高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习，共4页。试卷主要包含了已知 AgCl 的 Ksp=1等内容，欢迎下载使用。

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )


A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解


B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等


C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变


D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解


【解析】选B。虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A项不正确;v(沉淀)=v(溶解)是溶解平衡的特征,B项正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)=2c(S),C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。


2.(2019·绵阳高二检测)已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10,在 50 mL 5.0×10-5ml·L-1 的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0×10-6ml·L-1 的 AgNO3溶液,下列说法正确的


是( )


A.无 AgCl沉淀生成 B.有 AgCl 沉淀生成


C.有沉淀生成但不是 AgClD.无法确定


【解析】选A。50 mL 5.0×10-5ml·L-1 的 KCl 溶液中,加入 50 mL 4.0×10-6ml·L-1 的 AgNO3溶液,可知Q=×


=5.0×10-11

3.碘化铅用于镀青铜、涂料、照相、黄金雨的制作,分子式是PbI2,无气味,熔点和沸点较高,有毒,有刺激性,有致畸可能性。25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )


A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大


B.溶度积常数Ksp增大


C.沉淀溶解平衡不移动


D.溶液中Pb2+浓度减小


【解析】选D。加入KI溶液,使溶液中的I-浓度增大,使PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动,溶液中Pb2+浓度减小。Ksp只与温度有关,与浓度无关,温度不变,Ksp不变。


【补偿训练】


1.(2020·湛江高二检测)下列说法正确的是( )


A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变小


B.25℃时,向CaCO3饱和溶液中通入CO2,有沉淀生成


C.25℃时,向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成


D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl溶液,c(Mg2+)增大


【解析】选D。向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,氯离子浓度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但温度一定,溶度积常数不变,所以Ksp不变,故A错误;二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,导致碳酸钙沉淀逐渐溶解,故B错误;盐酸的酸性比碳酸强,二氧化碳不能与氯化钙反应,故C错误;加入氯化铵溶液,铵根离子结合氢氧根离子,促进氢氧化镁溶解,溶液中c(Mg2+)增大,故D正确。


2.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )


A.40 mL水


B.10 mL 0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液


C.50 mL 0.01 ml·L-1氯化钡溶液


D.100 mL 0.01 ml·L-1盐酸


【解析】选B。BaCO3(s)Ba2+(aq)+C(aq)。A项,加H2O,BaCO3少量溶解,其中c(Ba2+)可作为其他选项的参照物;B项,加Na2CO3溶液,使上述平衡左移,c(Ba2+)相对减小;C项,加入BaCl2溶液,c(Ba2+)相对增大;D项,加入HCl,使上述平衡正向移动,c(Ba2+)相对增大。


4.(RJ P85改编)某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )








A.加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点


B.加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小


C.d点有AgCl沉淀生成


D.a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp


【解析】选C。A项,加入AgNO3,[Cl-]减小,溶液在溶解平衡曲线上移动,不能由c点变到d点;B项,虽然AgCl的溶解度减小,但Ksp不改变;C项,d点时,c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,即有沉淀生成;D项,a、b两点温度相同,即对应的Ksp相等。


5.(2019·杭州高二检测)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:(aq)


+Cl-(aq),25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入:


①100 mL蒸馏水中;


②100 mL 0.1 ml·L-1盐酸中;


③100 mL 0.1 ml·L-1氯化铝溶液中;


④100 mL 0.1 ml·L-1氯化镁溶液中。


充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。在 0.1 ml·L-1氯化铝溶液中,银离子的浓度最大可达到____________ml·L-1。


【解析】①中c(Ag+)==×10-5 ml·L-1,


②中c(Ag+)===1.8×10-9ml·L-1,③中c(Ag+)===6×10-10ml·L-1,④中c(Ag+)==


=9×10-10ml·L-1,故银离子浓度由大到小的顺序是①>②>④>③。


答案:①>②>④>③ 6×10-10


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