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2020-2021学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期中化学试卷
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2020-2021学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个选项，每小题1分，共14分）将答案填在下表内
1．（1分）下列有关说法正确的是（ ）
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
2．（1分）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊③工业分离液态空气制取氧气④用氮气作保护气⑤用酒精给发热病人降温⑥用铜丝制作导线
A．①②③ B．①③④ C．①⑤⑥ D．①②④
3．（1分）下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：纯净的空气、冰水混合物、液态氧
B．化合物：二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
C．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾
D．单质：氧气、氮气、水蒸气
4．（1分）下列实验操作或实验装置错误的是（ ）
A．闻气味 B．倾倒液体
C．取块状固体 D．读液体体积
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和性质都不改变
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
6．（1分）硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮的质量分数为25%
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5：3
7．（1分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x的值为18
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期
D．硒元素属于固态非金属元素
8．（1分）用托盘天平称取6.5g某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该（ ）
A．增加砝码 B．增加药品 C．减少砝码 D．减少药品
9．（1分）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）
A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12：6
11．（1分）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
12．（1分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
13．（1分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质
B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化
D．该反应属于分解反应
14．（1分）某氮氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为 。
（2）构成碳酸钠的微粒符号 。
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式 。
（4）既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是 。
16．（3分）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示．
（1）变化Ⅰ表示的是 变化，变化Ⅱ表示的是 变化．
（2）图甲中显示的是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）由上述微观示意图可得到的信息： ．
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为 。
18．（3分）按要求写出下列化学反应的方程式。
（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气 。
（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式 。
（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式 。
19．（2分）做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是： ；试写出该反应的方程式： 。
20．（2分）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
x
其中x的值为 ，该反应过程中生成的物质质量之比为 。
三、简答题（4个小题，共10分）
21．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示 ；B表示 。
22．（2分）按要求作答。
（1）写出探究空气中氧气的含量时，产生大量白烟的化学反应方程式 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是什么？ 。
23．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为 ，保持乙化学性质的最小粒子为 （填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为 ；甲和丙反应时的现象是 。
24．（3分）水是生命之源。
（1）检验硬水和软水时可选用的物质是 。
（2）生活中经常使用NH2Cl对饮用水进行消毒。消毒时发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO中X的化学式为 ，在HClO中，元素Cl的化合价为 。
四、综合应用题（每空1分，本题共10分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为 ；请写出该反应的方程式 。
（2）B或C装置均可作制取O2的发生装置，B装置的优点是 。
（3）若用图2装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 。
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为 。写出该反应的方程式 。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为 g，若用500g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳？
2020-2021学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项，每小题1分，共14分）将答案填在下表内
1．（1分）下列有关说法正确的是（ ）
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
【分析】A、根据分解反应的特点考虑；
B、根据氧化反应与化合反应的关系考虑；
C、根据分子和原子的区别考虑；
D、发光放热的变化不一定是化学变化。
【解答】解：A、分解反应是由一种物质分解成多种物质，所以反应物是化合物，故A正确；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有的氧化反应不属于化合反应，例如蜡烛燃烧，故B错；
C、分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分而原子不可分，故C错；
D、发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分解反应的特点，分子和原子的区别和联系。
2．（1分）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊③工业分离液态空气制取氧气④用氮气作保护气⑤用酒精给发热病人降温⑥用铜丝制作导线
A．①②③ B．①③④ C．①⑤⑥ D．①②④
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：①氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以利用了化学性质；
③工业分离液态空气制取氧气，是利用沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理性质；
④用氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定；
⑤用酒精给发热病人降温，是利用酒精挥发吸热，使温度降低，利用了物理性质；
⑥用铜丝制作导线，是利用铜的导电性，属于物理性质。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．（1分）下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：纯净的空气、冰水混合物、液态氧
B．化合物：二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
