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初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品同步测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试精品同步测试题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各物质的名称(或俗称)、化学式和物质类别,三者都正确的是( )
A.烧碱、Na2CO3、碱 B.碳酸氢铵、NH4HCO3、酸
C.生石灰、CaO、盐 D.消石灰、Ca(OH)2、碱
2.下列物质所对应的用途正确的是( )
A.大理石——用作建筑材料 B.碳酸钠——用作调味品
C.氢氧化钠——治疗胃酸过多 D.熟石灰——作食品干燥剂
3.下列有关化肥和农药的说法正确的是( )
A.所有化肥都是白色且全部能溶于水 B.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥
C.铵态氮肥与草木灰混用,可以提高肥效
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
4.小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
5.在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是( )
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2 + H2OH2CO3
B.用稀硫酸除铁锈:FeO+H2SO4FeSO4+H2O
C.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
7.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
8.甲、乙、丙、丁4种物质,存在关系:甲+乙丙+丁。下列说法正确的是( )
A.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
B.若丙为红褐色沉淀,则甲和乙中一定有一种是黄色溶液
C.若丙和丁分别为盐和水,则该反应一定属于中和反应
D.若甲、乙为酸和碱,则该反应一定无明显现象
9.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )
A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.C(CuO):加入足量盐酸,过滤D.Na2SO4(MgSO4):加入过量NaOH溶液,过滤
10.有4种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是 ( )
A.④③②①B.④①②③ C.①③④②D.①④②③
11.下列各组物质反应, 所得溶液不能使酚酞溶液变红的是( )
A.向一定量的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
12.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。下列有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应
13.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是( )
14.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
二、填空与简答题(本题包括5小题,共31分)
15.(5分)我们在初中化学中学习过一些物质,它们与生产生活有着密切的联系,请回答下列问题:
(1)现有①稀硫酸、②氯化钠、③碳酸钙、④熟石灰、⑤二氧化碳、⑥氢氧化钠、⑦小苏打,其中可作补钙剂的是 (填序号,下同),可用于配制生理盐水的是 ,可用作炉具清洁剂的是 ,可用于制作发酵粉的是 。
(2)农村有句谚语“雷雨发庄稼”,是在放电的条件下,空气中的氮气和氧气经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐,雷雨给庄稼施加了 (填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
16.(5分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),其简要生产流程如图1(已知焙烧炉中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线如图2。回答下面问题:
图1 图2
(1)写出图1沉淀池中发生反应的化学方程式 ;结合图2说明该反应能够发生的原因: 。
(2)图1流程中气体X的化学式是 。
(3)图1沉淀池中的物质在转移至焙烧炉前用到操作①,操作①的名称是 。
17.(9分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为
。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应,可看到的现象是
,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
、 。
除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、
(任举两例,填化学式)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例,填化学式)。
18.(5分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为 。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填字母序号)。
A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。
(7分)如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
(1)A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。
(2)A与E作用的化学方程式为 ,
该反应的基本类型是 。
(3)B与C作用的化学方程式为 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)
20.(8分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题。
(1)按下列步骤提纯粗盐:
①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;
②通过 操作将泥沙除去;
