化学选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件

这是一份化学选择性必修1第一节 反应热图片ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了kPa，物质的量，燃烧热，课堂回眸等内容，欢迎下载使用。
一、热化学方程式1.概念表明反应所_____或_____的热量的化学方程式。2.特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的_____和_____,若在________________时进行的反应,可不注明。 
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“+”、“-”,数值和单位。(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的_____。常用__、__、__、___分别表示固体、液体、气体和溶液。(4)化学计量数只表示_________,不表示微粒个数。(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小_____倍数。
3.意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的_____变化。
【巧判断】(1)H2(g)+ O2(g)==== H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·ml-1,表示在25 ℃、101 kPa,1 ml H2与 ml O2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ。(　　)提示:√。因为在热化学方程式中,化学计量数表示物质的量。
(2)16 g 硫粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5 kJ热量,则热化学方程式:S(s)+O2(g) ==== SO2(g)　ΔH=-148.5 kJ·ml-1。(　　)提示:×。n(S)= =0.5 ml,0.5 ml S(s)反应放出148.5 kJ热量,1 ml S(s)反应放出297 kJ热量。
【做一做】判断下列热化学方程式书写是否正确。①C(s)+O2(g)==== CO2(g)　ΔH=+393.5 kJ·ml-1②H2O ==== H2+ O2　ΔH=+285.8 kJ·ml-1提示:均错误。第①个方程式为放热反应,ΔH应为负值,第②个方程式中没有标明各物质的状态。
【微思考】石墨和金刚石都是碳的单质,它们的燃烧热是否相等?为什么? 提示:不相等。因为等物质的量的石墨和金刚石具有的能量不相等,等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧时,金刚石放出的热量大于石墨放出的热量。
知识点一　热化学方程式的书写及注意事项【重点释疑】1.书写热化学方程式的“五步骤”
2.书写热化学方程式的“六注意”
【思考·讨论】1.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·ml-1,把1 ml的H2和1 ml I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是14.9 kJ吗?提示:放出的热量小于14.9 kJ,因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。
2.若2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l)　ΔH=-a kJ·ml-1,2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(g)　ΔH=-b kJ·ml-1,a与b相等吗?书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态? 提示:不相等;因为反应物和生成物的聚集状态不同,反应物和生成物的总能量不同,反应热的数值不同。
【案例示范】【典例】(2020·济南高二检测)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 ml CH4 完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)A.CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·ml-1
B.CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ·ml-1C.CH4(g)+O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ·ml-1D.2CH4(g)+4O2(g) ==== 2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890 kJ·ml-1
【思维建模】解答有关热化学方程式正误判断问题的思维流程如下:
【解析】选A。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445 kJ热量,可知1 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放热为890 kJ·ml-1,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·ml-1,A正确。
【母题追问】(1)若CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=a kJ·ml-1,你能比较a和-890的大小吗?为什么?提示:a>-890。因为生成气态水时放出的热量小于生成液态水时放出的热量,故a大于-890。
(2)CH4(g)+ O2(g)==== CO(g)+2H2O(l)　ΔH=-607 kJ·ml-1可以表示甲烷的燃烧热吗?提示:不可以。燃烧热是指25℃,101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量,题目中生成的CO不是稳定氧化物。
【规律方法】热化学方程式的正误判断①必须明确热化学方程式的意义,即热化学方程式不仅表明了物质的变化,还表明了能量的变化。②应特别注意物质的状态,反应热的大小及ΔH的正负。
【迁移·应用】(2020·宁德期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A.已知Ni(CO)4(s)==== Ni(s)+4CO(g)　ΔH=Q kJ·ml-1,则:Ni(s)+4CO(g) ==== Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·ml-1
B.在一定温度和压强下,将1 ml N2和3 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-19.3 kJ·ml-1 C.已知2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(l)　ΔH1,2H2(g)+O2(g)==== 2H2O(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.已知C(石墨,s)==== C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
【解析】选A。Ni(CO)4(s)==== Ni(s)+4CO(g)　ΔH=Q kJ·ml-1,则逆反应反应热大小相同,符号相反,即Ni(s)+4CO(g) ==== Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·ml-1,A正确;合成氨的反应是可逆反应,不能进行完全,所以1 ml N2和3 ml H2反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·ml-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
【解析】选C。根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧1 ml乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1 560.8 kJ的热量,所以热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g) ==== 4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3 121.6 kJ·ml-1,故A错误;由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热稳定性为正丁烷