左向右逐渐减弱,即金属性：X
12.答案：D
解析：非金属性：O>C，A说法正确；原子半径：K>C>O，B说法正确；为强酸，C说法正确；K能与水反应，电解KCl溶液得不到K单质，D说法错误
13.答案：AC
解析：A项，虚线左下方的元素均为金属元素，正确；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性又具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、 Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。
14.答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)硫(S);SO2、SO3(3)碳(C)
(4)①探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律②F;A③金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
解析：(1)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石,则为碳元素,Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大,则Y为钠元素。X和Z同主族,由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有刺激性气味气体产生。故X为氧元素、Z为硫元素。
Y为钠元素,在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。
(2)Z元素是硫(S),由X和Z两种元素形成的化合物是SO2、SO3。
(3)四种元素中的碳(C)元素是形成化合物种类最多的元素。
(4)①根据表中信息可知,实验目的为探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。②实验方案2:向硫化钠溶液中滴加新制氯水,反应置换出硫单质,故对应的实验现象是生成淡黄色沉淀,答案选F;实验方案3:钠与滴有酚酞试液的冷水反应,对应的实验现象是钠浮在水面上,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色,答案选A。③得出的规律：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
15.答案：(1)(2)Cl-
解析：(1)已知A、B、C、E在同一周期且属于短周期,所属周期只能是第二或第三周期,又因为热稳定性HmD>HmC,从氢化物化学式可知D和C属于同一族,且D的非金属性强,D的原子序数小,因此D处于第二周期,A、B、C、E处于第三周期。因为A的原子半径在同周期中最大,所以A是钠元素,又因B的离子半径在同周期中最小,故B是铝元素,则D的原子序数,D是氧元素,C是硫元素。从C、E离子的电荷数[Cm-、E(m-1)-]看,E的最外层比C的最外层多1个电子,所以E是氯元素。
因为D是氧元素,是H2O2,H2O2分子中原子间都以共价键结合,其电子式为。
(2)Cm-、E(m-1)-分别是S2-、Cl-,元素的非金属性越强,原子核对外层电子吸引力越强,所以阴离子的还原性就越弱,已知非金属性Cl>S,所以还原性Cl-
(4)SO2具有弱氧化性,H2S具有强还原性,SO2中+4价硫原子与H2S中-2价硫原子之间发生归中反应生成单质硫,化学方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(5)因,,所以符合这种转化关系的元素是Na和S。
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中,其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素最高正价与最低负价的代数和为6
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与热水反应,再,反应后溶液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向Na2S溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚敢试液的冷水反应
C.反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2ml·L-1的盐酸反应
E.生成白色胶状沉淀,随后沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
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