③将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发,当 时停止加热,得到氯化钠晶体。
(2)在上述实验步骤中,都用到的一种仪器是 ,它在步骤①和③中的操作方法相同,但目的不同,在步骤①中的目的是 ,在步骤③中的目的是 。
(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
①配制溶液的步骤:计算、 、 、溶解、装瓶贴标签;
②量取所需的水应选用 mL的量筒。
21.(11分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质;Ⅱ. ;Ⅲ.CO2中混有HCl。
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
(8分)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
第十一单元 综合能力检测卷解析
1.D 【解题思路】 烧碱的化学式为NaOH,属于碱;碳酸氢铵属于盐;氧化钙属于氧化物。
2.A 【解题思路】 氯化钠可用作调味品,B错误;氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多,C错误;生石灰可作食品干燥剂,D错误。
3.D 【解题思路】 并不是所有化肥都是白色且能溶于水的,如过磷酸钙是一种难溶于水的灰色固体,故A错误;CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素,属于氮肥,不是复合肥,故B错误;草木灰的主要成分是K2CO3,将铵态氮肥与草木灰混合施用时会放出氨气而降低肥效,故C错误;适量施用化肥和农药有利于提高农作物的产量,但大量施用会污染环境,故D正确。
4.A 【解题思路】 小苏打是碳酸氢钠,是由金属离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐而不属于碱。
5.D 【解题思路】 取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,A错误;溶解时应在烧杯中进行,B错误;过滤时须用玻璃棒引流,C错误。
6.A 【解题思路】 用稀硫酸除铁锈的原理是Fe2O3与H2SO4反应,B错误;Fe和HCl反应,生成FeCl2和H2,C错误;Na2CO3和H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2,引入了新杂质Na2SO4,应加入适量盐酸除去碳酸钠,D错误。
7.C 【解题思路】 pH=3的溶液中含有大量的氢离子。A中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳,不能大量共存;B中氢离子和氢氧根离子结合生成水,且Cu2+与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;C中各离子既不与氢离子反应,相互之间也不反应,能大量共存;D中氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,不能大量共存。
8.B 【解题思路】 若甲为单质,该反应不一定是置换反应,如CH4+2O22H2O+CO2,A错误;红褐色固体为Fe(OH)3,则反应物中一定有可溶性铁盐,其溶液呈黄色,B正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,C错误;若甲、乙为酸和碱,则该反应可能没有明显现象,如氢氧化钠和盐酸反应,也可能有明显现象,如氢氧化铜与盐酸反应时蓝色固体消失,溶液由无色变为蓝色,D错误。
9.C 【解题思路】 氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应,A错误;CO2不溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应,B错误;CuO与稀盐酸反应生成CuCl2,过滤后得到碳,C正确;MgSO4和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,但NaOH过量,引入了新杂质,D错误。
物质的分离与提纯的原则
(1)不能“玉石俱焚”
指所选试剂只能与杂质反应,不能与主要成分反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因为稀盐酸和Na2CO3、NaOH都能反应;用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的,因为Ca(OH)2与NaOH不反应,而与Na2CO3能发生如下反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(2)不能“引狼入室”
指在操作过程中,既要除掉杂质,又不引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液,因为CaCl2和Na2CO3发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl,应该用Ca(OH)2溶液。
(3)不能“舍本逐末”
指在除杂过程中,要保留主要成分,除去杂质,而不能保留杂质,除去了主要成分。如除去CO2中的CO不能将混合气体通入氢氧化钠溶液中,因为CO2能与氢氧化钠溶液反应,而CO不能;可通过灼热的氧化铜,将CO转化为CO2,反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
10.B 【解题思路】 先根据溶液的颜色鉴别出FeCl3溶液;再取少量FeCl3溶液分别滴入盛有其他3种溶液的试管中,Ba(OH)2能和FeCl3发生反应生成红褐色沉淀,Na2SO4、HNO3溶液中,没有明显现象;再取少量的Ba(OH)2溶液分别滴入盛有Na2SO4、HNO3溶液的试管中,Na2SO4能和Ba(OH)2发生反应,生成白色沉淀,剩下的就是HNO3溶液。
11.B 【解题思路】 氢氧化钠过量,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,A不合题意;根据氢氧化钾和盐酸反应的化学方程式可知,每56份质量的氢氧化钾和36.5份质量的盐酸恰好完全反应,相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红,B符合题意;K2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2KOH,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,C不合题意;二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D不合题意。
