人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课堂教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率课堂教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了反应物浓度的减小，生成物浓度的增加，反应速率，浓度的变化，反应时间变化，m∶n∶p∶q，化学计量数之比，m∶n∶p，同一物质，课堂评价等内容，欢迎下载使用。
知识点一　化学反应速率1.概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行　　　　的物理量,可用单位时间内　　　　　　　　　　或　　　　　　　　　　来表示。 2.数学表达式与单位数学表达式为　　　　。v表示　　　　　(取正值),Δc表示反应物或生成物　　　　　　　,Δt表示　　　　　　　　。单位:　　　　　　　或　　　　　　　　或　　　　　　　　　等。 
ml·L-1·min-1
3.化学反应速率与化学计量数之间的关系对于气态和液态反应体系,若反应方程式表示为mA+nB=pC+qD,当A、B、C、D均不是固体或纯液体时,用不同物质表示的反应速率,其化学反应速率之比等于　　　　　　　　　,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=　　　　　　　。 
[素养养成] 单位时间内消耗某物质越多,反应速率越大,这种说法对吗?
提示:不对,化学反应速率是用单位时间内浓度的改变量表示,消耗的物质的量大,由于体积不确定,不代表浓度变化大。
例1 下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A.化学反应速率为1 ml·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为1 ml·L-1B.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
[解析] 因化学反应速率为平均速率,则化学反应速率为1 ml·L-1·s-1是指1 s内该物质的浓度变化为1 ml·L-1,A错误;化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量,根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢,B正确;反应速率与现象无关,反应速率快的,现象可能明显,也可能不明显,C错误;化学反应速率为单位时间内浓度的变化,则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,固体或纯液体的浓度变化视为0,D错误。
例2 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 ml·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A.用A表示的反应速率是0.4 ml·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 ml·L-1·min-1D.在2 min内的反应速率,用C表示是-0.2 ml·L-1·min-1
[解析] A为固体,物质的量浓度视为常数,一般不用固体来表示化学反应速率,A项错误;0.3 ml·L-1·min-1表示的是2 min内的平均反应速率,不是2 min末的瞬时反应速率,C项错误;不论是用反应物还是用生成物表示,其化学反应速率都取正值,B与C的反应速率之比为3∶2,故在2 min内的反应速率,用C表示是0.2 ml·L-1·min-1,D项错误。
[特别提醒] (1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。一般来说,随着反应的逐渐进行,反应物浓度会逐渐减小,化学反应速率也会逐渐减慢。(2)不能用固体或纯液体(不是溶液)表示化学反应速率,因为固体和纯液体的浓度视为常数。(3)用不同反应物表示化学反应速率时,化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。
2.化学反应速率的比较同一化学反应,在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义　　　　;若比较同一反应不同条件下的化学反应速率,需转化为　　　　　　后再进行比较。 
[素养养成] 化学反应速率的数值越大,表示化学反应进行得越快,这种说法对吗?
提示:不一定。比较化学反应速率需要考虑3个方面:(1)须比较同一化学反应的反应速率;(2)速率单位要一致;(3)同一反应用不同物质表示时其化学反应速率的数值可能不同。
例3 向2 L的恒容密闭容器中,通入4 ml A和5 ml B,发生反应:4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)。5 min后各物质的物质的量之和变为开始时的80%,则该反应在0~5 min内的平均反应速率可表示为(　　)A.v(A)=0.24 ml·L-1·min-1 B.v(B)=0.15 ml·L-1·min-1C.v(C)=0.18 ml·L-1·min-1 D.v(D)=0.36 ml·L-1·min-1
例4 在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H2=2NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是(　　)A.v(H2)=0.1 ml·L-1·min-1B.v(N2)=0.01 ml·L-1·s-1C.v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3 ml·L-1·min-1
[方法提炼] 化学反应速率的比较方法——“一化二转三比”(1)化将不同化学反应速率的单位化为同一单位。(2)转将不同物质表示的化学反应速率转化为同一物质表示的化学反应速率。(3)比比较同一物质的化学反应速率的数值大小,数值越大,化学反应速率越快。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示 (　　)(2)化学反应速率为0.8 ml·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 ml·L-1(　　)(3)10 ml·L-1·s-1的反应速率一定比1 ml·L-1·s-1的反应速率大(　　)(4)固体和纯液体的浓度是固定的,不能用它们表示反应速率(　　)
2.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 ml,则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(　　)A.v(NH3)=0.002 ml·L-1·s-1B.v(O2)=0.01 ml·L-1·s-1C.v(NO)=0.008 ml·L-1·s-1D.v(H2O)=0.004 ml·L-1·s-1
3.对于反应A(g)+4B(g)=2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是(　　)A.v(A)=1.4 ml·L-1·s-1 B.v(B)=3.6 ml·L-1·s-1C.v(C)=2 ml·L-1·s-1 D.v(D)=30 ml·L-1·min-1
A.v(A)=1.4 ml·L-1·s-1,则v(B)=4v(A)=5.6 ml·L-1·s-1;B.v(B)=3.6 ml·L-1·s-1;D.v(D)=30 ml·L-1·min-1=0.5 ml·L-1·s-1,则v(B)=2v(D)=1 ml·L-1·s-1。所以反应速率最快的为A。
C.v(C)=2 ml·L-1·s-1,则v(B)=2v(C)=4 ml·L-1·s-1;
5.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图2-1-1所示,由图中数据分析得:(1)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　　　　　　　　　。 
0.05 ml·L-1·min-1
5.某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图2-1-1所示,由图中数据分析得:(2)该反应的化学方程式为　　　　　。
1.在铝与稀硫酸的反应中,已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 ml·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　) ml·L-1·min-1 B.1.8 ml·L-1·min-1C.1.2 ml·L-1·min-1 ·L-1·min-1
[解析] 化学反应速率与化学计量数成正比,由化学方程式可知v(NH3)∶v(O2)=4∶5,则5v(NH3)=4v(O2),A错误;化学反应速率与化学计量数成正比,由化学方程式可知v(O2)∶v(H2O)=5∶6,则6v(O2)=5v(H2O),B错误;
化学反应速率与化学计量数成正比,由化学方程式可知v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3,则3v(NH3)=2v(H2O),C错误;化学反应速率与化学计量数成正比,由化学方程式可知v(O2)∶v(NO)=5∶4,则4 v(O2)=5v(NO),D正确。
[答案] (1)c(A)=0.75 ml·L-1,n(A)=3 ml,n(B)=3 ml(2)0.05 ml·L-1·min-1 (3)x=2