C．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾
D．单质：氧气、氮气、水蒸气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、冰水混合物、液态氧都属于纯净物，故错误；
B、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，故正确；
C、氯化钾不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
D、水蒸气属于化合物，故错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
4．（1分）下列实验操作或实验装置错误的是（ ）
A．闻气味 B．倾倒液体
C．取块状固体 D．读液体体积
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和性质都不改变
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、根据自来水厂净水的方法，进行分析判断。
D、根据硬水软化的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质（而不是性质）都不改变，故选项说法错误。
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，不包括蒸馏，故选项说法错误。
D、将硬水加热煮沸，可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，可以降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解自来水厂净水的方法、硬水软化的方法、催化剂的特征、构成物质的粒子等是正确解答本题的关键。
6．（1分）硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮的质量分数为25%
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5：3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、NH3中氮的质量分数为：×100%＝82.4%，该选项说法不正确；
B、反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前后氢原子都是12个，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在4X中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、氨气中氮元素化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素化合价是+2，氧气中氧元素化合价是0，一氧化氮和水中氧元素化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为：160：96＝5：3，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（1分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x的值为18
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期
D．硒元素属于固态非金属元素
【分析】根据已有的原子结构示意图的意义进行分析解答即可。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，正确；
B、硒原子的核电荷数为34，正确；
C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，错误；
D、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
8．（1分）用托盘天平称取6.5g某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该（ ）
A．增加砝码 B．增加药品 C．减少砝码 D．减少药品
【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．
【解答】解：用托盘天平称量6.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，调好砝码和游码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；天平指针偏向左偏，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品。
故选：D。
【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时注意事项是解答此类题的关键．
9．（1分）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析。
【解答】解：A、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故A错；
B、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故B错；
C、由图示可知该物质由一种分子构成，说明由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法。
10．（1分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）
A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12：6
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据葡萄糖分子的微观构成分析；
D、根据元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数作比。
【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成的；
B、一个葡萄糖分子是由是由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成；
C、每个葡萄糖分子中的原子个数为：6+12+6＝24；
D、每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×12）：（6×16）＝6：1：8。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学式的意义和化学式的简单计算的掌握情况，在化学式的意义描述中，要求宏观一致和微观一致，不能宏观和微观乱搭配，分清元素的质量比和原子个数的是关键
11．（1分）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误。
C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
12．（1分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（1分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质
B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化
D．该反应属于分解反应
【分析】观察反应微观示意图，根据微粒的构成分析物质的种类；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据反应的特点分析反应的类型等。
【解答】解：由反应微观示意图可知各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微观示意图物质的微观构成可知，此反应涉及三种物质。故A错误；
B、由上图可知，该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该化学反应中每三个分子反应生成了两个分子，分子数目发生了变化，故C错误；
D、该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．（1分）某氮氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和相对原子质量之比进行分析解答本题．
【解答】解：m（N）：m（O）＝7：20，因为N：O的相对原子质量之比＝14：16＝7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：20，那么应该是7×2：8×5，即氮原子氧原子之比为2：5，该氮氧化物的化学式为N2O5，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 X×2+（﹣2）×5＝0，则X＝+5，即 N为+5价。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零和相对原子质量之比进行分析解题的能力．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为 。
（2）构成碳酸钠的微粒符号 Na+、CO32﹣ 。
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式 SiO2 。
（4）既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是 He 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，故可表示为：；