12.D 【解题思路】 硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,A正确; 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,盐酸显酸性,B正确;氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,碳酸钡溶于盐酸,C正确;酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,而氯化钡属于盐,所以不可能是中和反应,D错误。
13.B 【解题思路】 A中硫酸和活泼金属反应生成氢气,和碱或金属氧化物反应生成水,氢气燃烧生成水,水电解生成氢气,A符合转化关系;B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠,和稀硝酸反应生成硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应能生成硝酸钠,硝酸钠不能一步转化为氯化钠,B不符合转化关系;C中碳酸钠与盐酸反应生成CO2,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成CO2,C符合转化关系;D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,D符合转化关系。
14.B 【解题思路】 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀产生,当盐酸反应完后,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,随着反应的进行,沉淀质量逐渐增加,直到反应结束,沉淀质量不再增加,①图像正确;化学反应前后各元素种类、质量均不变,加入氢氧化钠溶液过程中氯元素的质量不变,②图像正确;加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,该过程中溶质质量逐渐增加,当盐酸反应完后,氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应消耗氯化铜的质量大于反应生成氯化钠的质量,随着反应的进行,溶质质量逐渐减少,氯化铜反应完后,继续加入氢氧化钠溶液,溶质质量又逐渐增加,③图像错误;最初盐酸、氯化铜溶液中含有一定质量的溶剂水,最初加入的氢氧化钠溶液与盐酸反应有水生成,溶剂质量增大,随后加入的氢氧化钠溶液中所含水的质量即为增加的溶剂质量,与前面溶剂的增加量相比增幅变小,④图像正确。故选B。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)③ ② ⑥ ⑦
(2)氮肥
16.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 常温下NaHCO3的溶解度最小,容易达到饱和状态,析出固体
(2)CO2 (3)过滤
【解题思路】 (1)由题图1可知,沉淀池中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠;由题图2可知,常温下碳酸氢钠溶解度最小,容易达到饱和状态,形成沉淀。
(2)题图1流程中气体X是二氧化碳。
(3)将固体和液体分开,可以用过滤的方法。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)①Cu2+
②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3(2分)
③锌片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Zn2+
(2)Ba(OH)2 KOH(合理即可)
(3)BaCl2(合理即可)
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2(2分)
(2)结晶(或蒸发结晶)
(3)B
(4)12
【解题思路】 (1)氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
(2)步骤②为“加热浓缩,析出粗盐”,可知该过程为蒸发结晶。
(3)用蒸馏水冲洗可除去杂质,同时氯化钠溶于水,会损失氯化钠,A错误;用饱和氯化钠溶液冲洗既可除去杂质,又不损失氯化钠,B正确;用饱和氢氧化钠溶液或氯化钡溶液冲洗可除去杂质,但会损失氯化钠,同时会引入新杂质,C、D错误。
(4)60 kg黄卤中所含氯化钠质量为60 kg×10%=6 kg,40 kg黑卤中所含氯化钠质量为40 kg×15%=6 kg,则经“敞锅熬盐”制得的粗盐中氯化钠的质量最多为6 kg+6 kg=12 kg。
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)纯碱(或苏打) 钢铁除锈(答案合理即可)
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2分) 复分解反应
(3)Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)
【解题思路】 C物质的溶液呈蓝色,可确定C是硫酸铜;由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一种,则B和D分别是氢氧化钡和铁中的一种,由于Ba(OH)2能与CuSO4、Na2CO3、H2SO4三种物质反应,铁能与CuSO4、H2SO4两种物质反应,故B是氢氧化钡,进而确定D是铁,E是硫酸,A是碳酸钠。代入验证,推断合理。
20.【参考答案】 (每空1分)(1)②过滤 ③有较多固体出现
(2)玻璃棒 加快溶解 搅拌散热,防止液滴飞溅
(3)①称量 量取 ②100
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)【提出猜想】二氧化碳过量(或石灰水不足)
【实验方案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(1)Na2CO3(或其他可溶性碳酸盐,合理即可)
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3)AgNO3(或硝酸银) 产生白色沉淀
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(2分)
【交流讨论】浓硫酸(或浓H2SO4)
【拓展思考】排水法收集过程中除掉了氯化氢(或其他合理答案)
【解题思路】 【提出猜想】结合查阅资料中内容(1)分析,若二氧化碳过量(或石灰水不足),也可能出现石灰水没有变浑浊的情况。
【实验方案】(1)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,据此反应分析,取样,加入碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氢氧化钙,从而确定猜想Ⅰ不成立。
(2)根据实验操作步骤以及实验结论分析,将少量气体通入澄清石灰水,澄清石灰水依然不变浑浊,说明石灰水不变浑浊不是由于二氧化碳过量。
