化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时课后练习题

这是一份化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时课后练习题，共6页。试卷主要包含了下列热化学方程式正确的是，根据热化学方程式等内容，欢迎下载使用。







1．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )


A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据


B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量


C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应


D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同


2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·ml－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )


A．方程式中化学计量数表示分子数


B．该反应的ΔH2大于零


C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1


D．该反应与上述反应互为可逆反应


3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )


A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1


B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1


C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·ml－1


D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ


4．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·ml－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )


A．55 kJ B．220 kJ


C．550 kJ D．1 108 kJ


5．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是( )


①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH1


②C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH2


③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3


④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4


A．①③ B．②④


C．②③ D．①④


6．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 ml CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )


A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·ml－1


B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·ml－1


C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·ml－1


D．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－890 kJ·ml－1


7．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1，下列说法正确的是( )


A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量


B．1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量小于270 kJ


C．在相同条件下，1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和大于2 ml氟化氢气体的能量


D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量


8．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )


A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应


B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则a＞b


C．1 ml SO2(g)所具有的能量低于1 ml S(s)与1 ml O2(g)所具有的能量之和


D．16 g固态硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量


9．根据如图所示能量关系判断下列说法正确的是( )





A．1 ml C(s)与1 ml O2(g)的能量之和为393.5 kJ


B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量


C．C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·ml－1


D．CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·ml－1


10．燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )


A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298 K)＝－Q kJ·ml－1


B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298 K)＝－eq \f(1,2)Q kJ·ml－1


C.eq \f(1,2)C2H5OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋eq \f(3,2)H2O(g)ΔH(298 K)＝－Q kJ·ml－1


D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH(298 K)＝－2Q kJ·ml－1


11．请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。


(1)1 ml C与1 ml水蒸气反应生成1 ml CO和1 ml H2，吸热131.5 kJ：________________________________________________________________________。


(2)用CO(g)还原1 ml Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：


________________________________________________________________________。


(3)1 ml HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：


________________________________________________________________________。


(4)500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中，生成0.5 ml NH3，放热19.3 kJ：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(5)含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量：________________________________________________________________________。


12．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。


(1)在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。


已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·ml－1


E(H—H)＝436 kJ·ml－1


E(Cl—Cl)＝243 kJ·ml－1


则E(H—Cl)＝________________________________________________________________________。


(3)如图是N2和H2反应生成2 ml NH3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 ml NH3放出热量为________________________________________________________________________


________。





13．(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 ml SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。


(2)0.1 ml Cl2与焦炭(s)、TiO2(s)完全反应，生成CO气体和TiCl4液体，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。


(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 ml CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。


(4)晶体硅(熔点1 410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：(SiCl4沸点为280 ℃)


Si(粗)eq \(――→,\s\up7(Cl2),\s\d5(460 ℃))SiCl4eq \(――→,\s\up7(蒸馏))SiCl4(纯)eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(1 100 ℃))Si(纯)


在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。


14．热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。





(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是________。


(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表示氢气燃烧热的热化学方程式______________________。


(3)若管道煤气(含体积比为11的H2和CO)价格为1.00元·m－3(按标准状况计算)，天然气的价格为2.50元·m－3，使用哪种气体在经济上更为合算？________，理由是________________________________________。(无需写出计算过程)





1．解析：A项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在25 ℃、101 kPa下进行，而非标准状况下；B、C、D正确。


答案：A


2．答案：B


3．解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位应是“kJ·ml－1”而不是“kJ”。


答案：C


4．解析：丙烷分子式是C3H8,1 ml 丙烷燃烧会产生4 ml水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)＝0.025 ml，所以反应放出的热量是2 215 kJ·ml－1×0.025 ml≈55 kJ。


答案：A


5．解析：①生成物液态水是最稳定的氧化物，故正确；②生成物应是CO2(g)，否则不是燃烧热，故错误；③符合燃烧热的定义，故正确；④可燃物的化学计量数不是1，故错误。


答案：B


6．解析：0.25 ml甲烷完全燃烧放出222.5 kJ的热量，1 ml甲烷完全燃烧放出890 kJ的热量，故正确答案为C。


答案：C


7．解析：在热化学方程式中，ΔH的值与具体化学反应相对应，各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，故A、D错误；HF(g)―→HF(l)会放出热量，故B项中放出热量应大于270 kJ，B错；因该反应放热，故C正确。