（2）构成碳酸钠的微粒是钠离子和碳酸根离子，其符号分别为：Na+、CO32﹣；
（3）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2；
（4）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；密度比空气小，可用来充气球和飞艇，其化学式为：He。
故答案为：（1）；
（2）Na+、CO32﹣；
（3）SiO2；
（4）He。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．（3分）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示．
（1）变化Ⅰ表示的是 化学 变化，变化Ⅱ表示的是 物理 变化．
（2）图甲中显示的是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）由上述微观示意图可得到的信息： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 ．
【分析】（1）根据变化的特征分析．
（2）根据物质的构成分析物质的类别；
（3）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ有新的分子生成，表示的是化学变化，变化Ⅱ没有新的分子生成，表示的是物理变化．
（2）图甲中显示的物质是由不同种分子构成的，是混合物．
（3）由上述微观示意图中微粒的变化可得到的信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分．
故答案为：（1）化学；物理．
（2）混合物．
（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新分子生成，若没有新分子生成属于物理变化，若有新的分子生成属于化学变化．
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
（2）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为 34g 。
【分析】观察制取硅反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量。
【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）设制取5.6g丙则至少需要甲的质量是x
SiCl4+2H2Si+4HCl
170 28
x 5.6g
解得：x＝34g。
故答案为：（1）SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）34g。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
18．（3分）按要求写出下列化学反应的方程式。
（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式 2C2H6+7O24CO2+6H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．
（2）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）乙烷（C2H6）充分燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）2C2H6+7O24CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．（2分）做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是： 吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染 ；试写出该反应的方程式： S+O2SO2 。
【分析】根据硫燃烧生成的二氧化硫的毒性、溶解性，对水的作用进行分析，并正确书写化学方程式。
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，并且二氧化硫易溶于水，所以水可以吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染，化学方程式为：S+O2SO2；
故填：吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染；S+O2SO2。
【点评】本题考查了氧气的化学性质，难度不大。
20．（2分）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
x
其中x的值为 20 ，该反应过程中生成的物质质量之比为 11：9 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：x＝14+36+20+11﹣25﹣20﹣16＝20；
反应后乙、丙质量减小，都是反应物，甲、丁质量增大，都是生成物，甲、丁质量比：（25﹣14）：（20﹣11）＝11：9。
故填：20；11：9。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
三、简答题（4个小题，共10分）
21．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示 元素符号 ；B表示 相对原子质量 。
【分析】由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答。
【解答】解：在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：元素符号；相对原子质量。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力。
22．（2分）按要求作答。
（1）写出探究空气中氧气的含量时，产生大量白烟的化学反应方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是什么？ 防止高锰酸钾进入导管，造成导管堵塞 。
【分析】（1）考查实验室测量空气中氧气的实验用品，据此书写化学方程式；
（2）根据高锰酸钾性质回答此题。
【解答】解：（1）实验室用红磷在空气中燃烧测试氧气含量，磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4P+5O22P2O5；
故答案为：4P+5O22P2O5。
（2）高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要棉花进行过滤，避免高锰酸钾进入导管形成堵塞；
故答案为：防止高锰酸钾进入导管，造成导管堵塞。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，保持乙化学性质的最小粒子为 水分子 （填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；甲和丙反应时的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
【分析】根据甲→乙↔丙，若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，乙水，过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化；若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，所以乙是四氧化三铁，甲和丙都是单质，甲是氧气，丙是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：甲→乙↔丙，
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，乙水，过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，经过验证，推导正确，所以甲生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，保持乙化学性质的最小粒子为水分子；
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，所以乙是四氧化三铁，甲和丙都是单质，甲是氧气，丙是铁，经过验证，推导正确，所以乙转化为丙的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；甲和丙反应时的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑，水分子；
（2）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．（3分）水是生命之源。
（1）检验硬水和软水时可选用的物质是 肥皂水 。
（2）生活中经常使用NH2Cl对饮用水进行消毒。消毒时发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO中X的化学式为 H2O ，在HClO中，元素Cl的化合价为 +1 。
【分析】（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此检验硬水和软水时可选用的物质是肥皂水。
故填：肥皂水。
（2）反应前后氮原子都是1个，氯原子都是1个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在X中，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，X的化学式为H2O；