(3)根据实验结论“猜想Ⅲ成立”,可知二氧化碳中混有氯化氢气体,检验方法为:将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
【交流讨论】根据实验目的“要收集到纯净、干燥的CO2”,需除去氯化氢气体以及水蒸气,通过饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体,通过浓硫酸可除去水蒸气。
【拓展思考】排水法收集过程中除掉了氯化氢,因此该实验获得成功。
22.【参考答案】 (1)Na2SO4(1分)
(2)解:设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。(0.5分)
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)
8098
x9.8 g
8098=x9.8g(1分)
x=8 g(1分)
根据题中图示可得与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液的质量为30 g-10 g=20 g(1分)
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 8g20g×100%=40%(1分)
答:所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。(0.5分)
【解题思路】 据题图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,先发生酸碱中和反应:2NaOH+H2SO4 2H2O+Na2SO4,当加入NaOH溶液的质量为10 g时,H2SO4完全反应,继续滴加NaOH溶液,发生反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,当滴加NaOH溶液的质量为 30 g 时,CuSO4完全反应,生成Cu(OH)2沉淀的质量为9.8 g,此时溶液中的溶质为Na2SO4。
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中,加入 溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅰ不成立
(2)
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中
猜想Ⅱ不成立
(3)
将气体通入盛有 溶液的试管中,再加稀硝酸
猜想Ⅲ成立,
反应的化学方程式为
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
A
D
A
C
B
C
B
B
D
B
B
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各物质的名称(或俗称)、化学式和物质类别,三者都正确的是( )
A.烧碱、Na2CO3、碱 B.碳酸氢铵、NH4HCO3、酸
C.生石灰、CaO、盐 D.消石灰、Ca(OH)2、碱
2.下列物质所对应的用途正确的是( )
A.大理石——用作建筑材料 B.碳酸钠——用作调味品
C.氢氧化钠——治疗胃酸过多 D.熟石灰——作食品干燥剂
3.下列有关化肥和农药的说法正确的是( )
A.所有化肥都是白色且全部能溶于水 B.尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥
C.铵态氮肥与草木灰混用,可以提高肥效
D.化肥和农药施用不当,会对环境造成污染
4.小军同学自制汽水所需配料如图所示。下列说法不正确的是( )
A.小苏打属于碱类物质
B.柠檬酸溶液的pH<7
C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体
D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应
5.在粗盐提纯实验中,下列操作正确的是( )
6.下列化学方程式书写正确的是( )
A.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2 + H2OH2CO3
B.用稀硫酸除铁锈:FeO+H2SO4FeSO4+H2O
C.除去铜粉中少量的铁粉:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D.除去氯化钠中少量的碳酸钠:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
7.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH4+、Na+、NO3-、CO32- B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C.Mg2+、K+、SO42-、Cl- D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
8.甲、乙、丙、丁4种物质,存在关系:甲+乙丙+丁。下列说法正确的是( )
A.若甲为单质,则该反应一定是置换反应
B.若丙为红褐色沉淀,则甲和乙中一定有一种是黄色溶液
C.若丙和丁分别为盐和水,则该反应一定属于中和反应
D.若甲、乙为酸和碱,则该反应一定无明显现象
9.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( )
A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.C(CuO):加入足量盐酸,过滤D.Na2SO4(MgSO4):加入过量NaOH溶液,过滤
10.有4种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是 ( )
A.④③②①B.④①②③ C.①③④②D.①④②③
11.下列各组物质反应, 所得溶液不能使酚酞溶液变红的是( )
A.向一定量的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
12.在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。下列有关说法错误的是( )
A.滴入的可能是硝酸银溶液B.反应后溶液可能呈酸性
C.白色沉淀可能溶于盐酸D.该反应可能是中和反应
13.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略)。下面选项中不能按图示转化关系实现的是( )
14.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( )
A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③
二、填空与简答题(本题包括5小题,共31分)
15.(5分)我们在初中化学中学习过一些物质,它们与生产生活有着密切的联系,请回答下列问题:
