高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时练习，共9页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，6 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1，下列说法或表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。




1.下列有关热化学方程式的说法错误的是( )


A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量


B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据


C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同


D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比


2.下列热化学方程式书写正确的是( )


A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1


B.H2(g)+12O2(g)H2O(l)


ΔH=-285.5 kJ·ml-1


C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ


D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1


3.有如下三个热化学方程式:


(1)H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=a kJ·ml-1


(2)H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH2=b kJ·ml-1


(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=c kJ·ml-1


下列关于它们的描述正确的是( )


A.它们都是吸热反应


B.a、b和c均为正值


C.a

D.2b=c


4.工业制备合成氨原料气过程中存在反应:


CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)


ΔH=-41 kJ·ml-1


下列判断正确的是( )


A.该反应的逆反应是放热反应


B.反应物总能量小于生成物总能量


C.反应中生成22.4 L H2(g),放出41 kJ热量


D.反应中消耗1 ml CO(g),放出41 kJ热量


5.在相同条件下,下列两个反应的焓变分别以ΔH1和ΔH2表示:


2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1


2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2


则ΔH1和ΔH2的关系为( )


A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2


C.ΔH1=ΔH2D.无法确定


6.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )


A.氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)


ΔH=+285.8 kJ·ml-1


B.已知2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g)


ΔH=-221 kJ·ml-1,则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1


C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4 kJ的热量


D.已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l)


ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1


7.下列说法或表示方法正确的是( )


A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多


B.由C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.90 kJ·ml-1可知,金刚石比石墨稳定


C.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1


D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)


ΔH=-57.3 kJ·ml-1,若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ





8.根据图L1-1-7所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )





图L1-1-7


A.N2(g)转化为氮原子是一个放热过程


B.1 ml N2和1 ml O2的总能量比2 ml NO的总能量高


C.1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量


D.2NO(g)N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180 kJ·ml-1





9.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )


A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·ml-1,则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·ml-1


B.25 ℃、101 kPa时,求算固态碳和硫的燃烧热时,其分别燃烧时生成CO2和SO3


C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应的中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1


D.已知I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1,I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2


10.已知煤炭的燃烧热为393.15 kJ·ml-1,氢气的燃烧热为242 kJ·ml-1,一氧化碳的燃烧热为283 kJ·ml-1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧得更旺,因此该同学得出结论:煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是( )


A.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·ml-1


B.表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1


C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体


D.因242 kJ·ml-1+283 kJ·ml-1>393.15 kJ·ml-1,故该同学的结论是对的


11.根据下表中的键能,可计算出甲烷的燃烧热为( )





A.379 kJ·ml-1B.808 kJ·ml-1


C.1656 kJ·ml-1D.2532 kJ·ml-1


12.化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图L1-1-8所示,该反应的热化学方程式是( )





图L1-1-8





A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·ml-1


B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·ml-1


C.12N2(g)+32H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·ml-1


D.12N2(g)+32H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·ml-1


13.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJ·ml-1):





(1)把1 ml Cl2分解为气态原子时,需要 (填“吸收”或“放出”)243 kJ能量。


(2)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是 ;形成的化合物分子中最不稳定的是 。


(3)发射火箭时用液态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知32 g N2H4(l)完全发生上述反应放出567.2 kJ的热量,热化学方程式是: 。


14.已知下列两个热化学方程式:


H2(g)+12O2(g)H2O(l)


ΔH=-285.0 kJ·ml-1


C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)


ΔH=-2 220.0 kJ·ml-1


(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 ml,完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。


(2)已知H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·ml-1,


写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式: 。


1.B [解析] 标准状况是指0 ℃、101 kPa,而热化学方程式中如果没有注明温度和压强,则指的是25 ℃、101 kPa。


2.B [解析] 没有标明物质的状态,A错误;表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·ml-1,B正确;反应热的单位是kJ·ml-1,C错误;燃烧均为放热反应,该反应为放热反应,ΔH<0,D错误。


3.D [解析] 本题主要考查反应物、产物的状态及化学计量数的改变对反应热大小的影响。热化学方程式中的化学计量数加倍,则反应热的绝对值也加倍,即2b=c;由于液态水变为水蒸气要吸收热量,即等量的H2O(g)具有的能量高于H2O(l),故反应(1)放热比反应(2)放热要少,由于放热反应的ΔH符号为“-”,故a>b,因此有0>a>b=c2。


4.D [解析] 已知该反应的焓变小于零,则正反应是放热反应,逆反应为吸热反应,A错误;反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,B错误;反应中生成标况下的22.4 L H2(g),放出41 kJ热量,C错误;反应中消耗1 ml CO(g),则有1 ml CO2(g)、1 ml H2(g)生成,则放出41 kJ热量,D正确。


