九年级上册课题1 爱护水资源优质课ppt课件

这是一份九年级上册课题1 爱护水资源优质课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了知识点爱护水资源，课题2水的净化，知识点水的净化，天然水，知识点过滤，知识点硬水和软水，水垢的形成原因，知识点蒸馏，课题3水的组成，知识点氢气等内容，欢迎下载使用。

知识点 人类拥有的水资源
地球上的生物种类千差万别,但有一共同特点:体内水的质量与生物体总质量的比(亦称质量分数)一般都在60%以上。成年人体内水的含量为65%~70%。水母、藻类体内水的含量一般在90%以上。不同的鱼类体内水的含量不同,一般为79%~80%。不同的果蔬中,水的含量也不相同,例如在香蕉、生菜等果蔬中水的含量达到90%以上。
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学元素有80多种,水能参与很多反应,本身就是一种化学资源。海水中含量最多的元素是氧元素。
“国家节水标志”由水滴、人手和地球演变而成。绿色的圆形代表地球,象征节约用水是保护地球生态的重要措施。标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母JS的变形,寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从自己做起,人人动手节约每一滴水;手又像一条蜿蜒的河流,象征滴水汇成江河。2018年习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”,而2018年世界水日主题定为“借自然之力,护绿水青山”,这就是让我们从身边的点滴做起,为了“金山银山”的“自然梦”而贡献力量。
(1)赤潮的危害:“赤潮”是影响和危害其他海洋生物正常生存的灾害性海洋生态异常现象。引起“赤潮”最主要的原因是含氮、磷营养元素的增加,造成海水的富营养化,为水中这些微小生物的爆发性生长提供了十分有利的条件。当赤潮消失时,赤潮生物大量死亡和分解,使水中氧的含量骤减并分解出有害气体,水中生物大量死亡、水体恶臭,造成水体污染。严重威胁海洋养殖业和旅游业的发展
“水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。主要由于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便随之出现。出现“水华”现象后,藻类面积会逐年扩散,持续时间逐年延长。“水华”主要发生在静态水体中,近年来太湖、滇池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
第四单元 自然界的水
天然水指的是自然界中的河水、湖水、井水、海水等,一般在这样的水质中都会存在较多的难溶性杂质如泥沙等,使水呈浑浊状或者存在一些可溶性的杂质,使水质呈现出不同的颜色。
在净水流程中,投药杀菌消毒与其他过程的变化类型是否相同?
不相同。自来水的净化过程中,沉淀、吸附、过滤,只是利用明矾和活性炭的吸附性将杂质除掉,此过程中没有新物质生成,属于物理变化过程;消毒杀菌则是利用消毒剂的氧化性与细菌、病毒发生化学变化杀死细菌病毒,属于化学变化。
过滤操作适用于不溶性固体和液体的分离;若两种固体混合物,一种溶于水,另一种不溶于水也可以用过滤方法分离。
生活中的过滤实例随处可见:纱窗就是最常见的过滤实例,它将草叶、柳絮等挡在了窗户外面,就是利用了过滤的原理,还有筛谷子用的筛子、捉鱼用的网等都是利用了过滤的原理。
(1)明矾的吸附性是明矾溶于水后形成胶状物质,将周围的细小粉尘、颗粒“黏结”到一起,使细小物质聚集,进而沉降下来。(2)活性炭具有吸附性,是因为活性炭的内部结构是疏松多孔的。可以让一些难溶的微小颗粒或可溶的色素、异味的分子进入到孔隙中去。达到除去杂质的作用。
知识点 分子可以分为原子
区分明矾吸附作用与活性炭吸附作用:
经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水,大部分不溶性杂质被除去了,水中还溶有可溶性钙和镁的化合物,在加热或长久放置时,这些化合物会生成沉淀(水垢)。
在古希腊时代,亚里士多德曾经写道:“通过蒸馏,先使水变成蒸汽继而使之变成液体状,可使海水变成可饮用水”。这说明当时人们发现了蒸馏的原理。古埃及人曾用蒸馏术制造香料。在中世纪早期,阿拉伯人发明了酒的蒸馏。在十世纪,一位名叫Avicenna的哲学家曾对蒸馏器进行过详细的描述。
“蒸馏法淡化海水”是海水的重要利用方面之一。其原理是使海水受热汽化,再使蒸汽冷凝,从而得到淡水的方法。海水淡化是解决我国沿海地区淡水紧缺的有效途径。
(1)由于氢气是密度最小的气体,可用于作探空气球的填充气。(2)可燃性——高能燃料氢气能够燃烧,并释放大量的热量,故用作火箭升空时的燃料。
现在的探空气球及玩具气球填充的气体由原来的氢气逐渐被氦气所代替,原因是氢气具有可燃性,遇到明火容易发生爆炸,十分危险。为了避免危险,填充气体改用密度小,化学性质很不活泼的稀有气体——氦气。
为了保证安全,点燃任何可燃性的气体(如氢气H2、一氧化碳CO、甲烷CH4等)之前都应进行验纯。
(1)物理性质:纯水是一种无色、无臭、无味、透明的液体。纯水不易导电。在常压下,水的凝固点(冰点)是0 ℃,沸点是100 ℃,在4 ℃时水的密度为1 g/cm3,此时密度最大。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水小,能浮在水面上。(2)化学性质:①水在通电条件下能分解,生成氢气和氧气。②水还能与某些物质发生反应,如水能和二氧化碳反应等。　　　　　　　　　水　 　氢气+　氧气　　　　　　　　(H2O)　　　(H2)　 (O2)　
当水分子分解时,生成了氢原子和氧原子,每2个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;每2个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。
知识点 单质、化合物和氧化物
理解单质的概念必须抓住两点:①由同种元素组成;②必须是纯净物,如氧气是单质。由同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但绝不可能是化合物,如氧气(O2)、臭氧(O3)两种物质混合在一起是一种混合物,但是只含一种元素;同样的例子还有红磷和白磷的混合物,金刚石和石墨的混合物等。
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。 
课题4　化学式与化合价
纯净物有固定的组成和性质,通常一个化学式只可以表示一种物质,但是,在初中阶段却有特例:如:实验中用到的红磷、白磷,其化学式均为“P”;金刚石、石墨的化学式均为“C”。
物质的组成是通过实验测定的,所以化学式的书写必须依据实验的结果,另外还要考虑元素的排列顺序及分子中各原子的个数。
①把元素符号按正价前,负价后进行排列:如:P　O②在元素符号上方标出各元素的化合价: +5 -2如:　P O
运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上的化合价按绝对值进行约分化简。④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:如: 简记:正前负后 标价约分 交叉落数
化学符号周围数字的意义:
标签题是新课程标准实施后出现的新题型,在全国各地中考试题中频繁出现。标签题改变了传统试题的呆板形式,试题所要提供的信息全部标注在标签上。这类试题常涉及化学式的计算,涉及的公式主要包括以下几个种:(1)相对分子质量=各元素相对原子质量与原子个数乘积之和。(2)组成元素的质量比=各原子的相对原子质量总和之比。
知识点 有关相对分子质量的计算
(3)物质中某元素的质量分数=×100%。(4)某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例,称为质量分数,习惯上质量分数用百分数来表示。这里的成分可以是元素(如人体中钙元素的质量分数约为2%),也可以是混合物中的各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%)。