高中化学第一节 反应热第1课时随堂练习题

这是一份高中化学第一节 反应热第1课时随堂练习题，共8页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列反应属于吸热反应的是，下列反应中ΔH<0的是，下列图示变化为吸热反应的是，将V1 mL 1，已知等内容，欢迎下载使用。

第1课时 反应热 焓变





1.下列说法中正确的是( )


A.焓变是指1 ml物质参加反应时的能量变化


B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0


C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同


D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓


2.下列反应属于吸热反应的是 ( )


A.甲烷在空气中燃烧


B.葡萄糖在人体内氧化分解


C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应


D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2


3.下列反应中ΔH<0的是( )


A.氯酸钾分解制氧气


B.氯化铵加热制备氨气


C.碳与二氧化碳高温生成一氧化碳


D.实验室制备氢气


4.已知强酸稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml H2O时的反应热ΔH=-57.3 kJ·ml-1,下列反应放热为57.3 kJ的是( )


A.含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应


B.稀盐酸与稀氨水反应生成1 ml H2O


C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml H2O


D.稀NaOH溶液与95%浓硫酸反应生成1 ml H2O


5.对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是( )


A.该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成


B.该反应中,化学能只转变为热能


C.断开1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1 ml H—Cl键所放出的能量


D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量


6.下列图示变化为吸热反应的是( )





A B





C D


图L1-1-1


7.在25 ℃、101 kPa下,1 ml白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 ml红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图L1-1-2所示。由此判断,下列说法正确的是( )





图L1-1-2


A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定


B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定


C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定


D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定





8.某学生用如图L1-1-3所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。下列关于该反应的叙述正确的是( )





图L1-1-3


①该反应为放热反应


②生成物的总能量比反应物的总能量更高


③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来


A.①②③B.①③C.①②D.③


9.将V1 mL 1.00 ml·L-1盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图L1-1-4所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是( )





图L1-1-4


A.该实验表明化学能可以转化为热能


B.做该实验时环境温度为22 ℃


C.NaOH溶液的浓度约为1.00 ml·L-1


D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应


10.已知:4 ml HCl和1 ml O2反应,生成2 ml Cl2和2 ml H2O(g)时,ΔH=-123 kJ·ml-1。其中相关的化学键键能数据如下:


其中a值为( )


A.242B.303.5


C.180.5D.365


11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 ml S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 ml F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为( )


A.-450 kJ·ml-1B.+430 kJ·ml-1


C.-1220 kJ·ml-1D.-1780 kJ·ml-1


12.如图L1-1-5所示,ΔH1=-393.5 kJ·ml-1,ΔH2=-395.4 kJ·ml-1,下列说法或表示式正确的是( )





图L1-1-5





A.C(s,石墨)C(s,金刚石)的ΔH=+1.9 kJ·ml-1


B.石墨和金刚石的转化是物理变化


C.金刚石的稳定性强于石墨


D.1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能小1.9 kJ


13.某化学学习小组同学拟用如图L1-1-6所示装置测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热,回答下列问题:





图L1-1-6


(1)实验时玻璃搅拌器的运动方向是 。


a.上下运动


b.左右运动


c.顺时针运动


d.逆时针运动


(2)该同学每次分别取0.50 ml·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 ml·L -1 30 mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH=-53.5 kJ·ml-1,与57.3 kJ·ml-1有偏差,产生偏差的原因不可能是 (填字母)。


a.实验装置保温、隔热效果差


b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数


c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中


d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度


(3)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )


A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差


B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触


C.用0.5 ml·L-1 NaOH溶液分别与0.5 ml·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同


D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计


(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。


1.C [解析] A项,焓变不是指1 ml物质参加反应时的能量变化;B项,放热反应ΔH<0,吸热反应ΔH>0;D项,一个确定的化学反应关系中,反应物总焓可能高于或低于生成物总焓。


2.C [解析] 所有的燃烧都是放热反应,A错误;葡萄糖是人体的供能物质,在人体内氧化是放热反应,B错误;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,C正确;活泼金属与酸的反应为放热反应,D错误。


3.D [解析] 氯酸钾分解制氧气为吸热反应,ΔH>0,A错误;氯化铵加热制备氨气为分解反应,需要吸热,ΔH>0,B错误;碳与二氧化碳高温生成一氧化碳是吸热反应,ΔH>0,C错误;实验室制备氢气用活泼金属与酸反应,为放热反应,ΔH<0,D正确。


