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高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯示范课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 富集在海水中的元素--氯示范课课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了历史事件，想一想，1物理性质，2氯气的化学性质，探究结果，实验4-4，思考与交流，现象有色纸条褪色，现象有色纸条不褪色，③氯气与水反应等内容，欢迎下载使用。
一、活泼的黄绿色气体—氯气
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。
知识拓展 ：海洋生物资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核
知识拓展：海底矿产资源
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。
氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化所得
京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。
[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
人类历史上第一次大规模使用化学武器
典型非金属性 （强氧化性）
化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
1774年舍勒 发现氯气他将这种元素命名为Chlrine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（Cl2）。
①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——加压液化，贮存在钢瓶中
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
反应规律：生成高价金属的氯化物
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
例2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
干燥的氯气常温不与铁反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色） 【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等注：氯水不能超过1mL！！！！！
将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？
【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
结论：干燥的氯气没有漂白性
3、强氧化性 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
酸性：H2CO3 >HClO
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
Cl2、HClO、H2O
H+，Cl－，ClO－
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。
例3、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________（2）是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
一、活泼的黄绿色气体—氯气
长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐。
知识拓展 ：海洋生物资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核
知识拓展：海底矿产资源
重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
氯气的化学活泼性使得它的毒性很强，可损害全身器官和系统。
氯气还对皮肤、衣物等具有强烈腐蚀、损毁作用
能破坏环境、能剿灭触及的所有生命——所有植物和动物，尤其是动物致死率几乎100%，只有天上能高飞的鸟勉强得逃脱。
液氯是纯氯气加压后液化所得
京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失。
[思考与交流1]你对氯气了解多少？氯气是一种什么样的物质？有什么样的性质？ 历史上第一次应用化学武器是在1915年4月22日，德国军队在比利时战场大规模使用氯气，造成英法联军一万五千人中毒，其中五千人死亡。
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的氯气。
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。
材料一：第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
人类历史上第一次大规模使用化学武器
典型非金属性 （强氧化性）
化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
1774年舍勒 发现氯气他将这种元素命名为Chlrine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
舍勒测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。他用盐酸与软锰矿反应，发现了一种强烈的刺鼻气味的黄绿色气体（Cl2）。
①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
——加压液化，贮存在钢瓶中
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。注意:这是闻各种气体气味的方法。
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————
剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体
反应规律：生成高价金属的氯化物
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
例2：怎样制取FeCl2。
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
干燥的氯气常温不与铁反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。
燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
氢气和氯气的混合气体光照后发生爆炸。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色） 【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等注：氯水不能超过1mL！！！！！
将红纸放到氯水中红纸褪色，为什么？是氯气具有漂白性，还是氯气与水反应后生成的新物质具有漂白性？如何通过实验验证你的猜想？
如何证明氯气分子有无漂白性？
【实验4-5】：将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中，塞好塞子
结论：干燥的氯气没有漂白性
3、强氧化性 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
酸性：H2CO3 >HClO
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
Cl2、HClO、H2O
H+，Cl－，ClO－
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
实验室中使用的氯水只能现配现用，并盛放在棕色试剂瓶中。
例3、下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________（2）是_____________________________________________
新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。
新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色
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