在HClO中，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，元素Cl的化合价为+1。
故填：H2O；+1.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、综合应用题（每空1分，本题共10分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为 高锰酸钾为固体，反应条件为加热 ；请写出该反应的方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B或C装置均可作制取O2的发生装置，B装置的优点是 能随时控制反应的开始和停止 。
（3）若用图2装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入 。
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为 F 。写出该反应的方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为 10 g，若用500g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳？
【分析】（1）依据A装置的特点分析，依据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）依据B、C装置特点分析；
（3）依据图2装置特点分析；
（4）依据实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体分析；
（5）依据碳酸钙与盐酸反应方程式，和题中数据分析。
【解答】解：（1）A装置是固固加热型发生装置，则用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A的理由为高锰酸钾为固体，反应条件为加热，；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：高锰酸钾为固体，反应条件为加热；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）分析B、C装置特点可知，B装置的优点是能随时控制反应的开始和停止，故填：能随时控制反应的开始和停止；
（3）分析图2装置特点可知，若用图2装置采用排水法收集H2，操作步骤是：先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入，故填：先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入；
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，则发生装置为固液常温型，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为F，反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）50g石灰石中所含碳酸钙的质量为50g×20%＝10g，故填：10；
设用500g这样的石灰石制取二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
500g×20% x
x＝44g
答：用500g这样的石灰石制取二氧化碳的质量为44g。
【点评】此题主要考查气体制备和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
一、选择题（每题只有一个选项，每小题1分，共14分）将答案填在下表内
1．（1分）下列有关说法正确的是（ ）
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
2．（1分）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊③工业分离液态空气制取氧气④用氮气作保护气⑤用酒精给发热病人降温⑥用铜丝制作导线
A．①②③ B．①③④ C．①⑤⑥ D．①②④
3．（1分）下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：纯净的空气、冰水混合物、液态氧
B．化合物：二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
C．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾
D．单质：氧气、氮气、水蒸气
4．（1分）下列实验操作或实验装置错误的是（ ）
A．闻气味 B．倾倒液体
C．取块状固体 D．读液体体积
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和性质都不改变
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
6．（1分）硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮的质量分数为25%
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5：3
7．（1分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x的值为18
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期
D．硒元素属于固态非金属元素
8．（1分）用托盘天平称取6.5g某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该（ ）
A．增加砝码 B．增加药品 C．减少砝码 D．减少药品
9．（1分）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）
A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12：6
11．（1分）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
12．（1分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
13．（1分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质
B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化
D．该反应属于分解反应
14．（1分）某氮氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为 。
（2）构成碳酸钠的微粒符号 。
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式 。
（4）既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是 。
16．（3分）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示．
（1）变化Ⅰ表示的是 变化，变化Ⅱ表示的是 变化．
（2）图甲中显示的是 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）由上述微观示意图可得到的信息： ．
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为 。
18．（3分）按要求写出下列化学反应的方程式。
（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气 。
（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式 。
（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式 。
19．（2分）做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是： ；试写出该反应的方程式： 。
20．（2分）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
x
其中x的值为 ，该反应过程中生成的物质质量之比为 。
三、简答题（4个小题，共10分）
21．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示 ；B表示 。
22．（2分）按要求作答。
（1）写出探究空气中氧气的含量时，产生大量白烟的化学反应方程式 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是什么？ 。
23．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为 ，保持乙化学性质的最小粒子为 （填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为 ；甲和丙反应时的现象是 。
24．（3分）水是生命之源。
（1）检验硬水和软水时可选用的物质是 。
（2）生活中经常使用NH2Cl对饮用水进行消毒。消毒时发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO中X的化学式为 ，在HClO中，元素Cl的化合价为 。
四、综合应用题（每空1分，本题共10分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为 ；请写出该反应的方程式 。
（2）B或C装置均可作制取O2的发生装置，B装置的优点是 。
（3）若用图2装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 。