(1)现有①稀硫酸、②氯化钠、③碳酸钙、④熟石灰、⑤二氧化碳、⑥氢氧化钠、⑦小苏打,其中可作补钙剂的是 (填序号,下同),可用于配制生理盐水的是 ,可用作炉具清洁剂的是 ,可用于制作发酵粉的是 。
(2)农村有句谚语“雷雨发庄稼”,是在放电的条件下,空气中的氮气和氧气经过复杂的化学变化,最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐,雷雨给庄稼施加了 (填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
16.(5分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),其简要生产流程如图1(已知焙烧炉中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线如图2。回答下面问题:
图1 图2
(1)写出图1沉淀池中发生反应的化学方程式 ;结合图2说明该反应能够发生的原因: 。
(2)图1流程中气体X的化学式是 。
(3)图1沉淀池中的物质在转移至焙烧炉前用到操作①,操作①的名称是 。
17.(9分)组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振荡。反应的化学方程式为
。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片,充分反应,可看到的现象是
,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
、 。
除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 、
(任举两例,填化学式)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例,填化学式)。
18.(5分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为 。
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填字母序号)。
A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液
(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为 kg。
(7分)如图A~E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一,横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
(1)A物质的俗称是 ,E物质的用途是 。
(2)A与E作用的化学方程式为 ,
该反应的基本类型是 。
(3)B与C作用的化学方程式为 。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共19分)
20.(8分)某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯,并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答有关问题。
(1)按下列步骤提纯粗盐:
①取一定质量的粗盐样品,加水溶解;
②通过 操作将泥沙除去;
③将滤液移入蒸发皿中,加热蒸发,当 时停止加热,得到氯化钠晶体。
(2)在上述实验步骤中,都用到的一种仪器是 ,它在步骤①和③中的操作方法相同,但目的不同,在步骤①中的目的是 ,在步骤③中的目的是 。
(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。
①配制溶液的步骤:计算、 、 、溶解、装瓶贴标签;
②量取所需的水应选用 mL的量筒。
21.(11分)某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
【查阅资料】(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质;Ⅱ. ;Ⅲ.CO2中混有HCl。
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液和 。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 (写一点)。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
(8分)向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入NaOH溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
第十一单元 综合能力检测卷解析
1.D 【解题思路】 烧碱的化学式为NaOH,属于碱;碳酸氢铵属于盐;氧化钙属于氧化物。
2.A 【解题思路】 氯化钠可用作调味品,B错误;氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,医疗上常用碳酸氢钠治疗胃酸过多,C错误;生石灰可作食品干燥剂,D错误。
3.D 【解题思路】 并不是所有化肥都是白色且能溶于水的,如过磷酸钙是一种难溶于水的灰色固体,故A错误;CO(NH2)2中只含有氮一种营养元素,属于氮肥,不是复合肥,故B错误;草木灰的主要成分是K2CO3,将铵态氮肥与草木灰混合施用时会放出氨气而降低肥效,故C错误;适量施用化肥和农药有利于提高农作物的产量,但大量施用会污染环境,故D正确。
4.A 【解题思路】 小苏打是碳酸氢钠,是由金属离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐而不属于碱。
5.D 【解题思路】 取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,A错误;溶解时应在烧杯中进行,B错误;过滤时须用玻璃棒引流,C错误。
6.A 【解题思路】 用稀硫酸除铁锈的原理是Fe2O3与H2SO4反应,B错误;Fe和HCl反应,生成FeCl2和H2,C错误;Na2CO3和H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2,引入了新杂质Na2SO4,应加入适量盐酸除去碳酸钠,D错误。
7.C 【解题思路】 pH=3的溶液中含有大量的氢离子。A中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳,不能大量共存;B中氢离子和氢氧根离子结合生成水,且Cu2+与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;C中各离子既不与氢离子反应,相互之间也不反应,能大量共存;D中氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳,不能大量共存。
