人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，2实验结论，OH-，NH3·H2O，H+或OH-，弱电解质，溶于水，水的电离等内容，欢迎下载使用。

知识点一　盐类水解的实质与规律1.探究盐溶液的酸碱性(1)用pH试纸测等物质的量浓度的NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4六种盐溶液的pH,记录测定结果。
2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液
(3)NaCl溶液溶液里　　　弱电解质生成,H2O的电离平衡未受到影响,溶液显　　　性。 3.盐类水解(1)概念溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的　　　　　　结合生成　　　　　　的反应。 
(5)规律①“有弱才水解、无弱不水解”盐中有　　　　　　　　　　　　　　才水解。 ②“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱,水解　　　　　　;相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中pH大的是　　　　　　。弱碱阳离子对应的碱越弱,水解　　　　　;如相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液中pH小的是　　　　　　。 
弱酸阴离子或弱碱阳离子
③“谁强显谁性,同强显中性”强酸弱碱盐　　　　,强碱弱酸盐　　　　,强酸强碱盐　　　　。 ④“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
[素养养成] 盐溶液发生水解,必须有“弱离子”,常见的弱碱阳离子、弱酸阴离子有哪些?
例1 下列物质溶于水因水解而呈碱性的是(　　)A.Na2O B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NH3·H2O
[解析] 根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。碳酸根水解,显示碱性,A错误;钠离子不会发生水解,C错误;
碳酸氢根离子水解显示碱性,B错误;
铵根离子水解溶液显示酸性,D正确。
例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是 (　　)①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.④⑤③①②D.④⑤②①③
[解析] ①为强碱弱酸盐,溶液pH略大于7;②为强碱,溶液pH大于7,且pH:①<②;③为强酸强碱盐,溶液pH等于7;④为强酸,溶液pH小于7;⑤为强酸弱碱盐,溶液pH小于7,且pH:④<⑤<③;综合上述分析C项正确。
知识点二　盐类水解离子方程式的书写1.盐类水解的离子方程式一般用“　　”连接,由于水解程度通常较小,产物的量也很少,一般不标“↑”“↓”等符号。 2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写,水解以第一步为主,如Na2CO3溶液水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　(主要);　　　　　　　　　　　　　　(次要)。 
[素养养成] 盐类水解反应是离子反应吗?与离子反应相比,有什么特点?
提示:盐类水解属于离子反应,盐类水解反应是可逆反应,是微弱的,是中和反应的逆过程,是吸热反应,书写离子方程式时一般不标“↑”“↓”等符号。
例5 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样并说明溶液的酸碱性:(1)CH3COONa　　　　　　　　　　　　　　　　, 溶液呈　　　　性。 (2)BaCl2　　　　　,溶液呈　　　　性。 (3)CuCl2　　　　　　　　　　　　　,溶液呈　　　　性。 
(2)氯化钡是强酸强碱盐,不会水解,溶液显中性;
4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图3-3-2所示,图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOHD.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
5.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:(1)Na2SO3:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)CuSO4:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)NH4Cl:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)NaClO:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[解析] Na2SO3、NaClO为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZC.HZ,HY,HX D.HY,HZ,HX
[解析] 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。
2.(1)常温下,0.10 ml·L-1 NH4Cl溶液的pH　　 　 (填“>”“=”或“<”)7。 
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:Na2S　　(填“>”“=”或“<”)NaHS,两种溶液中粒子种类数:Na2S　　(填“>”“=”或“<”)NaHS。