初中人教版课题 2 金属的化学性质图文课件ppt

这是一份初中人教版课题 2 金属的化学性质图文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了金属和酸的反应，金属活动性顺序，置换反应，+185+20，保持高度的自信等内容，欢迎下载使用。

[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
镁带、铁丝和氧气的反应
2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 
火星四射，放出大量的热，黑色固体
发出白光，放热，生成白色固体
点燃 3Fe+2O2 ＝Fe3O4
点燃 2Mg＋O2＝2MgO
△2Cu+O2==2CuO
镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理
4Al+3O2==2Al2O3
因为铝在常温下可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密氧化铝保护膜，防止铝进一步被腐蚀
因为金化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应
[研究2]金属与酸的反应
实验探究： 在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == Zn SO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
法国思想家罗曼.罗兰说过：成年人被时代淘汰的最大的原因，不是年龄的增长，而是学习热忱的减退。苏东坡说:“读破万卷自通神”,可见学问并不难,只在多读,你如果手不释卷,必然会有成就,甚至偶然翻阅,也就开卷有益。
k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
金属＋酸→盐＋氢气反应条件：（1）金属为氢前金属（2）酸指的是盐酸和稀硫酸（浓硫酸、硝酸不能用）（3）铁与酸反应只能生成＋2价亚铁盐和氢气
判断下列方程式是否正确， 说明理由（1）Mg + 2HNO3 == Mg（NO3）2 + H2 ↑ （2）Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑（3）Cu + 2HCl == CuCl2 + H2↑ （4）2Fe + 3H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3 H2↑（5）Al + HCl == AlCl3 + H2↑
根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
判断金属活动性的方法二：
镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
铁丝表面有红色固体出现
铜丝表面有银白色固体出现
Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋FeSO4
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
[研究3]金属与盐溶液的反应
谁来讲讲这两个数学式子的含义?
含义:七个小时的工作加上一个小时的体育活动所取得的效果要比八个小时连续工作所取得的效率要高.
五天的学习加上整两天的玩相当于白学.
五、保持愉快的心情，和同学融洽相处。
六、注意积累和整理资料
金属钠放入蓝色硫酸铜溶液中现象：（1）产生大量气泡 （2）生成蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
金属+盐 → 新金属+新盐反应条件：1、单质金属的活动性必须在盐中金属之前2、参加反应的盐必须可溶于水3、钾、钙、钠不能与金属发生置换反应生成新金属和新盐 4、铁 + 盐 === 亚铁盐 + 新金属
判断下列方程式书写是否正确 Cu + 2KCl = CuCl2 + 2K 2Fe + 3CuSO4 = Fe2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn⑤ 2Na + CuCl2 = 2NaCl + Cu
可根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱
判断金属活动性的方法三：
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）大多数金属能与O2反应
（2）大多数金属能与HCl或稀H2SO4反应
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法
（2）金属是否与酸反应和与酸反应的剧烈程度
（3）金属能否置换出另一种金属
（1）金属与氧气反应的难易程度和现象的剧烈程度
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3CuCu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
1.使用铁锅为什么比使用铝锅好？生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？
2. X、Y、Z 三种金属,根据下列反应判断其活动性顺序由强到弱的是 ( )① Z + YSO4 == ZSO4 + Y ② Z + H2SO4 == ZSO4 + H2↑③ X + YSO4 == Y + XSO4 ④ X + H2SO4 (不反应)A. Z Y X B. X Y Z C. Y X Z D . Z X Y
3.根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( )A．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液
4.下列各组实验，不能说明镁和铜的金属活动性强弱的是( ) A．镁条和铜丝分别插入稀硫酸中 B．镁条和铜丝分别插入氯化钠溶液中 C．铜丝插入硫酸镁溶液中 D．镁条和铜丝分别在空气中点燃
5.葛洪是我国晋代慕名炼丹家。在其著作《抱朴子》中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青“(硫酸铜溶液)，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的“金勺”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点铁成金啦!”俗语说：“真金不怕火炼”。葛洪把“金勺”放在火上烘烤，“金勺”变成了黑色。虽然没能够“点铁成金”，但是，葛洪却因此发现了“湿法冶金”。（1）写出上文中“点铁成金”和“金勺”变成黑色的两个反应的化学方程式 。（2）这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。
Fe＋ CuSO4 ＝ Cu＋ FeSO4
6.“蚀刻”是制作印刷模板的一种方法。现用“蚀刻”的方法制作“福娃”的印刷模板，制作过程如下：①用稀盐酸除去金属板表面的“锈斑”，再进行打磨等处理；②在金属板上镀一层防酸材料——蜂蜡；③在上面刻出“福娃”图像；④用稀盐酸对其表面进行处理，稀盐酸就能“吃掉”金属；⑤除去蜂蜡镀层，金属板上显出“福娃”。根据上述制作过程回答下列问题：（1）制作印刷模板的金属可选用___________（选填“铁”、“银”或“铜”）。（2）制作此模板依据的原理　　　　　　　。
7.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。