高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸示范课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了思考与交流，H2SO4，SO42-+2H+，稀硫酸，物理性质，二浓硫酸，浓硫酸的特性，⑴吸水性，用途可以作干燥剂，⑵脱水性等内容，欢迎下载使用。

1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。
在水溶液中都电离出氢离子
3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
二、硫酸和硝酸的氧化性
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
一、硫酸（H2SO4）
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。
②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)
③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3
④、易溶于水，能以任意比与水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高”、“两大”：高沸点，密度高,溶解度大,溶解放热量大。
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。
【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同)，不用化学方法怎样识别？根据是什么？
气味、状态（油状）、重量、白雾
浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；
可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染
有使品红褪色的气体产生
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
①与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。
③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
①高沸点——制取挥发性酸。②吸水性——做干燥剂。③脱水性——做催化剂。④酸性——去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。