人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时测试题，共5页。试卷主要包含了下列说法或表示方法正确的是，8 kJ热量，4 kJ·ml-1,故D错误，偏二甲基肼是长征系列火箭的燃料，已知乙醇的燃烧热为-1 366等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·哈尔滨高二检测)下列说法或表示方法正确的是( )


A.相同条件下,S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2 ,则ΔH1<ΔH2


B.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.5 kJ·ml-1,可知金刚石比石墨稳定


C.已知在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1


D.已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1


【解析】选A。均为放热反应,生成物相同,反应物中气态S比固态S能量高,前者放热多,则ΔH1<ΔH2,故A正确;焓变为正,为吸热反应,可知石墨能量低,石墨更稳定,故B错误;燃烧热中对应1 ml氢气,则氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1,故C错误;醋酸电离吸热,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)


+H2O(l) ΔH>-57.4 kJ·ml-1,故D错误。


【补偿训练】


1.(2020·成都高二检测)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·ml-1;反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·ml-1





下列说法不正确的是( )


A.图1所示过程①是放热反应


B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示


C.断开3 ml N2H4(g)的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)的化学键释放的能量


D.由图2可知,1 ml N2H4的能量大于2 ml NH3的总能量


【解析】选D。反应Ⅰ的焓变为负,图1所示过程①是放热反应,故A正确;反应Ⅱ的焓变为负,与图中反应物总能量大于生成物总能量一致,故B正确;焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,焓变为负,则断开3 ml N2H4(g)的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)的化学键释放的能量,故C正确;由图可知,应该是反应中N2H4和H2的总能量大于NH3的总能量,所以D项错误。


2.偏二甲基肼()是长征系列火箭的燃料。已知:1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲基肼的燃烧热为( )





A.1 000 kJ·ml-1 B.1 500 kJ·ml-1


C.2 000 kJ·ml-1D.3 000 kJ·ml-1


【解析】选C。由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g·ml-1得:n== ml,所以1 ml偏二甲基肼燃烧时放出的热量为=2 000 kJ·ml-1,即燃烧热为2 000 kJ·ml-1。


2.(2020·杭州高二检测)根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )





A.反应物的总能量高于生成物的总能量


B.2 ml H和1 ml O结合生成1 ml H2O放出热量


C.1 ml C和1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO和1 ml H2,需要吸收131.3 kJ的热量


D.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·ml-1


【解析】选B。由图可知,反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,A错误;原子形成化学键要放热,所以2 ml H和1 ml O结合生成1 ml H2O放出热量,B正确;1 ml C和1 ml H2O(g)反应生成1 ml CO和1 ml H2吸收131.3 kJ的热量,物质的聚集状态不明确,C错误;由状态及焓变可知,热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+(b-a)kJ·ml-1,D错误。


3.(2019·郑州高二检测)25 ℃、101 kPa时,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热(ΔH)依次是-393.5 kJ·ml-1,-285.8 kJ·ml-1,-890.3 kJ·ml-1和-2 800 kJ·ml-1,则下列热化学方程式正确的是( )


A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1


B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1


C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)


ΔH=-890.3 kJ·ml-1


D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)


ΔH=-1 400 kJ·ml-1


【解析】选D。燃烧热指1 ml纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,产物H2O应是以液态形式存在,A中,CO不是稳定氧化物,B、C项中生成的是气态水,且B反应为放热效应。


4.(2020·临沂高二检测)(1)已知乙醇的燃烧热为-1 366.8 kJ·ml-1,写出相应的热化学方程式 ___________________________________;


(2)已知强酸强碱的中和热为-57.3 kJ·ml-1,写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:__ _________________________________。


(3)已知:101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1,则碳的燃烧热数值____________(填“>”“<”或“=”)110.5 kJ·ml-1。


(4)已知一定条件下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·ml-1,相同条件下将1 ml N2和3 ml H2放在一密闭容器中充分反应,测得反应放出的热量(假定热量无损失)____________(填“>”“<”或“=”)92.0 kJ。


【解析】(1)燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,乙醇的燃烧热为-1 366.8 kJ·ml-1,燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1。(2)强酸强碱的中和热为-57.3 kJ·ml-1,中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1 ml水放出的热量,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。(3)CO不是稳定氧化物,1 ml C生成稳定氧化物放出的热量大于110.5 kJ。(4)合成氨反应是可逆反应,相同条件下1 ml N2(g)和3 ml H2(g)不能完全反应生成2 ml NH3(g),所以放热小于92.0 kJ。


答案:(1)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)


ΔH=-1 366.8 kJ·ml-1


(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1 (3)> (4)<





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