4.C [解析] 含1 ml H2SO4的稀硫酸与足量NaOH溶液反应会生成2 ml水,放出热量114.6 kJ,A错误;一水合氨是弱碱,电离过程为断开化学键,需要吸热,稀盐酸与氨水反应生成1 ml H2O放出的热量会小于57.3 kJ,B错误;稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 ml水的实质是H++OH-H2O,放出的热量是57.3 kJ,C正确;浓硫酸的溶解过程释放热量,所以稀NaOH溶液与95%浓硫酸生成1 ml水放出的热量大于57.3 kJ,D错误。


5.D [解析] A项,H2、Cl2与HCl含有的化学键均为共价键,该反应只涉及共价键的断裂与形成,错误;B项,该反应的化学能可以转化为热能,也可以转化为光能等其他形式的能量,错误;C项,该反应为放热反应,所以断开1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 ml H—Cl键所放出的能量,错误;D项,因为反应为放热反应,所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,正确。


6.A [解析] 反应物的总能量小于生成物的总能量,反应为吸热反应,符合题意,A正确;反应物的总能量大于生成物的总能量,反应为放热反应,与题意不符,B错误;浓硫酸稀释放出热量,与题意不符,C错误;锌与稀盐酸的反应为放热反应,与题意不符,D错误。


7.D [解析] 能量越低越稳定,根据示意图可知等质量时红磷的能量低,红磷稳定,因此4P(s)P4(s)为吸热反应,答案选D。


8.B [解析] 当往试管中加入试剂Y时,看到U形管中甲处液面下降,乙处液面上升,说明该反应为放热反应,放出的热量使得集气瓶中气压升高而出现该现象,①正确;在放热过程中,反应物的总能量高于生成物的总能量,②错误;由于该反应为放热反应,可看成“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来,③正确。综上分析可知B项正确。


9.A [解析] 由图可知,将V1 mL 1.00 ml·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后反应温度升高,表明反应中化学能可以转化为热能,A正确;反应的起始温度即为实验时环境温度,由题给图像知,起始温度低于22 ℃,B错误;反应温度最高点即为完全反应点,由图可知,完全反应时参加反应的盐酸的体积V1是30,由V1+V2=50可知,反应消耗的氢氧化钠溶液的体积V2为20,完全反应时HCl和NaOH的物质的量相等,则有1.00 ml·L-1×0.03 L=c(NaOH)×0.02 L,解得c(NaOH)=1.50 ml·L-1,C错误;该反应为有水生成的放热反应,其他有水生成的反应不一定放热,如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应有水生成,但属于吸热反应,D错误。


10.A [解析] 根据ΔH=-123 kJ·ml-1=反应物键能总和-生成物键能总和,代入数据,即4×431 kJ·ml-1+497 kJ·ml-1-2a kJ·ml-1-4×465 kJ·ml-1=-123 kJ·ml-1,解得a=242,A项正确。


11.C [解析] 反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能,所以对于S(s)+3F2(g)SF6(g),其反应热ΔH=280 kJ·ml-1+3×160 kJ·ml-1-6×330 kJ·ml-1=-1220 kJ·ml-1。


12.A [解析] 根据图示可知:金刚石的能量比石墨高,所以C(s,石墨)C(s,金刚石)的ΔH=+1.9 kJ·ml-1,正确;石墨和金刚石是不同的物质,二者的转化是化学变化,错误;根据图示可知:金刚石的能量比石墨高,物质所含有的能量越高,物质的稳定性就越弱,所以金刚石的稳定性弱于石墨,错误;1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能大1.9 kJ,错误。


13.(1)a (2)b (3)A (4) 偏大


[解析] (1)测定中和热需要烧杯内液体温度上下一致,所以玻璃搅拌器的运动方向是上下运动,选a;(2)装置保温、隔热效果差,热量损失大,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,a错误;用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数,氢氧化钠的物质的量偏多,生成水偏多,放出的热量多,b正确;分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中,热量损失大,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,c错误;用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度,硫酸溶液的起始温度偏高,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,d错误;(3)使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,使溶液内温度均一,减小实验误差,A正确;测量溶液温度,温度计水银球不能与小烧杯壁接触,B错误;醋酸是弱酸,电离吸热,相同条件下,用NaOH溶液与醋酸溶液反应,测得的中和热数值偏小,C错误;在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、温度计,用不到天平、滴定管,D错误。(4)一水合氨是弱碱,电离吸热,用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热ΔH会偏大。


化学键
H—Cl
OO
Cl—Cl
H—O
键能/(kJ·ml-1)
431
497
a
465