5.A [解析] 反应物的状态相同,生成物状态不同,H2O(g)具有的能量大于 H2O(l),即后者放出热量更多,但ΔH1、ΔH2均为负值,即ΔH1>ΔH2,A项正确。


6.D [解析] 氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1,燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,则水分解的热化学方程式为H2O(l)H2(g)+12O2(g) ΔH=+285.8 kJ·ml-1,A错误;燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,已知2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1,CO不是指定产物,则石墨的燃烧热不是110.5 kJ·ml-1,B错误;已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后,放出热量小于92.4 kJ,C错误;乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1,则1 ml C2H2(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出1 299.6 kJ的热量,热化学方程式表示正确,D正确。


7.D [解析] A中S(s)S(g)需要吸热。B中ΔH>0,石墨稳定,因为能量越高越不稳定。C中2 g H2为1 ml H2,热化学方程式应为H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1。


8.D [解析] N2(g)转化为氮原子,断裂N≡N,吸收热量,A错误; 由图中数据可知,断键吸收能量为(946+498)kJ=1444 kJ,反应放出能量为2×632 kJ=1264 kJ,吸收能量多于放出能量,所以该反应为吸热反应,则1 ml N2和1 ml O2的总能量比2 ml NO的总能量低,B错误; 1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量,C错误;由上述分析可知,2NO(g)N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180 kJ·ml-1,D正确。


9.D [解析] 燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,选项中水是气体不是液态,故燃烧热大于241.8 kJ·ml-1,A错误;25 ℃、101 kPa时,求算固态碳和硫的燃烧热时,其分别燃烧时生成CO2和SO2,B错误;依据酸碱中和热的概念分析,中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1 ml水放出的热量,含20.0 g NaOH即物质的量为0.5 ml的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO4(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1,C错误;碘单质固体变化为气体吸热,则ΔH1<ΔH2,D正确。


10.C [解析] 氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-242 kJ·ml-1,应该是生成H2O(l),A错误;CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1,B错误;“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体,燃烧会更旺,C正确;在煤炭和水反应时是一个吸热反应,先吸收了一定的热量,再是氢气和一氧化碳燃烧反应放出的热量242 kJ·ml-1+283 kJ·ml-1,实际上把吸收的热量减去,总共放出的热量依然是393.15 kJ·ml-1,D错误。


11.B [解析] 因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差,甲烷燃烧的化学反应:CH4+2O2CO2+2H2O,旧化学键断裂吸收的能量为414 kJ×4+497 kJ×2=2650 kJ,新键形成释放的能量为803 kJ×2+463 kJ×4=3458 kJ,所以化学反应是放热反应,放出的热量为3458 kJ-2650 kJ=808 kJ,即ΔH=-808 kJ·ml-1。


12.A [解析] 通过图分析起点12ml N2(g)+32ml H2(g),能量变化分为三阶段:①吸收能量a kJ;②放出能量b kJ;③放出能量c kJ;得到1 ml NH3(l)。故可得热化学方程式:12N2(g)+32H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ·ml-1,扩大化学计量数后得到A项。


13.(1)吸收 (2)N2 HI


(3)2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ·ml-1


[解析] (1)化学键断裂要吸收能量,由表中数据可知把1 ml Cl2分解为气态原子时,需要吸收243 kJ的能量;(2)因键能越大越稳定,单质中最稳定的是N2,最不稳定的是I2,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI;(3)32 g N2H4(l)的物质的量为32 g32 g·ml-1=1 ml,与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出567.2 kJ的热量,热化学方程式是2N2H4(l)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1134.4 kJ·ml-1。


14.(1)1∶1


(2)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 044.0 kJ·ml-1


[解析] (1)设H2、C3H8的物质的量分别为n(H2)、n(C3H8),则


n(H2)+n(C3H8)=5 ml285.0 kJ·ml-1n(H2)+2 220.0 kJ·ml-1n(C3H8)=6 262.5 kJ


解得:n(H2)=2.5 ml,n(C3H8)=2.5 ml。


在相同p、T时,V(H2)V(C3H8)=n(H2)n(C3H8)=∶1。


(2)由H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·ml-1


则4 ml H2O(l)变为气态水吸热为176 kJ,故C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 044.0 kJ·ml-1。


化学键
OO
C—H
H—O
CO
键能/(kJ·ml-1)
497
414
463
803
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
I—I
N≡N
H—O
H—N
键能
436
243
194
432
299
153
946
463
391