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为 。写出该反应的方程式 。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为 g，若用500g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳？
2020-2021学年河南省漯河市郾城区九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个选项，每小题1分，共14分）将答案填在下表内
1．（1分）下列有关说法正确的是（ ）
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
【分析】A、根据分解反应的特点考虑；
B、根据氧化反应与化合反应的关系考虑；
C、根据分子和原子的区别考虑；
D、发光放热的变化不一定是化学变化。
【解答】解：A、分解反应是由一种物质分解成多种物质，所以反应物是化合物，故A正确；
B、氧化反应与化合反应属于交叉关系，有的氧化反应不属于化合反应，例如蜡烛燃烧，故B错；
C、分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可分而原子不可分，故C错；
D、发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉分解反应的特点，分子和原子的区别和联系。
2．（1分）物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
①氢气用作燃料②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊③工业分离液态空气制取氧气④用氮气作保护气⑤用酒精给发热病人降温⑥用铜丝制作导线
A．①②③ B．①③④ C．①⑤⑥ D．①②④
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：①氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以利用了化学性质；
③工业分离液态空气制取氧气，是利用沸点不同进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理性质；
④用氮气作保护气是利用氮气化学性质稳定；
⑤用酒精给发热病人降温，是利用酒精挥发吸热，使温度降低，利用了物理性质；
⑥用铜丝制作导线，是利用铜的导电性，属于物理性质。
故选：D。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
3．（1分）下列物质分类正确的是（ ）
A．混合物：纯净的空气、冰水混合物、液态氧
B．化合物：二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁
C．氧化物：五氧化二磷、二氧化锰、氯化钾
D．单质：氧气、氮气、水蒸气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、冰水混合物、液态氧都属于纯净物，故错误；
B、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁都是由不同元素组成的纯净物，都属于化合物，故正确；
C、氯化钾不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；
D、水蒸气属于化合物，故错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。
4．（1分）下列实验操作或实验装置错误的是（ ）
A．闻气味 B．倾倒液体
C．取块状固体 D．读液体体积
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5．（1分）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和性质都不改变
C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．将硬水加热煮沸可以降低水的硬度
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征，进行分析判断。
C、根据自来水厂净水的方法，进行分析判断。
D、根据硬水软化的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故选项说法错误。
B、催化剂可以加快，也可以减缓化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质（而不是性质）都不改变，故选项说法错误。
C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附等，不包括蒸馏，故选项说法错误。
D、将硬水加热煮沸，可以除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，可以降低水的硬度，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解自来水厂净水的方法、硬水软化的方法、催化剂的特征、构成物质的粒子等是正确解答本题的关键。
6．（1分）硝酸制备中会发生反应4NH3+5O2═4X+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．NH3中氮的质量分数为25%
B．X的化学式为NO2
C．该反应过程中元素化合价均没有发生变化
D．反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为5：3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、NH3中氮的质量分数为：×100%＝82.4%，该选项说法不正确；
B、反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中，反应前后氢原子都是12个，反应前氧原子是10个，反应后应该是10个，其中4个包含在4X中，X的化学式为NO，该选项说法不正确；
C、氨气中氮元素化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素化合价是+2，氧气中氧元素化合价是0，一氧化氮和水中氧元素化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、反应消耗氧气与生成的水中氧的质量比为：160：96＝5：3，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（1分）硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．图中x的值为18
B．硒原子的质子数为34
C．硒元素位于第六周期
D．硒元素属于固态非金属元素
【分析】根据已有的原子结构示意图的意义进行分析解答即可。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，x＝34﹣2﹣8﹣6＝18，正确；
B、硒原子的核电荷数为34，正确；
C、硒元素原子核外有四层电子，位于第四周期，错误；
D、该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于固态非金属元素，正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。
8．（1分）用托盘天平称取6.5g某固体药品，称取过程中发现指针向左偏，则应该（ ）
A．增加砝码 B．增加药品 C．减少砝码 D．减少药品
【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．
【解答】解：用托盘天平称量6.5g药品，步骤应该是：调节天平平衡，调好砝码和游码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；天平指针偏向左偏，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品。
故选：D。
【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时注意事项是解答此类题的关键．
9．（1分）如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种原子构成单质分子，不同种原子构成化合物分子，并结合图示进行分析。
【解答】解：A、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故A错；
B、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故B错；
C、由图示可知该物质由一种分子构成，说明由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、由图示可知物质由三种分子构成，说明由三种物质组成，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】根据分子由原子构成的特点，不同种分子构成的物质是混合物，并结合图示正确判断，是解答本题的基本方法。
10．（1分）葡萄糖（C6H12O6）是一种重要营养物质，下列关于葡萄糖的说法，正确的是（ ）
A．葡萄糖由6种碳元素、12种氢元素和6种氧元素组成
B．葡萄糖由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成
C．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24
