化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第四课时学案及答案

这是一份化学必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第四课时学案及答案，共5页。学案主要包含了学习目标，实验用品，实验步骤，问题和讨论，注意事项，判断正误等内容，欢迎下载使用。
第二章 第三节 物质的量第四课时【学习目标】1．了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项；2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行实验误差分析。【目标一】配制一定物质的量浓度的溶液【实验用品】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平;   NaCl、蒸馏水。【容量瓶】【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液(1) 计算：需要NaCl固体的质量为______g。(2) 称量：用天平称量所需NaCl固体的质量为______g。(3) 溶解：把称好的NaC1固体放入______中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用_______搅拌，使NaC1固体完全溶解。(4) 移液：待溶液______后，将烧杯中的溶液用______引流注入________容量瓶中。(5) 洗涤：用少量蒸馏水洗涤______和烧杯内壁______次，洗涤液也都注入_____容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈部的刻度线______时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________。(7) 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(8) 装瓶：将配制好的溶液倒入干燥洁净的试剂瓶中，贴好标签。2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL0.50 mol·L－1的NaCl溶液(1) 计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为_________mL。(2 ) 量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积。用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液_________mL并注入烧杯中。(3)  配制溶液①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②移液：将烧杯中的溶液沿_________注入容量瓶中。③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_________次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至__________________相切。⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(4) 将配制好的100 mL0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。【问题和讨论】1．为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？_____________________________________________________________________________。2．能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？_____________________________________________________________________________。【注意事项】(1) 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，如配950 mL某浓度溶液应选1000 mL的容量瓶，确定溶质时，不能按照950 mL计算，要按照1000 mL计算。(2) 在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。方法：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转1800→倒立→查漏。(3) 使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。(4) 判断液面与刻度线是否相切时，视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多。(5) 摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。【目标二】误差分析下列操作会造成所配溶液的物质的浓度c（填“偏大”“偏小”或“无影响”）根据cB＝＝，MB为定值，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。步骤引起误差的具体操作nVc 称量砝码生锈   砝码残缺   将砝码放在左盘且使用了游码   量取液体溶质时量筒内有水   俯视量筒刻度读数   仰视量筒刻度读数   吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中   把吸湿性物质（如NaOH）放在纸上称量   溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出   转移时有溶液溅出   容量瓶洗涤后未经干燥就使用   未洗涤烧杯和玻璃棒   除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶   定容溶液未冷却就转入容量瓶   未摇匀就定容   定容时俯视容量瓶刻度   定容时仰视容量瓶刻度   在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于标线，再加水至标线   在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体取出    【判断正误】(1) 若容量瓶中有少量水，应烘干后使用。(　　)(2) 配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶配制，会使配制的浓度偏大。(　　)(3) 若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发。(　　)(4) 定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。(　　)【练习1】下列对容量瓶的使用方法中正确的是（   ）。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容【练习2】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（  ）A．950 mL，111.2 g     B．500 mL，117 g    C．1000 mL，117 g    D．任意规格，111.2 g【练习3】在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，下列说法正确的是（   ）。A．稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L-1         B．稀释后溶液的体积是60 LC．稀释后溶液的浓度为0.33 mol·L-1        D．以上答案均不正确【练习4】将4 g NaOH溶解在10 mL的水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（   ）。  A．1 mol/L      B．0.1 mol/L     C．0.01 mol/L     D．10 mol/L【练习5】某学生计划用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)  实验过程中，不必使用的是        (填字母)。A．托盘天平   B．量筒C．容量瓶   D．250 mL烧杯E．胶头滴管   F．500 mL试剂瓶(2) 除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是        。(3) 量取浓盐酸的体积为       mL，应选用的量筒规格为        。(4) 配制时应选用的容量瓶规格为              。   参考答案⑴×   ⑵√   ⑶×   ⑷√【判断正误】【练习1】A【练习2】C【练习3】D【练习4】B【练习5】⑴ A      ⑵ 玻璃棒   ⑶ 4.2 mL  10mL       ⑷ 500 mL