高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素--氯优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素--氯优秀ppt课件，文件包含42富集在海水中的元素氯pptx、氢气在氯气中燃烧wmv、氯气与铜的反应asf、钠与氯气的反应rm、铁跟氯气的反应rm等5份课件配套教学资源，其中PPT共24页， 欢迎下载使用。

物 理 性 质
用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
一 、活泼的黄绿色气体—氯气
一旦发生大量氯气泄露，利用氯气的上述性质，我们应该如何逃生？
氯气有毒，逆风撤离，转移到高处，可用湿毛巾捂住眼睛和嘴巴。
画出氯的原子结构示意图，并据此推测它应该具有还原性还是氧化性?为什么?
★ 常见化合价：-1，+1，+5，+7
★ 易得电子 → 典型的非金属性→氯单质具有强氧化性 → 氯单质是强氧化剂
剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
Fe 与Cl2 要发生反应，但是液氯可以保存在钢瓶中，这是为什么呢？
干燥的氯气在常温下与铁不反应，所以能够用钢瓶储存氯气。
（1）氢气在氯气中燃烧(实验4-3）
（2）氢气与氯气在光照条件下反应
注意：反应条件不同，现象不同　　　　
安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生　　
【提示】 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应叫燃烧。
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
Cl2 + H2O = HCl + HClO
用双线桥法表示其中的电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？ 若有1ml Cl2参与反应， 转移 ml电子。
Cl2＋H2O = H+＋Cl-＋HClO
用于自来水的杀菌、消毒
酸性 H2CO3＞HClO
请将氯气与水的反应改写成离子方程式：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
【结论】氯水中含有的粒子有
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
H+、Cl-、ClO-、OH-
Cl2 、 H2O、HClO
硝酸酸化的AgNO3溶液
设计实验检验氯水中的以下微粒：
起漂白作用的不是Cl2分子
起漂白作用的不是H+ 和 Cl-
起漂白作用的是HClO分子
起漂白作用的物质是否真的为HClO？
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
Cl2，HClO，H2O
H+，Cl-，ClO-，OH-
H+ , Cl- , OH-
液氯、新制氯水、久置氯水有何区别？
原理: Cl2＋H2O＝HCl＋HClO NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH＋HClO＝NaClO+H2O 将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
漂白液（有效成分：NaClO）
工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2和Ca(OH)2反应的化学方程式。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成份：Ca(ClO)2
通过向漂白粉中加酸，使Ca(ClO)2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
保存:漂白粉要密封保存
“强酸制弱酸， 弱酸可以制更弱的酸”
方法：加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-。
二、氯离子（Cl-)的检验
1、 Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，是利用Cl2下列性质中的（　　） A. 黄绿色　　 B. 有毒 C. 是气体　　　 D. 较易液化
2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（ ） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
3、漂白粉在空气中易失效的原因是（ ） A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成不稳定的HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
4、在新制氯水的各微粒中， 能使氯水呈黄绿色的是（填化学式或离子符号，下同） ； 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是 ； 能使石蕊试液显红色的是 ； 能使红色布条褪色的是 ； 能使无水CuSO4变蓝的是 ； 能与NaHCO3反应放出气体的是 。