D．每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为6：12：6
【分析】A、根据元素只讲种类不讲个数进行分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据葡萄糖分子的微观构成分析；
D、根据元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数作比。
【解答】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧元素组成的；
B、一个葡萄糖分子是由是由6个碳原子、12个氧原子和6个氧原子构成；
C、每个葡萄糖分子中的原子个数为：6+12+6＝24；
D、每个葡萄糖分子中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×12）：（6×16）＝6：1：8。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学式的意义和化学式的简单计算的掌握情况，在化学式的意义描述中，要求宏观一致和微观一致，不能宏观和微观乱搭配，分清元素的质量比和原子个数的是关键
11．（1分）下列各组物质中，都由离子构成的一组是（ ）
A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、甲烷、氯化氢分别是由甲烷分子、氯化氢分子构成的，故选项错误。
C、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
D、Ar属于稀有气体单质，是由氩原子直接构成的；金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
12．（1分）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16．有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（1分）在点燃条件下，某反应的微观示意图如图：（○、●分别代表不同原子）关于以上变化过程的说法正确的（ ）
A．涉及五种物质
B．该反应属于化合反应
C．该化学反应中分子数目没有变化
D．该反应属于分解反应
【分析】观察反应微观示意图，根据微粒的构成分析物质的种类；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；根据反应的特点分析反应的类型等。
【解答】解：由反应微观示意图可知各物质反应的微粒个数关系是：
A、由微观示意图物质的微观构成可知，此反应涉及三种物质。故A错误；
B、由上图可知，该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该化学反应中每三个分子反应生成了两个分子，分子数目发生了变化，故C错误；
D、该反应由两物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故D错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14．（1分）某氮氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+5 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零和相对原子质量之比进行分析解答本题．
【解答】解：m（N）：m（O）＝7：20，因为N：O的相对原子质量之比＝14：16＝7：8，要想氮元素与氧元素的质量比为7：20，那么应该是7×2：8×5，即氮原子氧原子之比为2：5，该氮氧化物的化学式为N2O5，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 X×2+（﹣2）×5＝0，则X＝+5，即 N为+5价。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零和相对原子质量之比进行分析解题的能力．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（4分）按要求填空。
（1）硝酸根离子中氮元素的化合价为 。
（2）构成碳酸钠的微粒符号 Na+、CO32﹣ 。
（3）地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式 SiO2 。
（4）既能做保护气又能充探空气球的气体的化学式是 He 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸根离子中氮元素的化合价为+5价，故可表示为：；
（2）构成碳酸钠的微粒是钠离子和碳酸根离子，其符号分别为：Na+、CO32﹣；
（3）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者形成的化合物为二氧化硅，其化学式为：SiO2；
（4）氦气属于稀有气体，化学性质稳定，可以做保护气；密度比空气小，可用来充气球和飞艇，其化学式为：He。
故答案为：（1）；
（2）Na+、CO32﹣；
（3）SiO2；
（4）He。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．（3分）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示．
（1）变化Ⅰ表示的是 化学 变化，变化Ⅱ表示的是 物理 变化．
（2）图甲中显示的是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．
（3）由上述微观示意图可得到的信息： 在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 ．
【分析】（1）根据变化的特征分析．
（2）根据物质的构成分析物质的类别；
（3）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．
【解答】解：（1）由微粒的变化可知，变化Ⅰ有新的分子生成，表示的是化学变化，变化Ⅱ没有新的分子生成，表示的是物理变化．
（2）图甲中显示的物质是由不同种分子构成的，是混合物．
（3）由上述微观示意图中微粒的变化可得到的信息：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分．
故答案为：（1）化学；物理．
（2）混合物．
（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新分子生成，若没有新分子生成属于物理变化，若有新的分子生成属于化学变化．
17．（2分）硅芯片是很多电子产品的核心。如图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
（2）若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量为 34g 。
【分析】观察制取硅反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算若要制取5.6g丙则至少需要甲的质量。
【解答】解：（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl。
（2）设制取5.6g丙则至少需要甲的质量是x
SiCl4+2H2Si+4HCl
170 28
x 5.6g
解得：x＝34g。
故答案为：（1）SiCl4+2H2Si+4HCl；（2）34g。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
18．（3分）按要求写出下列化学反应的方程式。
（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末混合加热制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（2）写出氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳反应的方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）液化石油气中有一种有机物为乙烷（C2H6），其充分燃烧后生成二氧化碳和水，请写出乙烷燃烧的化学方程式 2C2H6+7O24CO2+6H2O 。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）实验室用一种白色粉末和一种黑色粉末，采用的加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．
（2）用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
（3）乙烷（C2H6）充分燃烧后生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H6+7O24CO2+6H2O。
故答案为：
（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）2C2H6+7O24CO2+6H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
19．（2分）做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是： 吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染 ；试写出该反应的方程式： S+O2SO2 。
【分析】根据硫燃烧生成的二氧化硫的毒性、溶解性，对水的作用进行分析，并正确书写化学方程式。
