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初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第二课时学案
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这是一份初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第二课时学案，共3页。学案主要包含了学习目标，学习过程，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1. 掌握酸的化学性质
2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象
3. 会书写所以反应的化学方程式
4.知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习过程】
知识点一：盐酸的化学性质
※如何检验含Cl-的化合物？
先向待测液中滴加 溶液，再滴加适量 ，若产生
，则含有Cl-，反之则不含。
说明：像MgCl2、NaCl、FeCl3、FeCl2等均是由 和 构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
知识点二：复分解反应
1. 定义： 。
2.字母表示： 。
知识点三：硫酸的化学性质
※如何检验含SO42-的化合物？
先向待测液中滴加 溶液，再滴加适量稀 ，若产生
，则含SO42-，反之则不含。
知识点四：酸的化学性质共性和特性
1. 酸具有相似化学性质的原因：
酸溶于水时，都电离出共同的 —— ，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
（1）跟指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。
（2）跟活泼金属反应，生成 和 。 如：锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应 （现象 ）
（3）跟金属氧化物反应，生成 和 。如：氧化铁与稀盐酸反应
氧化铜与稀硫酸反应 （现象 ）
（4）跟某些盐反应，生成 和 。
如：硝酸银与稀盐酸反应 （现象 ）
碳酸钙与稀盐酸反应 （现象 ）
氯化钡与稀硫酸反应 （现象 ）
（5）跟碱反应，生成 和 。如：氢氧化钠与稀盐酸反应
氢氧化钙与稀盐酸反应
2. 性质存在差异的原因：
由于不同的酸溶于水时电离出的 不同，其性质也存在差异。
例如：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸则不能。
知识点五：酸的用途 （了解）
【随堂练习】
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．在水溶液中都能解离出酸根离子 B．在水溶液中都能解离出氢离子
C．组成中都含有氢元素 D．都能与指示剂作用
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+金属→盐+H2 ②X+金属氧化物→盐+H2O．
A．HCl B．CaO C．CO D．Na2CO3
4、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．Na2CO3
6．化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
7、稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是( )
A.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸不能 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成
8、下列区分稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A. 分别加入碳酸钠 B. 分别加入锌粒 C. 分别加入氯化钡溶液 D. 分别加入酚酞试液
9、下列化学方程式中属于复分解反应的是( )
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
10. 铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为（用化学方程式表示） 。
11. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
12、化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。
【随堂练习】答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D
10. Fe2O3，黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，气泡冒出， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
11. （1）吸水性；（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．
12. （1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
加入稀盐酸后的现象
有关反应的化学方程式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
无现象
加入稀硫酸后的现象
有关反应的化学方程式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
【学习目标】
1. 掌握酸的化学性质
2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象
3. 会书写所以反应的化学方程式
4.知道酸具有相似的化学性质的原因。
【学习过程】
知识点一：盐酸的化学性质
※如何检验含Cl-的化合物？
先向待测液中滴加 溶液，再滴加适量 ，若产生
，则含有Cl-，反之则不含。
说明：像MgCl2、NaCl、FeCl3、FeCl2等均是由 和 构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
知识点二：复分解反应
1. 定义： 。
2.字母表示： 。
知识点三：硫酸的化学性质
※如何检验含SO42-的化合物？
先向待测液中滴加 溶液，再滴加适量稀 ，若产生
，则含SO42-，反之则不含。
知识点四：酸的化学性质共性和特性
1. 酸具有相似化学性质的原因：
酸溶于水时，都电离出共同的 —— ，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
（1）跟指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。
（2）跟活泼金属反应，生成 和 。 如：锌与稀硫酸反应
铁与稀硫酸反应 （现象 ）
（3）跟金属氧化物反应，生成 和 。如：氧化铁与稀盐酸反应
氧化铜与稀硫酸反应 （现象 ）
（4）跟某些盐反应，生成 和 。
如：硝酸银与稀盐酸反应 （现象 ）
碳酸钙与稀盐酸反应 （现象 ）
氯化钡与稀硫酸反应 （现象 ）
（5）跟碱反应，生成 和 。如：氢氧化钠与稀盐酸反应
氢氧化钙与稀盐酸反应
2. 性质存在差异的原因：
由于不同的酸溶于水时电离出的 不同，其性质也存在差异。
例如：硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸则不能。
知识点五：酸的用途 （了解）
【随堂练习】
1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．在水溶液中都能解离出酸根离子 B．在水溶液中都能解离出氢离子
C．组成中都含有氢元素 D．都能与指示剂作用
2．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质，下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都变红
3．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）
①X+金属→盐+H2 ②X+金属氧化物→盐+H2O．
A．HCl B．CaO C．CO D．Na2CO3
4、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
5．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似，下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．CO2 C．Fe2O3 D．Na2CO3
6．化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
7、稀盐酸、稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列有关叙述正确的是( )
A.稀盐酸能使紫色石蕊试液变红,稀硫酸不能 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，会有白色沉淀生成
8、下列区分稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ）
A. 分别加入碳酸钠 B. 分别加入锌粒 C. 分别加入氯化钡溶液 D. 分别加入酚酞试液
9、下列化学方程式中属于复分解反应的是( )
A．C＋O2CO2 B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
10. 铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈 色。这是因为（用化学方程式表示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为（用化学方程式表示） 。
11. 硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ；②与碳酸钠溶液反应： ；
③与氯化钡溶液反应： ；
上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
12、化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是 ；③是 ；
（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质 。
（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式： ，反应类型是 。
【随堂练习】答案
1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D
10. Fe2O3，黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，气泡冒出， Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
11. （1）吸水性；（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③．
12. （1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；
（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）；复分解反应．
加入稀盐酸后的现象
有关反应的化学方程式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
无现象
加入稀硫酸后的现象
有关反应的化学方程式
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
氯化钡溶液
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