人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热多媒体教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了kJ·mol-1，物质的量，mol，指定产物，CO2g，H2Ol，SO2g，N2g，molCH4，放出8903kJ等内容，欢迎下载使用。

知识点一　热化学方程式1.概念表明反应所　　　　或　　　　的热量的化学方程式,叫作热化学方程式。  2.意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的　　　　变化,也表明了化学反应中的　　　　变化。  例如,热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·ml-1,表示在25 ℃、101 kPa时,1 ml 气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml　　　HCl时　　　　的热量是184.6 kJ。  
3.热化学方程式的书写及注意事项(1)写出对应的化学方程式。这是书写热化学方程式的前提基础。(2)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa,该条件可以不标注,但其他条件必须标注。(3)标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态:气体用“　　　”,液体用“　　　”,固体用“　　　”,溶液用“　　　”。热化学方程式中不标“↑”和“↓”和反应条件等。 
(4)标注ΔH。化学方程式后面空一格标注ΔH,若为放热反应,ΔH为“　　　”;若为吸热反应,ΔH为“　　　”;ΔH的单位一般为　　　　　　。 (5)化学计量数与ΔH成正比。热化学方程式中的化学计量数,表示反应物或生成物的　　　　　　,可以是整数或分数。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要　　　　。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热　　　　相等,符号　　　　。 
[素养养成] 热化学方程式与普通化学方程式有何区别?
例2 写出下列反应的热化学方程式:(1)1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1
[解析] 1 ml C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量,则该反应的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1;
(2)2 ml C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出2 598.8 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 598.8 kJ·ml-1
[解析] 2 ml C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出2 598.8 kJ热量,则其相应的热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 598.8 kJ·ml-1。
(3)1 ml C(s,石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·ml-1
[解析] 1 ml C(s,石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,其相应的热化学方程式为:C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·ml-1。
[特别提醒] ΔH的大小比较和单位中“ml-1”的含义1.反应热大小的比较比较ΔH时应带“+”“-”号比较;比较吸收或放出的热量大小时,只比较数值大小。(1)同种物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多,ΔH越小。(2)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量比不完全燃烧所放出的热量多,对应ΔH小。(3)其他条件相同时,反应物为气态时比反应物为固态时放出的热量多,对应的ΔH小;生成液态产物比生成气态产物放出的热量多,对应的ΔH小。
2.ΔH单位中“ml-1”的含义ΔH单位一般为kJ·ml-1,其中“ml-1”不是指每摩尔某种物质,而是指每摩尔反应,即ΔH必须与热化学方程式一一对应。
知识点二　燃烧热1.概念101 kPa时,　　　　纯物质　　　　燃烧生成　　　　　　时所　　　的热量,单位为　　　　　。 
2.对燃烧热的理解(1)反应条件101 kPa、燃烧物为1 ml纯物质。(2)反应程度单质或化合物完全燃烧生成指定产物(25 ℃):C→　　　　,H→　　　　,S→　　　　,N→　　　　。 
3.燃烧热的表述方法及意义例如:CH4的燃烧热为890.3 kJ·ml-1或 ΔH=-890.3 kJ·ml-1,表示在101 kPa时,　　　　　完全燃烧生成　　　　　　　　时　　　　　　　的热量。 4.表示燃烧热的热化学方程式以　　　　　　　　为标准来配平其余物质的化学计量数。 5.可燃物完全燃烧产生的热量=　　　　　　　　　　×　　　　　　,即Q放=n(可燃物)×|ΔH|(ΔH是指物质的燃烧热)。 
CO2(g)和H2O(l)
[素养养成] 书写燃烧热的热化学方程式时,为什么可燃物的化学计量数需要定为“1”? 由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·ml-1,可确定H2的燃烧热吗?
提示:因为燃烧热就是指1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,故书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 ml可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数;不能确定,因为不知气态水转化为液态水的能量变化。
例4 下列热化学方程式书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)A.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 　 ΔH=-196 kJ·ml-1(反应热)B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 　 ΔH=-890.3 kJ·ml-1(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 　 ΔH=+57.3 kJ·ml-1(中和热)D.2NO2=O2+2NO 　 ΔH=-116.2 kJ·ml-1(反应热)
[解析] 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是放热反应,焓变为负值,且标注了物质的聚集状态和反应焓变,符合热化学方程式的书写原则,A项正确;燃烧热是1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,选项中生成的气态水不是指定产物,B项错误;
酸碱中和反应是放热反应,焓变为负值,C项错误;热化学方程式中物质的聚集状态未标注,D项错误。
[规律小结] 燃烧热和中和热的区别与联系
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)热化学方程式中,化学计量数只代表物质的量,不代表分子数(　　)(2)反应条件(点燃或加热)对反应热有影响,所以热化学方程式必须注明反应条件(　　)(3)比较ΔH大小,只需比较数值,不用考虑正负号(　　)(4)燃烧热是指在101 kPa时1 ml可燃物燃烧所放出的热量(　　)(5)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变(　　)
2.下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　　 ΔH=-184.6 kJ·ml-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH=-802.3 kJ·ml-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=-571.6 kJ·ml-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=-890.3 kJ·ml-1
[解析] 生成的是氯化物不是H2O(l),无法确定H2的燃烧热,A项错误;生成的水不是稳定状态,无法确定燃烧热,B项错误;H2的物质的量不是1 ml,ΔH不能代表燃烧热,C项错误;反应物为1 ml,生成物均为指定产物,ΔH能表示CH4的燃烧热,D项正确。
[解析] 由方程式可知H2燃烧生成1 ml H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量;方程式中O2前面的数字仅表示氧气的物质的量;燃烧热是指1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量,如氢元素应转化为液态水;利用题给方程式可知生成1 ml气态水比生成1 ml液态水少放出的热量为285.8 kJ-241.8 kJ=44 kJ,即可推知1 ml液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量。
4.(1)1 ml C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和液态水,放出1411 kJ热量,写出表示该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)1 ml CaCO3(s)在高温下完全反应,生成CaO(s)和CO2(g),吸收178.2 kJ热量, 写出表示该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411 kJ·ml-1
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+178.2 kJ·ml-1
(3)稀溶液中,1 ml H2SO4与NaOH完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)16 g CH3OH(l)与适量O2反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ热量,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
1.已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A.CH4+2O2=CO2(g)+2H2O ΔH=-889.6 kJ·ml-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+889.6 kJ·ml-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·ml-1D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 kJ·ml-1
[解析] 没有标状态,A项错误;1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量,1 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出889.6 kJ的热量,C项错误,D项正确。
放热反应ΔH为“-”,B项错误;
2.同温同压下,下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 (均为吸热反应) (　　)A.2A(g)+B(g)=2C(l)　ΔH=+Q3 kJ·ml-1B.2A(g)+B(g)=2C(g)　ΔH=+Q2 kJ·ml-1C.2A(l)+B(l)=2C(g)　ΔH=+Q1 kJ·ml-1D.2A(l)+B(l)=2C(l)　ΔH=+Q4 kJ·ml-1
[解析] A项和B项相比,生成物C(g)所具有的能量大于C(l),则B项吸收能量更多,即Q2>Q3;B项和C项相比,C项反应物的能量低于B项,则C项吸收能量更多,即Q1>Q2;A项和D项相比,D项反应物吸收的能量要大于A项反应物吸收的能量,即Q4>Q3。综上分析,A项吸收能量最少。