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫有毒，并且二氧化硫易溶于水，所以水可以吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染，化学方程式为：S+O2SO2；
故填：吸收有毒的二氧化硫，防止环境污染；S+O2SO2。
【点评】本题考查了氧气的化学性质，难度不大。
20．（2分）在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
14
36
20
11
反应后质量/g
25
20
16
x
其中x的值为 20 ，该反应过程中生成的物质质量之比为 11：9 。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：x＝14+36+20+11﹣25﹣20﹣16＝20；
反应后乙、丙质量减小，都是反应物，甲、丁质量增大，都是生成物，甲、丁质量比：（25﹣14）：（20﹣11）＝11：9。
故填：20；11：9。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
三、简答题（4个小题，共10分）
21．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示 元素符号 ；B表示 相对原子质量 。
【分析】由图中元素周期表所能得的信息为：原子序数、元素种类、核外电子数等内容，据此分析解答。
【解答】解：在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。
故填：元素符号；相对原子质量。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力。
22．（2分）按要求作答。
（1）写出探究空气中氧气的含量时，产生大量白烟的化学反应方程式 4P+5O22P2O5 。
（2）用高锰酸钾制取氧气时试管口放一团棉花的目的是什么？ 防止高锰酸钾进入导管，造成导管堵塞 。
【分析】（1）考查实验室测量空气中氧气的实验用品，据此书写化学方程式；
（2）根据高锰酸钾性质回答此题。
【解答】解：（1）实验室用红磷在空气中燃烧测试氧气含量，磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为4P+5O22P2O5；
故答案为：4P+5O22P2O5。
（2）高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要棉花进行过滤，避免高锰酸钾进入导管形成堵塞；
故答案为：防止高锰酸钾进入导管，造成导管堵塞。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
23．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下所示的转化关系。
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质。则甲生成乙的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ，保持乙化学性质的最小粒子为 水分子 （填名称）。
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，甲和丙都是单质。则乙转化为丙的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ；甲和丙反应时的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
【分析】根据甲→乙↔丙，若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，乙水，过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化；若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，所以乙是四氧化三铁，甲和丙都是单质，甲是氧气，丙是铁，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：甲→乙↔丙，
（1）若三种物质中都含有氧元素，甲、乙都是由两种元素组成的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，甲是过氧化氢溶液，乙水，过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，经过验证，推导正确，所以甲生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，保持乙化学性质的最小粒子为水分子；
（2）若乙物质含有地壳中含量排名第二的金属元素，且是一种黑色固体，所以乙是四氧化三铁，甲和丙都是单质，甲是氧气，丙是铁，经过验证，推导正确，所以乙转化为丙的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；甲和丙反应时的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
故答案为：（1）2H2O2 2H2O+O2↑，水分子；
（2）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
24．（3分）水是生命之源。
（1）检验硬水和软水时可选用的物质是 肥皂水 。
（2）生活中经常使用NH2Cl对饮用水进行消毒。消毒时发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO中X的化学式为 H2O ，在HClO中，元素Cl的化合价为 +1 。
【分析】（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此检验硬水和软水时可选用的物质是肥皂水。
故填：肥皂水。
（2）反应前后氮原子都是1个，氯原子都是1个，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，其中2个包含在X中，反应后氧原子是1个，反应前应该是1个，包含在X中，X的化学式为H2O；
在HClO中，氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，元素Cl的化合价为+1。
故填：H2O；+1.
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
四、综合应用题（每空1分，本题共10分）
25．（10分）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为 高锰酸钾为固体，反应条件为加热 ；请写出该反应的方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）B或C装置均可作制取O2的发生装置，B装置的优点是 能随时控制反应的开始和停止 。
（3）若用图2装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入 。
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为 F 。写出该反应的方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为 10 g，若用500g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳？
【分析】（1）依据A装置的特点分析，依据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（2）依据B、C装置特点分析；
（3）依据图2装置特点分析；
（4）依据实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体分析；
（5）依据碳酸钙与盐酸反应方程式，和题中数据分析。
【解答】解：（1）A装置是固固加热型发生装置，则用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A的理由为高锰酸钾为固体，反应条件为加热，；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：高锰酸钾为固体，反应条件为加热；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）分析B、C装置特点可知，B装置的优点是能随时控制反应的开始和停止，故填：能随时控制反应的开始和停止；
（3）分析图2装置特点可知，若用图2装置采用排水法收集H2，操作步骤是：先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入，故填：先将集气瓶装满水，再将氢气从a管通入；
（4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，则发生装置为固液常温型，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为F，反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）50g石灰石中所含碳酸钙的质量为50g×20%＝10g，故填：10；
设用500g这样的石灰石制取二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
500g×20% x
x＝44g
答：用500g这样的石灰石制取二氧化碳的质量为44g。
【点评】此题主要考查气体制备和化学方程式的计算，主要是利用实验装置及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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