答案：C


8．解析：由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·ml－1＝－297.2 kJ·ml－1，可知该反应的正反应为放热反应，故D错误。


答案：D


9．解析：由图可知1 ml C(s)与1 ml O2(g)的总能量比1 ml CO2(g)的总能量高393.5 kJ，故A项错误；由图可知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.8 kJ·ml－1，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B、D项错误；由图可知1 ml C(s)与O2(g)反应生成1 ml CO(g) 放出的热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·ml－1，故C项正确。


答案：C


10．解析：据化学方程式


2C2H5OH＋2Na===2C2H5ONa＋H2↑


2 ml 22.4 L


n(C2H5OH) 5.6 L


则有n(C2H5OH)＝0.5 ml，这些乙醇燃烧后放出的热量为Q kJ。因此0.5 ml C2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为ΔH＝－Q kJ·ml－1。所以该热化学方程式书写如下：


eq \f(1,2)C2H5OH(l)＋eq \f(3,2)O2(g)===CO2(g)＋eq \f(3,2)H2O(l)


ΔH＝－Q kJ·ml－1。


上述方程式乘以2，得答案为D。


答案：D


11．解析：根据热化学方程式的书写原则，注意①标明物质的聚集状态，②焓变的单位为kJ/ml，放热反应为负值，吸热反应为正值，焓变的数值和化学计量数成正比。(4)注意N2和H2的反应为可逆反应，不能进行到底，要根据生成0.5 ml NH3放热19.3 kJ计算。(5)20.0 g NaOH生成H2O的物质的量为0.5 ml，放出28.7 kJ的热量，则生成1 ml H2O放出57.4 kJ的热量。


答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)


ΔH＝＋131.5 kJ/ml


(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)


ΔH＝－24.8 kJ/ml


(3)HgO(s)===Hg(l)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ/ml


(4)N2(g)＋3H2(g)eq \(,\s\up15(催化剂),\s\d15(500 ℃、30 MPa))2NH3(g)


ΔH＝－77.2 kJ/ml


(5)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)


ΔH＝－57.4 kJ/ml


12．解析：(1)16 g甲醇的物质的量为0.5 ml，完全燃烧放出热量为352 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－352 kJ·ml－1×4＝－1 408 kJ·ml－1。(2)由于ΔH＝436 kJ·ml－1＋243 kJ·ml－1－2×E(H—Cl)，可知E(H—Cl)＝432 kJ·ml－1。(3)由题图可知生成2 ml NH3放出热量为427.2 kJ－335 kJ＝92.2 kJ，则生成1 ml NH3放出热量为46.1 kJ。


答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 408 kJ·ml－1


(2)432 kJ·ml－1 (3)46.1 kJ


13．解析：(1)该反应的热化学方程式为Si(s)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up15(300 ℃))SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·ml－1。


(2)该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·ml－1。


(3)由题意知，生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应每消耗1 ml CuCl(s)放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·ml－1。


(4)根据每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，求出生成1 ml纯硅需吸收0.025a kJ热量，则该反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up15(1 100 ℃))Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·ml－1。


答案：(1)Si(s)＋3HCl(g)eq \(=====,\s\up15(300 ℃))SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·ml－1


(2)2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·ml－1


(3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·ml－1


(4)SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up15(1 100 ℃))Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·ml－1


14．解析：(1)H2的热值最大，且燃烧产物无污染，是最理想的燃料。


(2)“表示氢气燃烧热的热化学方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件，1 g H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放热143 kJ,1 ml H2(g)放热286 kJ，热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1。


(3)设均消费2.5元燃料，2.5元管道煤气放出的热量为2.5×eq \f(500 L,22.4 L·ml－1)×2 g·ml－1×143 kJ·g－1＋2.5×eq \f(500 L,22.4 L·ml－1)×28 g·ml－1×10 kJ·g－1≈31 585 kJ；消费2.5元天然气放出的热量为eq \f(1 000 L,22.4 L·ml－1)×16 g·ml－1×56 kJ·g－1＝40 000 kJ，则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更划算。


答案：(1)H2


(2)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1


(3)天然气 相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多


物质
H2
CO
CH4
热值/kJ·g－1
143
10
56