8.B 【解题思路】 若甲为单质,该反应不一定是置换反应,如CH4+2O22H2O+CO2,A错误;红褐色固体为Fe(OH)3,则反应物中一定有可溶性铁盐,其溶液呈黄色,B正确;生成盐和水的反应不一定是中和反应,如2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,C错误;若甲、乙为酸和碱,则该反应可能没有明显现象,如氢氧化钠和盐酸反应,也可能有明显现象,如氢氧化铜与盐酸反应时蓝色固体消失,溶液由无色变为蓝色,D错误。
9.C 【解题思路】 氢氧化钠和碳酸钠都能和稀盐酸反应,A错误;CO2不溶于浓硫酸且不与浓硫酸反应,B错误;CuO与稀盐酸反应生成CuCl2,过滤后得到碳,C正确;MgSO4和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4,但NaOH过量,引入了新杂质,D错误。
物质的分离与提纯的原则
(1)不能“玉石俱焚”
指所选试剂只能与杂质反应,不能与主要成分反应。如NaOH中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸,因为稀盐酸和Na2CO3、NaOH都能反应;用Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的,因为Ca(OH)2与NaOH不反应,而与Na2CO3能发生如下反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(2)不能“引狼入室”
指在操作过程中,既要除掉杂质,又不引入新杂质。如NaOH中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液,因为CaCl2和Na2CO3发生反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl,应该用Ca(OH)2溶液。
(3)不能“舍本逐末”
指在除杂过程中,要保留主要成分,除去杂质,而不能保留杂质,除去了主要成分。如除去CO2中的CO不能将混合气体通入氢氧化钠溶液中,因为CO2能与氢氧化钠溶液反应,而CO不能;可通过灼热的氧化铜,将CO转化为CO2,反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
10.B 【解题思路】 先根据溶液的颜色鉴别出FeCl3溶液;再取少量FeCl3溶液分别滴入盛有其他3种溶液的试管中,Ba(OH)2能和FeCl3发生反应生成红褐色沉淀,Na2SO4、HNO3溶液中,没有明显现象;再取少量的Ba(OH)2溶液分别滴入盛有Na2SO4、HNO3溶液的试管中,Na2SO4能和Ba(OH)2发生反应,生成白色沉淀,剩下的就是HNO3溶液。
11.B 【解题思路】 氢氧化钠过量,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,A不合题意;根据氢氧化钾和盐酸反应的化学方程式可知,每56份质量的氢氧化钾和36.5份质量的盐酸恰好完全反应,相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,不能使酚酞溶液变红,B符合题意;K2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2KOH,反应后生成了氢氧化钾,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,C不合题意;二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D不合题意。
12.D 【解题思路】 硝酸银和氯化钡反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡,A正确; 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,盐酸显酸性,B正确;氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,碳酸钡溶于盐酸,C正确;酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应,而氯化钡属于盐,所以不可能是中和反应,D错误。
13.B 【解题思路】 A中硫酸和活泼金属反应生成氢气,和碱或金属氧化物反应生成水,氢气燃烧生成水,水电解生成氢气,A符合转化关系;B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠,和稀硝酸反应生成硝酸钠,氯化钠和硝酸银反应能生成硝酸钠,硝酸钠不能一步转化为氯化钠,B不符合转化关系;C中碳酸钠与盐酸反应生成CO2,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙,CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成CO2,C符合转化关系;D中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,D符合转化关系。
14.B 【解题思路】 氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,无沉淀产生,当盐酸反应完后,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,随着反应的进行,沉淀质量逐渐增加,直到反应结束,沉淀质量不再增加,①图像正确;化学反应前后各元素种类、质量均不变,加入氢氧化钠溶液过程中氯元素的质量不变,②图像正确;加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,该过程中溶质质量逐渐增加,当盐酸反应完后,氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,反应消耗氯化铜的质量大于反应生成氯化钠的质量,随着反应的进行,溶质质量逐渐减少,氯化铜反应完后,继续加入氢氧化钠溶液,溶质质量又逐渐增加,③图像错误;最初盐酸、氯化铜溶液中含有一定质量的溶剂水,最初加入的氢氧化钠溶液与盐酸反应有水生成,溶剂质量增大,随后加入的氢氧化钠溶液中所含水的质量即为增加的溶剂质量,与前面溶剂的增加量相比增幅变小,④图像正确。故选B。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)③ ② ⑥ ⑦
(2)氮肥
16.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 常温下NaHCO3的溶解度最小,容易达到饱和状态,析出固体
(2)CO2 (3)过滤
【解题思路】 (1)由题图1可知,沉淀池中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠;由题图2可知,常温下碳酸氢钠溶解度最小,容易达到饱和状态,形成沉淀。
(2)题图1流程中气体X是二氧化碳。
(3)将固体和液体分开,可以用过滤的方法。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)①Cu2+
②Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3(2分)
③锌片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Zn2+
(2)Ba(OH)2 KOH(合理即可)
(3)BaCl2(合理即可)
18.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2(2分)
(2)结晶(或蒸发结晶)
(3)B
(4)12
【解题思路】 (1)氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
(2)步骤②为“加热浓缩,析出粗盐”,可知该过程为蒸发结晶。
(3)用蒸馏水冲洗可除去杂质,同时氯化钠溶于水,会损失氯化钠,A错误;用饱和氯化钠溶液冲洗既可除去杂质,又不损失氯化钠,B正确;用饱和氢氧化钠溶液或氯化钡溶液冲洗可除去杂质,但会损失氯化钠,同时会引入新杂质,C、D错误。
(4)60 kg黄卤中所含氯化钠质量为60 kg×10%=6 kg,40 kg黑卤中所含氯化钠质量为40 kg×15%=6 kg,则经“敞锅熬盐”制得的粗盐中氯化钠的质量最多为6 kg+6 kg=12 kg。
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)纯碱(或苏打) 钢铁除锈(答案合理即可)
(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑(2分) 复分解反应
(3)Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)
【解题思路】 C物质的溶液呈蓝色,可确定C是硫酸铜;由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一,即二氧化碳,推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一种,则B和D分别是氢氧化钡和铁中的一种,由于Ba(OH)2能与CuSO4、Na2CO3、H2SO4三种物质反应,铁能与CuSO4、H2SO4两种物质反应,故B是氢氧化钡,进而确定D是铁,E是硫酸,A是碳酸钠。代入验证,推断合理。
20.【参考答案】 (每空1分)(1)②过滤 ③有较多固体出现
(2)玻璃棒 加快溶解 搅拌散热,防止液滴飞溅
(3)①称量 量取 ②100
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)【提出猜想】二氧化碳过量(或石灰水不足)
【实验方案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)
(1)Na2CO3(或其他可溶性碳酸盐,合理即可)
(2)澄清石灰水不变浑浊
(3)AgNO3(或硝酸银) 产生白色沉淀
AgNO3+HClAgCl↓+HNO3(2分)
【交流讨论】浓硫酸(或浓H2SO4)
【拓展思考】排水法收集过程中除掉了氯化氢(或其他合理答案)
【解题思路】 【提出猜想】结合查阅资料中内容(1)分析,若二氧化碳过量(或石灰水不足),也可能出现石灰水没有变浑浊的情况。
【实验方案】(1)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,据此反应分析,取样,加入碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氢氧化钙,从而确定猜想Ⅰ不成立。
(2)根据实验操作步骤以及实验结论分析,将少量气体通入澄清石灰水,澄清石灰水依然不变浑浊,说明石灰水不变浑浊不是由于二氧化碳过量。
(3)根据实验结论“猜想Ⅲ成立”,可知二氧化碳中混有氯化氢气体,检验方法为:将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
【交流讨论】根据实验目的“要收集到纯净、干燥的CO2”,需除去氯化氢气体以及水蒸气,通过饱和碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体,通过浓硫酸可除去水蒸气。
【拓展思考】排水法收集过程中除掉了氯化氢,因此该实验获得成功。
22.【参考答案】 (1)Na2SO4(1分)
(2)解:设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x。(0.5分)
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分)
8098
x9.8 g
8098=x9.8g(1分)
x=8 g(1分)
根据题中图示可得与硫酸铜溶液反应的NaOH溶液的质量为30 g-10 g=20 g(1分)
所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 8g20g×100%=40%(1分)
答:所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。(0.5分)
【解题思路】 据题图判断向一定质量的酸性CuSO4溶液(含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液,先发生酸碱中和反应:2NaOH+H2SO4 2H2O+Na2SO4,当加入NaOH溶液的质量为10 g时,H2SO4完全反应,继续滴加NaOH溶液,发生反应2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4,当滴加NaOH溶液的质量为 30 g 时,CuSO4完全反应,生成Cu(OH)2沉淀的质量为9.8 g,此时溶液中的溶质为Na2SO4。
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
NaOH
NaCl
NaNO3
C
Na2CO3
CO2
CaCO3
D
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中,加入 溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅰ不成立
(2)
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中
猜想Ⅱ不成立
(3)
将气体通入盛有 溶液的试管中,再加稀硝酸
猜想Ⅲ成立,
反应的化学方程式为
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
A
D
A
C
B
C
B
B
D
B
B
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